Formulación inorgánica

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Formulación inorgánica

  1. 1. FORMULACIÓN INORGÁNICA FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO
  2. 2. IUPAC IUPAC son las siglas en inglés de la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada. Entre otras funciones, la IUPAC se encarga de consensuar unas normas internacionales para formular y nombrar los distintos compuestos químicos.
  3. 3. NÚMEROS DE OXIDACIÓN Y CARÁCTER METÁLICO  El número de oxidación de un elemento es un número entero que representa la carga que tendría un átomo de dicho elemento si el compuesto del que forma parte estuviera formado por iones.
  4. 4.  Orden creciente de carácter metálico establecido por la IUPAC en 2005
  5. 5. ÓXIDOS  Los óxidos son combinaciones del oxígeno con otro elemento que puede ser metálico o no metálico, excepto los halógenos. En los óxidos, el oxígeno siempre actúa con número de oxidación -2  Formulación: Se antepone el elemento metálico o no metálico al oxígeno y se colocan los subíndices necesarios para que la suma de los índices de oxidación sea cero.  Ejemplos:
  6. 6. Nomenclatura de composición:  MEDIANTE LOS PREFIJOS MULTIPLICADORES: Se emplean prefijos indicando el número de átomos de cada elemento (mono-, di- tri-, tetra-, penta-, hexa-, hepta- …) (Prefijo)óxido de (prefijo)nombre del elemento Ejemplos: Óxido de sodio Óxido de magnesio Trióxido de azufre Trióxido de dihierro
  7. 7.  MEDIANTE EL NÚMERO DE OXIDACIÓN: Óxido de nombre del elemento (número de oxidación del elemento si tiene más de uno, escrita en números romanos) Ejemplos: Óxido de sodio Óxido de magnesio Óxido de azufre (VI) Óxido de hierro (III)
  8. 8.  UTILIZA EL VALOR DE LA CARGA IÓNICA: Óxido de nombre del elemento (valor de la carga iónica del elemento que se une al oxígeno si tiene más de una, escrita en números arábigos) Ejemplos: Óxido de sodio Óxido de magnesio Óxido de azufre (6+) Óxido de hierro (3+)
  9. 9. HALUROS DE OXÍGENO  Resultan de la combinación de un halógeno y oxígeno. El oxígeno siempre actúa con número de oxidación -2  Formulación: Se antepone el oxígeno al halógeno. Se colocan los subíndices necesarios para que la suma de los índices de oxidación sea cero.  Ejemplos: 𝐎 𝟓 −𝟐 𝑩𝒓 𝟐 +𝟓 → 𝐎 𝟓 𝑩𝒓 𝟐 𝐎 𝟑 −𝟐 𝐂𝐥 𝟐 +𝟑 → 𝐎 𝟑 𝐂𝐥 𝟐
  10. 10. Nomenclatura de composición:  MEDIANTE LOS PREFIJOS MULTIPLICADORES: Se nombran con la raíz del nombre del halógeno acabado en – uro y el término oxígeno. Se emplean prefijos indicando el número de átomos tanto de halógeno como de oxígeno(mono-, di- tri-, tetra-, penta-, hexa-, hepta- …) Ejemplos: Dicloruro de trioxígeno 𝐎 𝟓 −𝟐 𝑩𝒓 𝟐 +𝟓 → 𝐎 𝟓 𝑩𝒓 𝟐 Dibromuro de pentaoxígeno 𝐎 𝟑 −𝟐 𝐂𝐥 𝟐 +𝟑 → 𝐎 𝟑 𝐂𝐥 𝟐
  11. 11. PERÓXIDOS  Son combinaciones de un metal con el oxígeno que se encuentra en forma de ión peróxido (O2)-2 .  Formulación: Se antepone el elemento al ión peróxido y se colocan los subíndices para que la suma correspondiente sea cero. Ejemplos:
  12. 12. Nomenclatura de composición:  MEDIANTE LOS PREFIJOS MULTIPLICADORES: (Prefijo)óxido de (prefijo) nombre del metal Ejemplos: Dióxido de dihidrógeno Dióxido de hierro  MEDIANTE EL NÚMERO DE OXIDACIÓN: Peróxido de nombre del metal (número de oxidación del elemento si tiene más de uno, escrita en números romanos) Ejemplos: Peróxido de hidrógeno (Agua oxigenada) Peróxido de hierro(II)  MEDIANTE EL VALOR DE LA CARGA IÓNICA: Dióxido(2─) de nombre del metal (valor de la carga iónica del elemento que se une al oxígeno si tiene más de una, escrita en números arábigos) Ejemplos: Dióxido(2─) de hidrógeno Dióxido(2─) de hierro (2+
  13. 13. Ejercicios de formular y nombrar óxidos, haluros de oxígeno y peróxidos  Formula:  Óxido de plomo (IV)  Monóxido de manganeso  Óxido de cobre (1+)  Peróxido de litio  Dióxido de berilio  Óxido de litio  Dibromuro de oxígeno  Dióxido (2─) de cobre (2+)  Nombra con todas las nomenclaturas:  Na2O2  BaO2  PtO  O7I2  SnO2
  14. 14. HIDRUROS METÁLICOS  Los hidruros metálicos son combinaciones del hidrógeno con un metal. En estos hidruros, el hidrógeno siempre actúa con número de oxidación -1.  Formulación: Se antepone el elemento metálico al hidrógeno, y se colocan los subíndices necesarios para que la suma de los índices de oxidación sea cero. Ejemplos:
