El átomo divisible - Segunda Parte

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El átomo divisible - Segunda Parte

  1. 1. EL ÁTOMO DIVISIBLE (II) Modelo atómico actual
  2. 2. Modelo de Bohr (1913) <ul><li>Dinamarca (1885-1962) </li></ul><ul><li>Premio Nobel en 1922, por su teoría sobre la estructura del átomo </li></ul><ul><li>1939: Ocupación alemana de Dinamarca. Escapa a Suecia y USA. </li></ul><ul><li>1940-1945: Equipo de Los Álamos. (Junto a J. Robert Oppenheimer, Enrico Fermi, Richard Feynman,..) Se oponía al secretismo, y exigía el control internacional del proyecto de la bomba atómica. </li></ul><ul><li>1955: Organiza la I Conferencia Internacional: “ Átomos para la paz ”. &quot;Átomos para la paz&quot; fue el título de un discurso pronunciado por Dwight D. Eisenhower a la Asamblea General de la ONU en New York el 8 de diciembre de 1953. </li></ul>
  3. 3. Modelo de Bohr: completa el modelo de Rutherford <ul><li>Para cada tipo de átomos, sólo existen ciertas órbitas de radio permitido. Sólo están permitidos ciertos valores de la energía del electrón en el átomo. </li></ul><ul><li>Mientras un electrón se encuentra en una órbita, no absorbe ni emite energía alguna. </li></ul><ul><li>Sólo cuando un electrón pasa de una órbita a otra es cuando absorbe o emite energía </li></ul>
  4. 4. Órbitas permitidas en el átomo de hidrógeno <ul><ul><ul><ul><ul><ul><li>r n =n 2 ·a o a o =0,53 Å </li></ul></ul></ul></ul></ul></ul>19,05 Å 6 13,22 Å 5 8,46 Å 4 4,76 Å 3 2,12 Å 2 0,53 Å 1                                                                                  distancia n Representación de las órbitas
  5. 5. Energía del electrón en su órbita <ul><li>Además del radio de la órbita, Bohr calculó también la velocidad del electrón y, lo que es más importante su energía. </li></ul><ul><li>siendo R H = 2,8·10 -18 J </li></ul>
  6. 6. Energía del electrón en su órbita <ul><li>Calcula la energía del electrón (en un átomo de hidrógeno) cuando se encuentra en la órbita n=1 y n=2. Expresa el resultado en J y en eV </li></ul><ul><li>R H =2,18·10 -18 J </li></ul><ul><li>1 eV es la energía de un electrón sometido a una ddp de 1 V; 1 eV = 1,6·10 -19 J </li></ul>
  7. 7. Energía del electrón en su órbita <ul><li>¿Cuánta energía es necesario suministrar a un electrón (en un átomo de hidrógeno) para pasarlo de la órbita n=1 hasta la n=2? </li></ul><ul><li>¿Cuánta energía emite un electrón (en un átomo de hidrógeno) cuando pasa de la órbita n=2 hasta la n=1? </li></ul>
  8. 8. Energía del electrón en su órbita <ul><li>¿Cuánta energía es necesario suministrar a un átomo de hidrógeno para pasarle su electrón de la órbita n=1 hasta una órbita suficientemente alejada (n= ф )? </li></ul><ul><li>¿Y a un mol de átomos de hidrógeno?(ENERGÍA DE IONIZACIÓN) </li></ul>
  9. 9. Energía del electrón en su órbita
  10. 10. Deficiencias del modelo de Bhor <ul><li>Aunque explica la existencia de espectros de emisión, sólo puede explicar los valores obtenidos en el espectro del hidrógeno. </li></ul><ul><li>No puede explicar por qué en un mismo espectro hay unas rayas más intensas que otras. </li></ul><ul><li>Geometría molecular: no puede explicar por qué unas moléculas son lineales ( CO 2 ) y otras angulares (H 2 O). </li></ul>
  11. 11. Modelo cuántico actual <ul><li>PRINCIPIOS EN LOS QUE SE APOYA </li></ul><ul><li>La Energía está cuantizada: ecuación de Plank y explicación, por A. Einstein, del efecto fotoeléctrico. </li></ul><ul><li>Dualidad onda-partícula: Louis de Broglie, 1924 </li></ul><ul><li>Principio de Incertidumbre </li></ul>
  12. 12. Modelo cuántico actual <ul><li>Dualidad onda-partícula: Louis de Broglie </li></ul><ul><li>Las partículas presentan también un comportamiento de ondas </li></ul><ul><li>La longitud de onda asociada a una partícula es λ =h/m·v </li></ul><ul><li>Se observó la difracción de un haz de elctrones </li></ul>
  13. 13. Modelo cuántico actual <ul><li>Principio de Incertidumbre de Heisenberg </li></ul><ul><li>Para una partícula, no podemos medir la posición y el producto m·v con precisión </li></ul><ul><li>Δ x· Δ(m·v) ≥ h/4 π </li></ul><ul><li>Si conocemos con precisión cómo se está moviendo una partícula, no podemos conocer también con precisión dónde está </li></ul>
  14. 14. Modelo cuántico actual <ul><li>Los electrones no son partículas que siguen una trayectoria determinada sino que son también ondas; su comportamiento se analiza con una función de onda </li></ul><ul><li>El concepto de órbita se sustituye por el de orbital </li></ul><ul><li>El estado de un electrón viene dado por cuatro números cuánticos </li></ul>
  15. 15. Modelo cuántico actual <ul><li>NIVELES Y SUBNIVELES DE ENERGÍA </li></ul>
  16. 16. Modelo cuántico actual <ul><li>NÚMEROS CUÁNTICOS </li></ul>
  17. 17. Modelo cuántico actual <ul><li>NÚMEROS CUÁNTICOS </li></ul>
  18. 18. Modelo cuántico actual <ul><li>ORBITALES </li></ul>
  19. 19. Modelo cuántico actual <ul><li>ORBITALES </li></ul>
  20. 20. Modelo cuántico actual <ul><li>ORBITALES </li></ul>
  21. 21. Modelo cuántico actual <ul><li>ORBITALES </li></ul>

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