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T5 EQUILIBRIO QUÍMICO Kp y T

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T5 EQUILIBRIO QUÍMICO Kp y T

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T5 EQUILIBRIO QUÍMICO Kp y T

  1. 1. EQUILIBRIO QUÍMICO Variación de Kp con la temperatura jose.PRoFeBLoG.es
  2. 2. Variación de Kp con la temperatura <ul><li>Para una sistema químico en fase gaseosa puede demostrarse que se cumple </li></ul><ul><li>si el sistema está en EQUILIBRIO ∆G=0 y Q P =K P </li></ul>
  3. 3. Variación de Kp con la temperatura <ul><li>Si suponemos que ∆H o y ∆ S o se mantienen constantes </li></ul>
  4. 4. Variación de Kp con la temperatura <ul><li>Si suponemos que ∆H o y ∆ S o se mantienen constantes </li></ul>
  5. 5. Variación de Kp con la temperatura <ul><li>Si suponemos que ∆H o y ∆ S o se mantienen constantes </li></ul>
  6. 6. Variación de Kp con la temperatura <ul><li>Ecuación de Van't Hoff que permite calcular Kp2 a T2 conociendo Kp1 a T1 </li></ul>
  7. 7. Variación de Kp con la temperatura <ul><li>Ecuación de Van't Hoff que permite calcular Kp2 a T2 conociendo Kp1 a T1 </li></ul><ul><li>para un proceso endotérmico ∆ H o >0 </li></ul><ul><li>un aumento de T 2 produce un aumento de Kp2 </li></ul>
  8. 8. Variación de Kp con la temperatura <ul><li>Ecuación de Van't Hoff que permite calcular Kp2 a T2 conociendo Kp1 a T1 </li></ul><ul><li>para un proceso endotérmico ∆ H o >0 </li></ul><ul><li>un aumento de T 2 produce un aumento de Kp2 </li></ul><ul><li>DESPLAZAMIENTO DEL EQUILIBRIO HACIA LA DERECHA </li></ul>
  9. 9. Variación de Kp con la temperatura <ul><li>Ecuación de Van't Hoff que permite calcular Kp2 a T2 conociendo Kp1 a T1 </li></ul><ul><li>para un proceso exotérmico ∆ H o < 0 </li></ul><ul><li>un aumento de T 2 produce una disminución de Kp2 </li></ul>
  10. 10. Variación de Kp con la temperatura <ul><li>Ecuación de Van't Hoff que permite calcular Kp2 a T2 conociendo Kp1 a T1 </li></ul><ul><li>para un proceso exotérmico ∆ H o < 0 </li></ul><ul><li>un aumento de T 2 produce una disminución de Kp2 </li></ul><ul><li>DESPLAZAMIENTO DEL EQUILIBRIO HACIA LA IZQUIERDA </li></ul>
  11. 11. Variación de Kp con la temperatura <ul><li>Cambios en las concentraciones de EQUILIBRIO al cambiar la temperatura </li></ul><ul><li>justificación en base a cuestiones termodinámicas </li></ul><ul><li>justificación en base a Principio de Le Chatelier </li></ul><ul><li>el sistema tiende a contrarrestar el efecto </li></ul>

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