Successfully reported this slideshow.
We use your LinkedIn profile and activity data to personalize ads and to show you more relevant ads. You can change your ad preferences anytime.

T3 Enlace Enlace Covalente

16,059 views

Published on

Tema 3 Enlace covalente

Published in: Education
  • Be the first to comment

T3 Enlace Enlace Covalente

  1. 1. TEMA 3 ENLACE   ENLACE COVALENTE       [email_address]    José A. Martín
  2. 2. propiedades de las  sustancias INTERACCIONES ENTRE MOLÉCULAS IÓNICO COVALENTE METÁLICO INTERACCIONES ENTRE  ATOMOS
  3. 3. Tarea: transcribir y publicar vídeo subtitulado Introducción al enlace covalente
  4. 4. Planteamiento del Problema ¿Por qué los óxidos de carbono son CO y CO2 y no existen, por ejemplo, C2O, CO3, C2O3,...? ¿Por qué el dióxido de carbono es un gas (c.n.)? ¿Por qué la sílice (dióxido de silicio) no conduce la corriente eléctrica? ¿Por qué el amoníaco es un gas soluble en agua?
  5. 5. Diagramas de Lewis
  6. 6. Diagramas de Lewis Fuente Diagramas de Lewis
  7. 7. Ejercicio tipo Fuente Diagramas de Lewis, enlaces simples, dobles y triples ACTIVIDAD Dadas las siguientes moléculas: F2 , CS2 , C2H4 , C2H2 , H2O y NH3 . Indique en cuál o cuales: a) Todos los enlaces son simples. b) Existe algún doble enlace. c) Existe algún triple enlace.
  8. 8. Geometría de las moléculas Fuente (PPT) TRPECV  Teoría de Repulsión de Pares de Electrones de la Capa de Valencia
  9. 9. Geometría de las moléculas TRPECV  Teoría de Repulsión de Pares de Electrones de la Capa de Valencia Distribución electrónica Geometría molecular Lineal Lineal
  10. 10. Geometría de las moléculas TRPECV  Teoría de Repulsión de Pares de Electrones de la Capa de Valencia Distribución electrónica Geometría molecular Triangular plana Triangular plana
  11. 11. Geometría de las moléculas Visitar TRPECV  Teoría de Repulsión de Pares de Electrones de la Capa de Valencia Imprescindible Ernesto De Jesús Distribución electrónica Geometría molecular Tetraédrica Tetraédrica
  12. 12. Geometría de las moléculas TRPECV  Teoría de Repulsión de Pares de Electrones de la Capa de Valencia Distribución electrónica Geometría molecular Tetraédrica Pirámide Trigonal
  13. 13. Geometría de las moléculas TRPECV  Teoría de Repulsión de Pares de Electrones de la Capa de Valencia Distribución electrónica Geometría molecular Tetraédrica Angular
  14. 14. Geometría de las moléculas TRPECV  Teoría de Repulsión de Pares de Electrones de la Capa de Valencia Distribución electrónica Geometría molecular Tetraédrica Tetraédrica, Pirámide Trigonal o Angular
  15. 15. Enlaces polares y apolares POLARIDAD - Polaridad de los enlaces Enlace apolar Enlace polar
  16. 16. Moléculas polares y apolares Molécula apolar Molécula polar POLARIDAD - Polaridad de las moléculas
  17. 17. Moléculas polares y apolares Molécula apolar Molécula polar POLARIDAD - Polaridad de las moléculas
  18. 18. Ejercicio tipo Fuente Geometría y polaridad ACTIVIDAD Deduzca, según la teoría de Repulsión de Pares de Electrones de la Capa de Valencia, la geometría de las siguientes moléculas e indique la polaridad de las mismas: a) Amoniaco. b) Tricloruro de boro. c) Metano.
  19. 19. Enlaces sigma (σ) y pi (π) TIPOS DE ENLACE según la posición de la zona de solapamiento
  20. 20. Ejercicio tipo Fuente Enlaces sigma y pi ACTIVIDAD Indique, razonadamente, cuántos enlaces π y cuántos σ tienen las siguientes moléculas: a) Hidrógeno. b) Nitrógeno. c) Oxígeno.
  21. 21. Orbitales híbridos Hibridación de tipo sp Dos orbitales híbridos de tipo sp
  22. 22. Orbitales híbridos Hibridación de tipo sp2 Tres orbitales híbridos de tipo sp2
  23. 23. Orbitales híbridos Hibridación de tipo sp3 Cuatro orbitales híbridos de tipo sp3
  24. 24. Ejercicio tipo Fuente Geometría, hibridación y polaridad ACTIVIDAD Para las moléculas de tetracloruro de carbono y agua: a) Prediga su geometría mediante la teoría de Repulsión de Pares de Electrones de la Capa de Valencia. b) Indique la hibridación del átomo central. c) Justifique si esas moléculas son polares o apolares.
  25. 25. Propiedades de una sustancia covalente molecular PROPIEDADES DE UNA SUSTANCIA COVALENTE MOLECULAR JUSTIFICACIÓN LA MAYORÍA SON GASES EN C.N., ALGUNOS LÍQUIDOS Y SÓLIDOS INSOLUBLE EN AGUA NO CONDUCTOR DE CORRIENTE ELÉCTRICA PUNTOS DE EBULLICIÓN Y DE FUSIÓN BAJOS
  26. 26. Propiedades de una sustancia covalente cristalina PROPIEDADES DE UNA SUSTANCIA COVALENTE CRISTALINA JUSTIFICACIÓN ES UN SÓLIDO EN C.N. INSOLUBLE EN AGUA DUREZA ALTA NO CONDUCTOR DE CORRIENTE ELÉCTRICA PUNTOS DE EBULLICIÓN Y DE FUSIÓN ELEVADOS
  27. 27. TEMA 3 ENLACE   ENLACE COVALENTE       [email_address]    José A. Martín

×