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T6. Ácido Base Hidrolisis Sal de ácido débil y base débil

Cálculo del pH de una disolución de sal de ácido débil y base débil

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T6. Ácido Base Hidrolisis Sal de ácido débil y base débil

  1. 1. Hidrólisis Cálculo del pH de una disolución de sal de ácido débil y base débil jose.PRoFeBLoG
  2. 2. Cálculo del pH de una disolución de sal de ácido débil y base débil <ul><li>Se dispone de una solución 0,05M de NH4CN. Determine las concentraciones de ácido cianhídrico, hidróxido de amonio, amonio, cianuro , protones, hidróxido </li></ul><ul><li>(Ka= 4,9 x10 -10 )(Kb = 1,8 x10 -5 ). </li></ul>
  3. 3. Cálculo del pH de una disolución de sal de ácido débil y base débil <ul><li>Se trata de la sal NH 4 CN que estará totalmente disociada en los iones correspondientes </li></ul><ul><li>NH 4 CN -> NH 4 + + CN - </li></ul><ul><li>Hay que analizar ahora si cada uno de estos iones reaccionará con agua, es decir, si producirá reacción de hidrólisis </li></ul>
  4. 4. <ul><li>El ión amonio NH 4 + es un ácido fuerte (conjugado de la base débil NH 3 ) por tanto reaccionará con agua dando la reacción de hidrólisis </li></ul><ul><li>NH 4 + + H 2 O  NH 3 + H 3 O + </li></ul><ul><li>El ión cianuro CN - es una base fuerte (conjugado del ácido débil HCN) por tanto reaccionará con agua dando la reacción de hidrólisis </li></ul><ul><li>CN - + H 2 O  HCN+ OH - </li></ul><ul><li>Los iones H 3 O + y OH - reaccionarán entre sí para dar agua según el proceso </li></ul><ul><li> H 3 O + + OH -  2 H 2 O </li></ul>Cálculo del pH de una disolución de sal de ácido débil y base débil
  5. 5. <ul><li>La reacción global que incluye a las tres anteriores es </li></ul><ul><li> NH 4 + + CN -  NH 3 + HCN </li></ul><ul><li>Si se multiplica y se divide por [H 3 O + ]· [OH - ] entonces la constante de este equilibrio queda </li></ul>Cálculo del pH de una disolución de sal de ácido débil y base débil
  6. 6. <ul><li>La reacción global que incluye a las tres anteriores es </li></ul><ul><li> NH 4 + + CN -  NH 3 + HCN </li></ul><ul><li>Suponiendo que es x la concentración de ion amonio que ha reaccionado (también la de ion cianuro) tendremos en el equilibrio </li></ul><ul><li>[NH 4 + ]= 0,05 – x [CN - ]= 0,05 - x </li></ul><ul><li>[NH 3 ]= x [HCN]= x </li></ul>Cálculo del pH de una disolución de sal de ácido débil y base débil
  7. 7. <ul><li>Sustituyendo en la expresión de K </li></ul><ul><li>[NH 4 + ]= 0,05 – x [CN - ]= 0,05 - x </li></ul><ul><li>[NH 3 ]= x [HCN]= x </li></ul><ul><li>que es la concentración de NH 4 + que ha reaccionado </li></ul><ul><li>[NH 4 + ]= 0,024 M [CN - ]= 0,024 M </li></ul><ul><li>[NH 3 ]= 0,026 M [HCN]= 0,026 M </li></ul>Cálculo del pH de una disolución de sal de ácido débil y base débil
  8. 8. <ul><li>Por último, la concentración de iones hidronio H 3 O + puede calcularse a partir de Ka </li></ul><ul><li>HCN + H 2 O  CN - + H 3 O + </li></ul><ul><li>lo que da un valor de pH=9,3 </li></ul><ul><li>La disolución resultante es básica al ser Kb > Ka </li></ul>Cálculo del pH de una disolución de sal de ácido débil y base débil

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