Conceptos básicos de química

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2. Ciencia
Experimental
Materia
(propiedades,
transformaciones,
combinaciones)
Ramas
Química:
General
Inorgánica
Orgánica
Analítica
Física
Industrial
Bioquímica
Método
Científico Trabajo de
laboratorio
estudiaSe
divide
Se basa

3. 1. Características de la materia
• Todas las sustancias que nos
rodean constituyen la materia.
• Tiene masa y ocupa volumen.
• Se presenta en tres estados:
sólido, líquido y gaseoso.
• Cuando las partículas de una
sustancia ganan o pierden
energía, la sustancia puede
cambiar de estado.
• La partícula más pequeña de la
materia es el átomo.
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4. Estructura atómica
• El átomo está
conformado por una
parte central llamada
núcleo, que contiene las
partículas subatómicas
llamadas protones (p+) y
neutrones (n).
• Rodeado de una capa
externa donde se
encuentran los
electrones (e-).
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5. Moléculas
• Partícula formada por dos o
más átomos unidos entre sí
por enlaces químicos.
• Por ejemplo la molécula de
agua (H2O) tiene un átomo
de oxígeno y dos átomos de
hidrógeno.
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6. Iones:
• Son átomos
cargados
eléctricamente que
se forman cuando
un átomo gana o
cede electrones.
• Se dividen en
cationes y aniones.
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7. Estados de la materia
• Estado plasmático:
Estado energético
• Se encuentra a altas
temperaturas.
Sólido: Tiene forma y
volumen definido.
(Fa>Fr)
Líquido :Tiene volumen
definido y forma
variable. (Fa=Fr)
Gas: Carecen de
forma y
volumen.
(Fa<Fr)

8. Cambios de estado de la materia
• La materia cambia de un
estado a otro por efecto
de la temperatura y
presión. Ya sea
aumentando o
disminuyendo la energía
calórica.
• Se reconocen 2 tipos de
cambios: Progresivos y
regresivos.
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9. a) Cambios de estado progresivos
• Los cambios de estado
progresivos se producen
cuando se aplica calor a
los cuerpos y son:
sublimación progresiva,
fusión y evaporación.
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10. a.1) Sublimación progresiva
– Este cambio se produce
cuando un cuerpo pasa del
estado sólido al gaseoso
directamente.
– Ejemplo: sublimación del
yodo, sublimación de la
naftalina.
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11. a.2) Fusión
– Es el paso de una sustancia, del
estado sólido al líquido por la
acción del calor. La temperatura a
la que se produce la fusión es
característica de cada sustancia.
– Por ejemplo, la temperatura a la
que ocurre la fusión del hielo es
0º C.
– La temperatura constante a la
que ocurre la fusión se denomina
Punto de Fusión
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12. a.3) Evaporación
– Es el paso de una sustancia
desde el estado líquido al
gaseoso.
– Este cambio de estado
ocurre normalmente a la
temperatura ambiente.
– Si se aplica mayor calor,
tanto las partículas de la
superficie como las del
interior del líquido podrán
pasar al estado gaseoso. El
cambio de estado así
producido se llama
Ebullición.

13. b) Cambios de estado regresivos
• Son aquellos que se
producen cuando los
cuerpos se enfrían.
• Se reconocen 3 tipos:
Sublimación regresiva,
solidificación y
condensación.
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14. b.1) Sublimación regresiva
– Es el cambio de estado que
ocurre cuando una sustancia
gaseosa se vuelve sólida, sin
pasar por el estado líquido.
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15. b.2) Solidificación
– Es el paso de una sustancia
desde el estado líquido al
sólido.
– Este proceso ocurre a una
temperatura característica
para cada sustancia
denominada punto de
solidificación y que coincide
con su punto de fusión.
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16. b.3) Condensación
– Es el cambio de estado que se
produce en una sustancia al
pasar del estado gaseoso al
estado líquido.
– La temperatura a la que ocurre
esta transformación se llama
punto de condensación y
corresponde al punto de
ebullición.
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17. Cambios de estado

18. 2. Propiedades de la materia
• Las propiedades de la materia se dividen en Físicas y
Químicas, extensivas e intensivas.
Propiedades Físicas
 Son las características que pueden observarse y
medirse, sin que se modifique la composición ni
estructura interna de la materia. Ejemplos:
 La dureza, la masa, el volumen, la densidad, el punto
de ebullición y el punto de fusión.

19. Propiedades químicas
• Determinan qué cambios o
transformaciones puede
experimentar la materia en su
composición y estructura interna.
• Ejemplo: la capacidad de
reaccionar con oxígeno
(combustión), la reacción con
ácidos, la reacción con bases, la
reacción con el agua (oxidación),
grado de toxicidad.

