RadiacióN Electromagnetica

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RadiacióN Electromagnetica

  1. 1. RADIACIÓN ELECTROMAGNETICA Y ELECTRONES
  2. 2. Radiación electromagnética <ul><li>Energía que transporta en forma de ondas </li></ul><ul><li>Se propaga por el espacio </li></ul><ul><li>Tiene un velocidad de propagación (V) </li></ul><ul><li>Longitud de onda </li></ul><ul><li>frecuencia </li></ul>
  3. 3. Elementos de un onda <ul><li>Valle: punto más bajo de la onda </li></ul><ul><li>Cresta : punto más alto de la onda </li></ul><ul><li>Longitud de onda : distancia entre dos crestas o valles sucesivos. </li></ul><ul><li>Amplitud : altura de la cresta o del valle </li></ul>
  4. 4. Elementos de movimiento ondulatorio <ul><li>Frecuencia ( f o v ): Número de oscilaciones por segundo. </li></ul><ul><ul><li>Se mide en hertzios (Hz) </li></ul></ul><ul><ul><li>1 Hz = una oscilación en un segundo </li></ul></ul><ul><li>Período ( T ): tiempo que tarda en tener lugar una vibración completa. </li></ul><ul><li>Por la propia definición, el período es el inverso de la frecuencia ( T = 1/ f o v ) </li></ul>
  5. 5. Formulas λ = V x T λ = V / v V = λ x v
  6. 6. Onda electromagnética Oscilación de campos eléctricos y magnéticos
  7. 7. Características de las ondas electromagnéticas <ul><li>Los campos son perpendiculares </li></ul><ul><li>No necesitan medio para propagarse </li></ul><ul><li>La velocidad de propagación es 2.9979250 x 10 8 m/s </li></ul>
  8. 8. Formulas λ = V x T λ = V / v V = λ x v λ = c x T λ = c / v c = λ x v
  9. 10. ¿Cómo varia la longitud de onda con la frecuencia?
  10. 11. <ul><li>Conjunto de radiaciones electromagnéticas </li></ul>Espectro electromagnético <ul><li>Rayos gamma (menor a 10 -2 nm o ) </li></ul><ul><li>Rayos x (10 -2 a 10 nm) </li></ul><ul><li>Radiación ultravioleta (10 nm a 400 nm) </li></ul><ul><li>Luz visible (400 nm a 700 nm) </li></ul><ul><li>Infrarrojo (700 nm a 1 mm = 1000 µ m = 10 6 nm) </li></ul><ul><li>Microondas ( 1 mm a 10 cm) </li></ul><ul><li>Ondas de radio (mayor 10 cm) </li></ul>
  11. 12. Unidades de medida <ul><li>1 m. = 10 dm. = 10 2 cm. = 10 3 mm. = 10 6 µm = </li></ul><ul><li>10 9 nm. = 10 12 pm. = 10 15 fm. </li></ul><ul><li>1 m. = 10 10 A </li></ul><ul><li>1 A = 10 -8 = 10 -10 m.= 0.1 nm </li></ul>
  12. 13. <ul><li>Postulados </li></ul>Teoría cuántica La energía esta cuantizada E = h x v h = 6,63. 10 -34 J ● s h = 6,62 10 -27 erg ● s
  13. 14. Teoría atómica
  14. 15. ¿La luz es onda o partícula? <ul><li>Onda: frecuencia, longitud de onda </li></ul><ul><li>Partícula: adquiere solo ciertos valores de energía (la energía esta en paquetes) </li></ul><ul><li>La ondas electromagnéticas se comportan como partícula </li></ul><ul><li>Partícula se comportan como ondas </li></ul>
  15. 16. ¿Qué Radiación tiene mas energía? <ul><li>E = h x v </li></ul><ul><li>1- </li></ul><ul><li>2- </li></ul><ul><li>3- </li></ul><ul><li>4- </li></ul><ul><li>5- </li></ul><ul><li>6- </li></ul>
  16. 17. La luz se comporta como onda y partícula La luz (energía) es un onda electromagnética Efecto fotoeléctrico La energía esta Cuantizada Planck Explicación Osciladores electrónicos Corriente eléctrica en metal cuando se coloca luz
  17. 18. Modelo atómico de Bohr Niveles de energía Átomo absorbe o emite fotones Modelo mecánico cuántico La partícula se comporta como onda estacionaria Función de onda Números cuánticos Principio de la incertidumbre ¿Donde están los electrones? La energía esta Cuantizada Planck Solo explica átomos con 1 electrón
  18. 19. Modelo mecánico cuántico Ecuación de Schrodinger: Comportamiento del electrón Varias soluciones llamadas funciones de onda S1 Funciones de onda permitidas para un átomo se llama orbitales S2 S3 S4 S5 S6 Entrega información de la posición de un electrón en un determinado estado de energía
  19. 20. Como describir un orbital <ul><li>Un orbital se describe utilizando 3 parámetros. </li></ul><ul><li>Los parámetros se denominan números cuanticos </li></ul><ul><li>Los números de orbitales quedan definiodos con los números cuánticos </li></ul>
  20. 21. Números cuánticos <ul><li>Número Cuántico Principal (n): Nivel de energía (1 a 7). Tamaño del orbital </li></ul><ul><li>Número Cuántico Secundario o azimutal (l): En que subnivel o subcapa se encuentra el electrón (0 a n-1). Forma del orbital </li></ul><ul><li>0= s </li></ul><ul><li>1= p </li></ul><ul><li>2= d </li></ul><ul><li>3= f </li></ul><ul><li>4= g </li></ul><ul><li>5= h </li></ul><ul><li>7= i </li></ul>
  21. 22. Números cuánticos <ul><li>Número Cuántico Magnético (m l o m): indica las orientaciones de los orbitales magnéticos en el espacio, los orbitales magnéticos son las regiones de la nube electrónica donde se encuentran los electrones (valores enteros entre –l y l) </li></ul><ul><li>Número Cuántico de Spin (m s o s): indica el sentido de rotación en el propio eje de los electrones en un orbital, este número toma los valores de -1/2 y de 1/2. </li></ul>
  22. 23. Configuración electronica

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