1. Los Alcanos
NOMENCLATURA DE ALCANOS RAMIFICADOS – POR ERIC S.
ISOMERIA DE ALCANOS – POR ERIC S.
PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS DE ALCANOS – POR NELSON S.
OXIDACIÓN Y OBETENCIÓN DE ALCANOS – POR MARIELY
2. Nomenclatura de los Alcanos
Para nombrar a los alcanos ramificados se requiere conocer a los
radicales alquilos ( ramificaciones ). Un radical alquilo resulta de
quitar ( Imaginariamente ) un hidrogeno a un alcano. La
terminación ano del alcano se sustituye por ‘‘-il’’ o ‘‘ -ilo’’ .
Ejemplo: CH4 ( Metano ) CH3 ( Metil )
3. Isomeria de los Alcanos
La isomería es la parte de la Química que estudia los isómeros.
Los isómeros son compuestos con la misma fórmula molecular pero
diferentes fórmulas estructurales. Por tener igual fórmula molecular
poseen igual número y clase de átomos, poseen igual masa molecular.
Para poder afirmar que dos compuestos son isómeros deben diferir en
por lo menos en una propiedad física o química y en su disposicion
espacial.
Ejemplo:
n-butano isobutano (metil propano)
CH3-CH2-CH2-CH3 CH3-CH1-CH3
|
CH3
4. Propiedades Físicas de los Alcanos
Los 4 primeros miembros de la serie son gases, del pentano (C5) al
hexadecano (C16), líquidos, y los superiores son sólidos, (parafinas).
Los grupos de hidrocarburos se caracterizan por su poca
reactividad (sonsustancias relativamente inertes), se utilizan como
solventes y lubricantes.
Características:
Solubilidad: al ser sustancias no polares deben disolverse en solventes orgánicos
no polares, son insolubles en la razón por lo cual se dice que son hidrofóbicos.
Densidad: Su valor aproximado es de 0.7 g/ml, es menos denso que el agua.
Punto de ebullición: Aumenta al aumentar el número de carbonos (masa
molecular)
Punto de fusión: Aumenta al aumentar la masa molecular, porque no tiene
forma regular.
5. Propiedades Químicas de los Alcanos
La poca reactividad química de los alcanos a temperatura
ambiente dió origen al nombre de parafinas, derivado del latín
PARUM AFFINIS que significa poca afinidad. Los alcanos no son
atacados por ácidos o bases fuertes, tampoco por agentes
oxidantes o reductores. Sin embargo, los alcanos si reaccionan en
condiciones severas y constituyen productos de gran utilidad
comercial.
Las principales reacciones de los alcanos son:
Combustión: Los alcanos reaccionan con el oxígeno para producir
dióxido de carbono, agua y calor.
Pirólisis o cracking: Es el proceso por medio del cual los hidrocarburos
de alto peso molecular se rompen a altas temperaturas en presencia
de un catalizador y en ausencia del oxígeno, para evitar la
combustión.
6. Oxidación de Alcanos
Un ejemplo de una reacción de oxidación de alcano:
También se les llama combustión con el oxigeno podemos tener la
mas fácil:
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O + 213 Kcal/mol
CH4 es metano, 2O2 Oxigeno, CO2 dióxido de carbono, H2O agua,
213 Kilocalorías sobre mol que esto ultimo es cantidad de energía
térmica y luminosa.
7. Obtención de Alcano
Los alcanos pueden obtenerse de fuentes naturales o de fuentes
sintéticas.
Aunque los alcanos pocas veces se sintetizan, pueden obtenerse en el
laboratorio por métodos químicos. Algunos métodos utilizados para
obtener alcanos son:
Reducción de alquenos: En este proceso se trata un alqueno con
hidrógeno y un catalizador. El catalizador, por lo general, es un metal,
Ni, Pd o Pt. La reacción se llama hidrogenación catalítica. La reacción
general es:
RCH = CH2 + H2 => RCH2-CH3
Reducción de alquinos: La hidrogenación catalítica de los alquinos
conduce a la formación de alcanos. La reacción general es:
R-C = CH + 2H2 =>R -CH2-CH3
