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Soluciones quimicas

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Soluciones quimicas

  1. 1. SOLUCIONE S QUÍMICAS
  2. 2. Recordemos….
  3. 3. ¿Qué son las soluciones químicas? Mezcla homogénea, constituida por dos o más componentesSoluciones = disoluciones
  4. 4. COMPONENTES DE UNA SOLUCION-SOLUTO: Es la sustancia que se encuentra en menor cantidad y por lo tanto, se disuelve- SOLVENTE O DISOLVENTE: Es la sustanciaque se encuentra en mayor cantidad y por lo tanto, disuelve
  5. 5. Ejemplos:
  6. 6. Clasificación de disoluciones
  7. 7. I) Clasificación de soluciones según su concentración: Diluidas o insaturadas: Son las que tienen unapequeña cantidad de soluto en un determinado volumende disolución. Concentradas o saturadas : Son aquellas que tienengran cantidad de soluto en un determinado volumen dedisolución y por lo tanto, están próximas a la saturación. Existe un equilibrio dinámico entre soluto y disolvente. Sobresaturadas : Son las que contienen más solutoque el presente en las disoluciones saturadas.
  8. 8. Insaturada Saturada Supersaturada
  9. 9. Estos vasos, que contienen un tinte rojo, demuestrancambios cualitativos en la concentración. Las soluciones a laizquierda están más diluidas, comparadas con las soluciones más concentradas de la derecha.
  10. 10. CONCENTRACION DE LAS DISOLUCIONES La concentración de una disolución es la cantidad de moles de soluto presente en una cantidad dada de solución.
  11. 11. Unidades de Concentración• Unidades físicas o porcentuales Porcentaje en masa Es la masa de soluto Porcentaje masa/masa que esta contenida en( ó porcentaje peso/peso) 100 g de disolución. % masa = masa del soluto x 100 masa de disolución Una muestra de 0.892g de cloruro de potasio (KCl) se disuelve en 54.6g de Agua. ¿Cuál es el porcentaje en masa de KCl en esta solución?
  12. 12. Porcentaje por volumen Es el volumen de soluto que % volumen/volumen se encuentra en 100 ml de ( % v/v ) disolución. % v/v = volumen del soluto x 100 volumen disolución ¿Cuál es el porcentaje en volumen del etanol en una solución que contiene 35 ml de etanol disueltos en 115 ml de agua?
  13. 13. Porcentaje masa/ volumen Es la masa de soluto que seó porcentaje peso/volumen encuentra en 100 ml de disolución.( % m/v ) ó ( % p/v ) % m/v = masa de soluto x 100 volumen de disolución Tienes 1500 ml de una solución blanqueadora. El % en P- V del soluto en hipoclorito de sodio (NaClO) es de 3.62%. ¿Cuántos gramos de NaClO hay en la solución?%
  14. 14. Unidades de Concentración• Unidades químicas n = n° moles = masa (g) n = g / MM masa molar M = molaridad = moles de soluto M = n / v (lt) Litros de solución M = molaridad = masa (g) M = g volumen (lt) x masa molar v(lt) x MM
  15. 15. Unidades de Concentración• Unidades químicas La molaridad es el numero de moles de soluto en 1 litro de solución. M = molaridad = moles de soluto Litros de solución n M = v (L)
  16. 16. MOLALIDAD (m) : es el número de moles de soluto por kilogramo dedisolvente.m = molalidad = moles de soluto m = n / kg masa de disolvente (kg)NORMALIDAD ( N ) : Se puede entender como una forma de medir laconcentración de un soluto en un disolvente.Por lo tanto, la normalidad es el número de equivalentes de soluto porlitro de disolución. N = normalidad = n° Eq n° Eq = masa 1 litro de disolución mEq

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