  15. 15. Nomenclatura de composición:  PREFIJOS MULTIPLICADORES: (Prefijo) hidruro de nombre del metal Ejemplos: Hidruro de calcio Tetrahidruro de plomo  MEDIANTE EL NÚMERO DE OXIDACIÓN: Hidruro de nombre del elemento (número de oxidación del elemento si tiene más de uno, escrito en números romanos) Ejemplos: Hidruro de calcio Hidruro de plomo(IV)  UTILIZA EL VALOR DE LA CARGA IÓNICA: Hidruro de nombre del elemento (valor de la carga, si tiene más de uno, escrito en números arábigos) Ejemplos: Hidruro de calcio Hidruro de plomo(4+)
  16. 16. Ejercicios de formular y nombrar hidruros  Formula:  Hidruro de potasio  Dihidruro de níquel  Trihidruro de cobalto  Dihidruro de cobre  Hidruro de estaño (II)  Hidruro de oro (3+)  Nombra con las dos nomenclaturas:  FeH3  ZnH2  AgH  MnH6  LiH
  17. 17. HIDRUROS NO METÁLICOS (Grupos 13 - 15) HIDRUROS PROGENITORES  Estos hidruros no metálicos son combinaciones del hidrógeno con un semimetal. En estos hidruros, el hidrógeno siempre actúa con número de oxidación -1.  Formulación: Se antepone el semimetal al hidrógeno y se colocan los subíndices necesarios para que la suma de los índices de oxidación sea cero.  Ejemplos:
  18. 18. Nomenclatura:  DE COMPOSICIÓN, EMPLEANDO MULTIPLICADORES: Ejemplos: Trihidruro de nitrógeno Tetrahidruro de carbono  NOMBRE COMÚN:
  19. 19. HIDRUROS NO METÁLICOS (Grupos 16, 17)  Los hidruros no metálicos son combinaciones del hidrógeno con un no metal. En estos hidruros, el hidrógeno siempre actúa con número de oxidación +1.  Formulación: Se antepone el hidrógeno al elemento no metálico y se colocan los subíndices necesarios para que la suma de los índices de oxidación sea cero. Ejemplos: Los elementos no metálicos que se unen al hidrógeno son los anfígenos y halógenos, con los siguientes índices de oxidación: F-1 S-2 Cl-1 Se-2 Br-1 Te-2 I-1
  20. 20.  NOMENCLATURA DE COMPOSICIÓN: Nombre del elemento no metálico –uro de hidrógeno Ejemplos: Cloruro de hidrógeno Sulfuro de hidrógeno  HIDRURO EN DISOLUCIÓN: Cuando el compuesto es acuoso y se indica (ac) se nombra de la siguiente forma: Ácido nombre del elemento no metal -hídrico Ejemplos: Ácido clorhídrico Ácido sulfhídrico  NOMBRE COMÚN:
  21. 21. Ejercicios de formular y nombrar hidruros  Formula:  Ácido selenhídrico  Ácido fluorhídrico  Bromuro de hidrógeno  Teluro de hidrógeno  Tetrahidruro de silicio  Trihidruro de boro  Fosfano  Bismutano  Nombra con todas las nomenclaturas:  HI(ac)  H2S  HCl  HBr(ac)  SnH4  GaH3
  22. 22. SALES BINARIAS  Combinaciones de un no metal con otros elementos que pueden ser metales y no metales.  No metal + metal → sal neutra  No metal + no metal → sal volátil  Formulación en sales neutras: Se antepone el metal al no metal. Los metales actúan con índice de oxidación positivo. Los no metales actúan con el índice de oxidación negativo que tienen. Se colocan los subíndices necesarios para que la suma de los índices de oxidación sea cero.  Formulación en sales volátiles: Se antepone el elemento más metálico al menos metálico (según diapositiva 4). El elemento más metálico actúa con índice de oxidación positivo. El elemento menos metálico actúa con el índice de oxidación negativo que tiene. Se colocan los subíndices necesarios para que la suma de los índices de oxidación sea cero. 𝐏𝟐 +𝟑 𝐒 𝟑 −𝟐 → 𝐏𝟐 𝐒 𝟑 𝐁+𝟑 𝐏−𝟑 → 𝐁𝐏
  23. 23. Nomenclatura de composición  MEDIANTE PREFIJOS MULTIPLICADORES: (Prefijo) raíz del elementos menos metálico – uro de (prefijo) nombre del elemento más metálico Ejemplos: Dibromuro de plomo Sulfuro de calcio Fosfuro de boro  MEDIANTE NÚMERO DE OXIDACIÓN: Raíz del elemento menos metálico – uro de nombre del elemento más metálico (número de oxidación, si tiene más de uno, escrito en números romanos) Ejemplos: Bromuro de plomo (II) Sulfuro de calcio Fosfuro de boro  UTILIZA VALOR CARGA IÓNICA: Raíz del elemento menos metálico – uro de nombre del elemento más metálico (valor de la carga, si tiene más de uno, escrito en números arábigos) Ejemplos: Bromuro de plomo (2+) Sulfuro de calcio Fosfuro de boro 𝐁+𝟑 𝐏−𝟑 → 𝐁𝐏 𝐁+𝟑 𝐏−𝟑 → 𝐁𝐏 𝐁+𝟑 𝐏−𝟑 → 𝐁𝐏
  24. 24. Ejercicios de formular y nombrar sales binarias  Formula:  Cloruro de sodio  Tricloruro de níquel  Teluro de cobre (2+)  Sulfuro de mercurio(I)  Yoduro de magnesio  Arseniuro de silicio  Nombra con todas las nomenclaturas:  AgBr  K2S  NaF  AlCl3  C3N4

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