Ciencias Telesecundaria

38,951 views

Published on

Planeacion de Ciencias Telesecundaria Totalmente editable y claro, puede imprimirlo, los 3 años, excelenete para poder ahorrar tiempo, al mismo tiempo que obtienes productos de calidad, separado por sesiones con Inicio, Desarrollo y Cierre (IDC).

Published in: Education
0 Comments
4 Likes
Statistics
Notes
  • Be the first to comment

No Downloads
Views
Total views
38,951
On SlideShare
0
From Embeds
0
Number of Embeds
34,637
Actions
Shares
0
Downloads
1
Comments
0
Likes
4
Embeds 0
No embeds

No notes for slide

Ciencias Telesecundaria

  1. 1. 1 Profesor Nivel TELESECUNDARIA Grado y grupo 3º A Ciclo escolar Bloque BLOQUE 3: La transformación de los materiales: la reacción química Secuencia Secuencia 16: ¿Cuestión de enlace? Competencia de la Unidad  Comprensión de los alcances y limitaciones de la ciencia y del desarrollo tecnológico en diversos contextos Aprendizajes esperados  Describir algunas manifestaciones de cambios químicos sencillos (efervescencia, emisión de luz o calor, precipitación, cambio de color).  Identificar las propiedades de los reactivos y los productos en una reacción química. Campo formativo Exploración y comprensión del mundo natural y social Propósito de enseñanza Inferirás la estructura química de diferentes sustancias. Apreciarás que el conocimiento científico es inacabado. Ámbito Desarrollo humano y cuidado de la salud. Contenidos temáticos BLOQUE 3: LA TRANSFORMACIÓN DE LOS MATERIALES: LA REACCIÓN QUÍMICA IDENTIFICACIÓN DE CAMBIOS QUÍMICOS Y EL LENGUAJE DE LA QUÍMICA  Manifestaciones y representación de reacciones químicas (ecuación química). ¿QUÉ ME CONVIENE COMER?  La caloría como unidad de medida de la energía  Toma de decisiones relacionada con: −Los alimentos y su aporte calórico.
  2. 2. 2 SECUENCIA DIDÁCTICAFASEDEAPERTURA RECUPERACION CONOCIMIENTOS PREVIOS/SITUACION DIDACTICA/CONFLICTO COGN Sesión 1: Para empezar Lee el texto. • Antes de iniciar la lectura contesta: ¿Cuándo las grasas y los aceites dejan de ser saludables? A continuación se presenta el problema que resolverás con lo que hayas aprendido durante esta secuencia. En tu clínica de salud se mide el nivel de colesterol en la sangre como parte del Programa Nacional de Salud Pública de Prevención de Enfermedades del Corazón. Las recomendaciones generales del cuerpo médico sugieren disminuir la ingesta de alimentos ricos en grasas de origen animal y preferir el consumo de aceites de origen vegetal. Tu tarea consiste en explicar, con base en modelos químicos, la diferencia entre una grasa de origen animal y un aceite vegetal. Lo que pienso del problema Contesta en tu cuaderno: 1. ¿Cuáles son las semejanzas y diferencias entre una grasa de origen animal y un aceite vegetal? 2. ¿Qué alimentos contienen aceites de origen vegetal? 3. ¿Qué alimentos contienen grasas de origen animal? RECURSOS Y MATERIALES DIDÁCTICOS  Libro  Imágenes  Lápiz
  3. 3. 3 FASEDEDESARROLLO Manos a la obra Actividad UNO Analicen la estructura de Lewis de algunos compuestos. 1. Contesten: ¿Qué información proporcionan la estructura de Lewis y la regla del octeto? 2. Para esta actividad van a necesitar una tabla periódica. 3. Elaboren las estructuras de Lewis de los compuestos que se presentan en las Experiencias A, B y C. Para ello: i. Consulten la tabla periódica para determinar los electrones de valencia de cada átomo. ii. Asegúrense que las estructuras de Lewis de los compuestos cumplen la regla del octeto. iii. Sigan el ejemplo. Contesten: a) ¿Qué tipo de enlace se forma entre los átomos de oxígeno e hidrógeno en el agua, de carbono e hidrógeno en el metano y de cloro y carbono en el tetracloruro de carbono? Argumenten su respuesta. b) ¿Se cumple la regla del octeto en las estructuras de Lewis del agua, del metano y del tetracloruro de carbono? Expliquen cada caso. c) ¿Qué representa cada línea en el dibujo que elaboraron de la estructura de la molécula de cada compuesto? ¿Qué ventaja tiene representar con líneas los enlaces? SESION 2 Intercambien sus opiniones: • Mencionen la utilidad que, para inferir las estructuras de Lewis de un compuesto, tuvo: 1. La estructura de Lewis de cada átomo. 2. El modelo de transferencia o compartición de electrones. 3. La regla del octeto. Lean el texto. • Antes de iniciar la lectura contesten: ¿Qué información proporciona la estructura de Lewis de una molécula? RECURSOS Y MATERIALES DIDÁCTICOS  Imágenes  Libro de texto  Lápiz  Programa de edusat  Video  Cuaderno  Lápiz  libro
