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1termoquimica

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1termoquimica

  1. 1. Termoquímica <ul><li>Sistemas termodinámicos. Variables termodinámicas </li></ul><ul><li>Cambios energéticos en las reacciones químicas. Procesos endo y exotérmicos. </li></ul><ul><li>Primer principio de la termodinámica. Transferencias de calor a volumen y a presión constante </li></ul><ul><li>Concepto de entalpía. Cálculo de entalpías de reacción a partir de las entalpías de formación. Diagramas entálpicos. Ley de Hess. Entalpías de enlace. </li></ul><ul><li>Segundo principio de la termodinámica. Concepto de entropía </li></ul><ul><li>Energía libre. Espontaneidad de las reacciones químicas. </li></ul><ul><li>Aplicaciones energéticas de las reacciones químicas. Repercusiones sociales y medioambientales. </li></ul><ul><li>Valor energético de los alimentos. Implicaciones para la salud </li></ul> Patricio Gómez Lesarri
  2. 2. 1. Sistemas termodinámicos <ul><li>Termodinámica </li></ul><ul><li>Termoquímica </li></ul><ul><li>Sistema </li></ul><ul><li>Entorno </li></ul><ul><li>Tipos: </li></ul><ul><li>aislado, cerrado, abierto </li></ul>
  3. 3. 1. Variables termodinámicas <ul><li>Variables de estado: </li></ul><ul><li>Extensivas, intensivas </li></ul><ul><li>Funciones de estado </li></ul>
  4. 4. 2. Calor <ul><li>Q = m.c.ΔT </li></ul><ul><li>Procesos: </li></ul><ul><li>Endotérmicos Q > 0 </li></ul><ul><li>Exotérmicos Q < 0 </li></ul>
  5. 5. 2. Trabajo
  6. 6. 3. Primer principio <ul><li>Calor y trabajo no son </li></ul><ul><li>funciones de estado: </li></ul><ul><li>dependen de la forma de realizar el proceso </li></ul><ul><li>Definición de energía interna </li></ul>
  7. 7. 3. Energía interna
  8. 8. 3. Energía interna <ul><li>c </li></ul>Calor a volumen constante: variación de energía interna
  9. 9. 4. Entalpía Calor a presión constante: variación de entalpía Relación con U
  10. 10. 4. Diagramas entálpicos
  11. 11. 4. Ley de Hess <ul><li>El calor absorbido o desprendido en un proceso depende exclusivamente de sus estados inicial y final </li></ul>
  12. 12. 4. Ley de Hess <ul><li>Entalpías normales o estándar </li></ul><ul><li>Entalpías de formación </li></ul><ul><li>Entalpías de combustión </li></ul><ul><li>Entalpías de enlace </li></ul>
  13. 13. 5. Entropía <ul><li>Procesos reversibles e irreversibles </li></ul><ul><li>Expansión contra el vacío </li></ul><ul><li>Flujos de calor </li></ul>
  14. 14. 5. Entropía <ul><li>1824: S. Carnot : Reversibilidad de la máquina de calor </li></ul><ul><li>1850/65: R. Clausius : calor no se extrae a menor temperatura. Entropía </li></ul><ul><li>1848: W. Thompson : escala Kelvin </li></ul><ul><li>1870: J.W. Gibbs : entropía y potencial químico </li></ul>
  15. 15. 5. Entropía <ul><li>Definición de entropía </li></ul><ul><li>Dependencia de V, T </li></ul><ul><li>S G >S L >S S </li></ul>
  16. 16. 5. Entropía
  17. 17. 5. Segundo principio de la Termodinámica <ul><li>“ En todo proceso irreversible, la entropía total del universo aumenta” </li></ul>
  18. 18. 6. Energía libre de Gibbs <ul><li>Espontaneidad </li></ul><ul><li>Factores: entálpico </li></ul><ul><li> entrópico </li></ul>
  19. 19. 6. Energía: repercusiones sociales y medioambientales
  20. 20. 6. Valor Energético de los alimentos

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