20. Propiedades extensivas
• Son aquellas que varían según la cantidad de materia
considerada.
• Ejemplo: la masa, longitud, volumen
Bolita de
vidrio 1
Bolita de
vidrio 2
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21. Propiedades intensivas o específicas
• Son aquellas que no varían según la cantidad de
materia considerada.
• Ejemplo: densidad, temperatura, color
p.e.b= 100 ºC
H2O
1L10L

23. Resumiendo
Materia
Estructura
Propiedades
Átomos Moléculas Iones
Núcleo Envoltura
Protones Neutrones Electrones
Estados
Sólido
Líquido
Gas
Plasma
Físicas
Químicas
Extensivas
Intensivas
Posee una
Esta formada por
Que determina sus
Como
Se puede
encontrar
formados por
En el que se encuentran
que
son
Donde están los

24. 3. Composición química de la materia
• Se refiere a la identificación y a
la cantidad de diversas
unidades que componen una
materia.
• Sabemos que los átomos, los
iones y las moléculas son los
“ladrillos” o unidades básicas
que constituyen la materia que
nos rodea.
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25. Sustancias puras
• Formada por un solo tipo de
unidades.
• Tienen una composición definida
e invariable, con propiedades
constantes y características, y no
pueden descomponerse en otras
sustancias más simples mediante
procesos físicos.
• Se dividen en elementos y
compuestos químicos.
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26. Elementos químicos
• Están formados por un solo tipo de
átomos.
• Tienen el mismo número de
protones.
• No pueden ser descompuestos en
otras sustancias más simples.
• Están designados por símbolos
químicos.
• Existen elementos naturales y
sintéticos.
• Han sido ordenados en una tabla,
conocida como el Sistema Periódico
de los Elementos.

27. Compuestos químicos
• Resultan de la unión de dos o más
elementos.
• Pueden clasificarse según: el Nº de
elementos (binarios, ternarios) y tipo
de elementos (orgánicos e
inorgánicos).
• Se representan mediante fórmulas
químicas.
• Para nombrarlos se utiliza la
nomenclatura química.
H2O
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28. Mezclas
• Reunión de 2 o más sustancias con una composición variable.
• Las sustancias que la componen no pierden sus propiedades
características.
• De acuerdo al tamaño de las partículas de la fase dispersa, las
mezclas pueden homogéneas o heterogéneas.
1. Mezclas homogéneas
 Sus componentes están mezclados uniformemente,
son miscibles formando una sola fase.
 Se llaman también soluciones químicas (soluto y
solvente)
 Según el estado del solvente hay soluciones sólidas
(bronce), líquidas (mezcla agua-sal) y gaseosas
(aire).

29. Mezclas heterogéneas
• Sus componentes no
están mezclados
uniformemente; son
inmiscibles.
• Se observan varias
fases. Por ejemplo; en
una mezcla de agua-
arena.
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30. Resumiendo
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31. Técnicas de separación de mezclas
• Los componentes de la mezcla pueden ser separados, sin
cambien las propiedades físicas y químicas de ellos.
a) Filtración
 Sirve para separar un sólido que se
encuentra en suspensión en un
líquido. La mezcla se vierte sobre un
material poroso como el papel filtro
que permite el paso solamente del
líquido y retiene el sólido.
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32. b) Destilación
• Técnica utilizada para
purificar un líquido o
separar mezclas líquidas.
Comprende 2 etapas:
• Transformación del
líquido en vapor y
• Condensación del vapor.
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33. c) Extracción • Se basa en las diferentes
afinidades de los componentes
de las mezclas en 2 solventes
distintos y no solubles entre sí.
• Es muy útil para aislar cada
sustancia de sus fuentes
naturales o de una mezcla de
reacción.
• La técnica de extracción simple
es la más común y utiliza un
embudo especial llamado de
decantación.

34. d) Cromatografía
• Técnica que permite separar los componentes de una
mezcla haciéndola pasar a través de un medio
adsorbente (adhesión a una superficie).
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35. e) Tamizado
• Consiste en hacer pasar
una mezcla de sólidos de
distinto tamaño a través de
un tamiz.

36. 4. Transformaciones de la materia
• La materia no permanece
estática, se transforma
constantemente.
• No todos los cambios son
iguales.
• Conocemos los cambios
físicos, cambios químicos
y fenómenos alotrópicos.
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37. Fenómeno alotrópico
• Cuando un elemento químico se encuentra en 2 o más
formas diferentes.
• Ejemplo: ozono (O3) y oxígeno (O2), carbono (grafito) y
carbono (diamante).
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38. Cambio Físico
• Son aquellos en los que
cambia el estado o la forma
de las sustancias pero no su
composición química,
• Las sustancias no se
transforman en otras
diferentes.
• Es un proceso reversible.
• Ejemplo, los cambios de
estado, la dilatación y
contracción de un gas y la
fragmentación de un sólido.
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39. Cambio Químico
• Son aquellos en los que cambia la composición química de las
sustancias.
• Se forman nuevas sustancias con una composición y
propiedades diferentes a las sustancias originales.
• La mayoría son cambios irreversibles.
• Todos los cambios químicos son también reacciones químicas.
• Ejemplos, la corrosión de los metales y la combustión.
El hidrógeno arde
en el aire para
formar agua
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40. Reacciones químicas
• Se producen cuando una o más sustancias químicas,
llamadas reactantes, se transforman en nuevas sustancias
llamadas productos.
• Se representan mediante ecuaciones químicas, utilizando
símbolos y fórmulas químicas.
2 Mg (s) + O2 2 MgO
 Se producen cuando una o más sustancias químicas,
llamadas reactantes, se transforman en nuevas sustancias
llamadas productos.
 Se representan mediante ecuaciones químicas, utilizando
símbolos y fórmulas químicas.
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41. Reacción
Química
Ley de Lavoisier
Ecuación
Química
Proceso de
Transformación
Intercambio de
energía
Reactantes Productos
Se representan
por
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42. Resumiendo Materia
Ley de Conservación
de la masa Químico Físico
Reacciones
químicas
Cambios de
estado
Combustión Oxidación
Que ocurren según la
Que pueden ser
Como las
Por ejemplo
como los
Cambios
experimenta