  4. 4. 4 Comenten lo siguiente: 1. Las aportaciones del modelo de transferencia de electrones para explicar las propiedades de los compuestos iónicos. 2. Elaboren una tabla comparativa sobre la información que proporciona: a) La estructura de Lewis del átomo. b) La regla del octeto. c) El modelo del par electrónico. Actividad DOS ¿Cuestión de enlace? Identifiquen la cantidad de electrones que se comparten entre los átomos de las moléculas de oxígeno (O2) gaseoso y nitrógeno (N2) gaseoso. 1. Realicen lo siguiente: Experiencia A: Molécula de oxígeno (O2) gaseoso. a) Observen la representación de la estructura de Lewis del átomo de oxígeno: O b) Propongan una forma de unir dos átomos de oxígeno para formar la molécula de oxígeno gaseoso, de tal forma que se cumpla la regla del octeto. Consideren que algunos átomos pueden compartir más de dos electrones. c) Dibujen la estructura de Lewis de la molécula de oxígeno sustituyendo cada par de electrones que forman un enlace por una línea. Experiencia B: Molécula de nitrógeno (N2) gaseoso. a) Observen la estructura de Lewis del átomo de nitrógeno. N b) Propongan una forma de unir dos átomos de nitrógeno para formar la molécula de nitrógeno gaseoso, de tal forma que se cumpla la regla del octeto. c) Dibujen la estructura de Lewis de la molécula de nitrógeno sustituyendo cada par de electrones que forman un enlace por una línea. 2. Contesten lo siguiente: • ¿Se podrían unir los dos átomos de oxígeno o los dos de nitrógeno compartiendo sólo dos electrones? Expliquen. Intercambien opiniones sobre:
  5. 5. 5 1. El número de enlaces que se forman entre los átomos de oxígeno para que se cumpla la regla del octeto. ¿Cuántos electrones intervienen en total? 2. El número de enlaces que se forman entre los átomos de nitrógeno para que se cumpla la regla del octeto. ¿Cuántos electrones intervienen en total? 3. El número de enlaces que se forman entre los átomos de carbono para formar la cadena de una grasa. SESION 3: Para terminar Lean el texto. • Antes de iniciar la lectura comenten: ¿Qué es un enlace doble? ¿Qué es un enlace triple? Realicen lo siguiente: 1. Las siguientes fórmulas corresponden a ácidos grasos, componentes de las grasas. Indiquen cuál de ellos forma parte de una grasa saturada y cuál de una insaturada. Argumenten sus respuestas. 2. Con base en las estructuras de los ácidos grasos mencionados, identifiquen cuál es de origen animal y cuál de origen vegetal. Argumenten su respuesta. Comenten lo siguiente: ¿Por qué se dice que el conocimiento científico es inacabado?
  6. 6. 6 FASEDECIERRE (min.) ACTIVIDADES EN DONDE SE ESTABLEZCAN RELACIONES DE LOS APRENDIZAJE ADQUIRIDOS CON LAS AREAS DEL CONOCIMIENTO Y LA VIDA COTIDIANA DEL ALUMNO. (FEEDBACK) Lo que aprendimos Resuelve el problema en tu cuaderno. Para ello: 1. Menciona tres alimentos que contienen grasas de origen animal y tres que contienen aceites de origen vegetal. 2. De estos alimentos cuáles se sugiere consumir y cuáles es conveniente disminuir su consumo. 3. Analiza la estructura química de las grasas saturadas y las grasas insaturadas. a) Anota su apariencia física. b) Especifica sus diferencias químicas. 4. Elabora modelos tridimensionales con plastilina y palillos, de tal forma que te permitan diferenciar entre una grasa de origen animal y una vegetal. En tu cuaderno: • Explica las semejanzas y las diferencias entre las estructuras del alcohol etílico, el alcohol metílico y el formaldehído. Responde en tu cuaderno: 1. ¿Por qué consideras que el alcohol etílico y el éter etílico tienen propiedades diferentes si tienen la misma composición? 2. Investiga la estructura del éter etílico y compárala con la del alcohol etílico. 3. ¿Conocer la estructura y las propiedades de las sustancias es util para prevenir accidentes? Explica tu respuesta. RECURSOS Y MATERIALES DIDÁCTICOS  Video de edusat  Libro de texto  Lápiz  Libreta
  7. 7. 7 PLAN DE EVALUACIÓN ASPECTOS CONCEPTUALES: Sustancias, ecuación química, caloría, unidad de medida, energía y elementos. ASPECTOS PROCEDIMENTALES: Analizar, consultar, escribir, elaborar. ASPECTOS ACTITUDINALES. Participación activa, Respeto al compañero a la hora de realizar las actividades por equipo, tolerancia, responsabilidad y efectividad a la hora de resolver todas las actividades. INDICADORES DE DESEMPEÑO EVIDENCIAS APRENDIZAJE TÉCNICAS/MEDIOS DE EVALUACION FECHA Describir algunas manifestaciones de cambios químicos sencillos (efervescencia, emisión de luz o calor, precipitación, cambio de color). Trabajos en clases Tareas Cuadros realizados en el cuaderno
  8. 8. 8

×