T7 - OXIDACION - REDUCCION - PILAS GALVANICAS

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T7 - OXIDACION - REDUCCION - PILAS GALVANICAS

  1. 1. OXIDACIÓN - REDUCCIÓN Pilas Galvánicas ejercicio de selectividad resuelto jose.PRoFeBLoG.es
  2. 2. Pilas galvánicas <ul><li>(PAU 1-2005) Se dispone de una pila con dos electrodos de Cu y Ag sumergidos en una disolución 1 M de sus respectivos iones, Cu 2+ y Ag + . Conteste sobre la veracidad o falsedad de las afirmaciones siguientes: </li></ul><ul><li>a) El electrodo de plata es el cátodo y el de cobre el ánodo. </li></ul><ul><li>b) El potencial de la pila es 0’46 V. </li></ul><ul><li>c) En el ánodo de la pila tiene lugar la reducción del oxidante. </li></ul><ul><li>Datos: Eº(Ag + /Ag)= 0’80 V; Eº(Cu 2+ /Cu)= 0’34 V. </li></ul>
  3. 3. Pilas galvánicas <ul><li>Eº(Ag + /Ag)= 0’80 V </li></ul><ul><li>Eº(Cu 2+ /Cu)= 0’34 V. </li></ul>
  4. 4. Pilas galvánicas <ul><li>Eº(Ag + /Ag)= 0’80 V REDUCCIÓN </li></ul><ul><li>Eº(Cu 2+ /Cu)= 0’34 V. OXIDACIÓN (menor Eº ) </li></ul>
  5. 5. Pilas galvánicas <ul><li>Eº(Ag + /Ag)= 0’80 V REDUCCIÓN </li></ul><ul><li>Eº(Cu 2+ /Cu)= 0’34 V. OXIDACIÓN (menor Eº ) </li></ul><ul><li>OXIDACIÓN Cu -> Cu 2+ + 2e- ; Eº(oxid)= - 0,34 V </li></ul>
  6. 6. Pilas galvánicas <ul><li>Eº(Ag + /Ag)= 0’80 V REDUCCIÓN </li></ul><ul><li>Eº(Cu 2+ /Cu)= 0’34 V. OXIDACIÓN (menor Eº ) </li></ul><ul><li>OXIDACIÓN Cu -> Cu 2+ + 2e- ; Eº(oxid)= - 0,34 V </li></ul><ul><li>REDUCCIÓN Ag + + e- -> Ag ; Eº(redu)= + 0,80 V </li></ul>
  7. 7. Pilas galvánicas <ul><li>Eº(Ag + /Ag)= 0’80 V REDUCCIÓN </li></ul><ul><li>Eº(Cu 2+ /Cu)= 0’34 V. OXIDACIÓN (menor Eº ) </li></ul><ul><li>OXIDACIÓN Cu -> Cu 2+ + 2e- ; Eº(oxid)= - 0,34 V </li></ul><ul><li>REDUCCIÓN Ag + + e- -> Ag ; Eº(redu)= + 0,80 V </li></ul><ul><li>OXIDACIÓN Cu -> Cu 2+ + 2e- ; Eº(oxid)= - 0,34 V </li></ul><ul><li>REDUCCIÓN 2Ag + + 2e- -> 2Ag ;Eº(redu)= + 0,80 V </li></ul>
  8. 8. Pilas galvánicas <ul><li>Eº(Ag + /Ag)= 0’80 V REDUCCIÓN </li></ul><ul><li>Eº(Cu 2+ /Cu)= 0’34 V. OXIDACIÓN (menor Eº ) </li></ul><ul><li>OXIDACIÓN Cu -> Cu 2+ + 2e- ; Eº(oxid)= - 0,34 V </li></ul><ul><li>REDUCCIÓN Ag + + e- -> Ag ; Eº(redu)= + 0,80 V </li></ul><ul><li>OXIDACIÓN Cu -> Cu 2+ + 2e- ; Eº(oxid)= - 0,34 V </li></ul><ul><li>REDUCCIÓN 2Ag + + 2e- -> 2Ag ;Eº(redu)= + 0,80 V </li></ul><ul><li>Pila Cu + 2Ag + -> Cu 2+ + 2Ag; Eº=0,46 V </li></ul>
  9. 9. Pilas galvánicas <ul><li>a) El electrodo de plata es el cátodo y el de cobre el ánodo. </li></ul><ul><li>electrodo de plata - REDUCCIÓN por tanto es el cátodo </li></ul><ul><li>electrodo de cobre - OXIDACIÓN por tanto es el ánodo </li></ul><ul><li>b) El potencial de la pila es 0’46 V. </li></ul><ul><li>c) En el ánodo de la pila tiene lugar la reducción del oxidante. </li></ul>
  10. 10. Pilas galvánicas <ul><li>a) El electrodo de plata es el cátodo y el de cobre el ánodo. </li></ul><ul><li>electrodo de plata - REDUCCIÓN por tanto es el cátodo </li></ul><ul><li>electrodo de cobre - OXIDACIÓN por tanto es el ánodo </li></ul><ul><li>b) El potencial de la pila es 0’46 V. </li></ul><ul><li>Eº = Eº RED-CATODO + Eº OXI-ANODO </li></ul><ul><li>Eº = Eº RED-CATODO - Eº RED-ANODO </li></ul><ul><li>c) En el ánodo de la pila tiene lugar la reducción del oxidante. </li></ul>
  11. 11. Pilas galvánicas <ul><li>a) El electrodo de plata es el cátodo y el de cobre el ánodo. </li></ul><ul><li>electrodo de plata - REDUCCIÓN por tanto es el cátodo </li></ul><ul><li>electrodo de cobre - OXIDACIÓN por tanto es el ánodo </li></ul><ul><li>b) El potencial de la pila es 0’46 V. </li></ul><ul><li>Eº = Eº RED-CATODO + Eº OXI-ANODO </li></ul><ul><li>Eº = Eº RED-CATODO - Eº RED-ANODO </li></ul><ul><li>c) En el ánodo de la pila tiene lugar la reducción del oxidante. </li></ul><ul><li>en el ÁNODO ocurre siempre la OXIDACIÓN </li></ul><ul><li>(del reductor que es el que se oxida...) </li></ul>
  12. 12. OXIDACIÓN - REDUCCIÓN Pilas Galvánicas ejercicio de selectividad resuelto jose.PRoFeBLoG.es

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