Successfully reported this slideshow.
We use your LinkedIn profile and activity data to personalize ads and to show you more relevant ads. You can change your ad preferences anytime.

Химические реакции. Составление уравнений химических реакций.

56,621 views

Published on

Published in: Education
  • Dating direct: ❤❤❤ http://bit.ly/2u6xbL5 ❤❤❤
       Reply 
    Are you sure you want to  Yes  No
    Your message goes here
  • Dating for everyone is here: ♥♥♥ http://bit.ly/2u6xbL5 ♥♥♥
       Reply 
    Are you sure you want to  Yes  No
    Your message goes here
  • Follow the link, new dating source: ❶❶❶ http://bit.ly/2Y8gKsI ❶❶❶
       Reply 
    Are you sure you want to  Yes  No
    Your message goes here
  • Dating for everyone is here: ❶❶❶ http://bit.ly/2Y8gKsI ❶❶❶
       Reply 
    Are you sure you want to  Yes  No
    Your message goes here
  • Al2SO4+NaClO=
       Reply 
    Are you sure you want to  Yes  No
    Your message goes here
  • Be the first to like this

Химические реакции. Составление уравнений химических реакций.

  1. 1. Составление уравнений химических реакций Доц. к.т.н. Петрова Елена АлександровнаМосковский Государственный Строительный Университет http://chemistry.do.am
  2. 2. Основные вопросы Валентность. Составление формул химических веществ по валентностям Закон сохранения массы веществ Составление уравнений химических реакций и расстановка коэффициентов методом подбора
  3. 3. ВАЛЕНТНОСТЬ. ХИМИЧЕСКИЕ ФОРМУЛЫ. СОСТАВЛЕНИЕ ФОРМУЛ ВЕЩЕСТВ ПО ВАЛЕНТНОСТЯМ.Валентность - это свойство атомов одного химического элементаприсоединять определённое число атомов другого.Для составления формул веществ нужно знать количественные соотношенияатомов элементов.Валентность показывает, со сколькими атомами одновалентногоэлемента соединяется атом данного элемента. Химические соединения одновалентные поливалентныеЭлементы, атомы которых в Элементы, атомы которых в всегдадвухэлементных соединениях всегда связаны с несколькими атомамисвязаны с одним атомом другого другого элемента.элемента. Например, кислород, железо, медьНапример, водород
  4. 4. Таблица постоянных валентностей. Валентности Элементы I H, Na, Li, K, Rb, Cs II O, Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra, Zn, Cd III B, Al, Ga, In Переменная валентность: •Cu — I и II. •Fe, Co, Ni — II и III. •C, Sn, Pb — II и IV. •P — III и V. •Cr — II, III и VI. •S — II, IV и VI. •Mn — II, III, IV, VI и VII. •N — 2, 3, 4, 5. •Cl — 1, 4, 6, 7. Используя валентности можно составить формулу соединения.Химическая формула-это условная запись состава вещества посредствомхимических знаков и индексов.Например: H2O-формула воды, где Н и О-химические знаки элементов, 2-индекс,который показывает число атомов данного элемента, входящих в состав молекулыводы.При названии веществ с переменной валентностью обязательно указывается еговалентность, которая ставится в скобки. Например, Р2О5- оксид фосфора (V)
  5. 5. Составление формул по валентностям.Правило: что число валентностей у одного химического элемента равночислу валентностей у другого.Пример образования молекулы, состоящей из фосфора и кислорода.1. Записываем рядом символы химических элементов:2. Ставим над химическими элементами их валентности римскими цифрами,у фосфора равна 5, у кислорода-2.3. Находим наименьшее число, которое делится без остатка на 5 и на 2. Эточисло 10. Делим его на валентности элементов 10:5=2, 10:2=5, 2 и 5 будутиндексами, соответственно у фосфора и кислорода. Подставляем индексы.
  6. 6. Максимальная степень окисления элемента определяется по номеру его группы.
  7. 7. Степень окисления Степень окисления – это условный заряд атомов химического элемента в соединении, вычисленный на основе предположения, что все соединения состоят только из ионов. Пример: Cl2O7 1. Выпишем степень Для определения степени окисления (n) атома следует окисленияисходить из следующего: кислорода. а) степень окисления атомов в простых веществах равна нулю; 2. Обозначим б) степень окисления одноатомного иона всегда равна его неизвестную с.о. заряду: Na+, Ba2+; хлора через Х: в) степень окисления кислорода во всех соединениях, кроме Cl2+х O7-2 , OF2 и перекисных соединений n = - 2; 3. составим уравнение: г) степень окисления водорода, связанного с неметаллами, nH = +1, а в солеобразных гидридах (соединениях с 2∙х+(-2)∙7=0 активными металлами) nH = -1; 2∙х -14=0 д) сумма степеней окисления всех атомов в молекуле равна 2∙х=+14 нулю. Х=+7 +7 Ответ: Cl2 O7-2
  8. 8. Химическая формула – условная запись состава вещества с помощью химических знаков и индексов. Индекс показывает число атомов в формульной единице вещества. Коэффициент показывает число несоединенных друг с другом частиц Химическая формула Коэффициент ИндексНа основании данного закона составляютуравнения химических реакций хА + уВ = сАВ
  9. 9. ЗАКОН СОХРАНЕНИЯ МАССЫ ВЕЩЕСТВМасса веществ, вступивших в химическую реакцию,равна массе веществ, получившихся в результате ее.
  10. 10. С точки зрения атомно-молекулярного учения закон сохранениямассы объясняется так:Т. к. число атомов до реакции и после остается неизменным, то ихобщая масса также не изменяется.
  11. 11. Алгоритм составления уравнений реакций и расстановки коэффициентов методом подбора: 1. В левой части уравнения пишут формулы веществ, вступивших в реакцию (исходные вещества), а затем ставят стрелку. Mg + O2 2. В правой части (после стрелки) пишут формулы веществ, образующихся в результате реакции (продукты реакции). Mg + O2 MgO 3. Уравнение реакции составляют на основе закона сохранения массы веществ, т.е. слева и справа должно быть одинаковое число атомов, что достигается расстановкой коэффициентов перед формулами веществ. 2Mg + O2 2MgO4. Затем проверяют число атомов каждого элемента в левой и правой частях уравнения.
  12. 12. Примеры реакций Железо + сера →сульфид железа (II ) Fe + S → FeS
  13. 13. Примеры составления уравнений реакций:4Al +3O2 →2Al2 O3 Al 3+ O 2-Теперь уравниваем коэффициенты. 4 Fe +3O2 →2Fe 2 O 3 Fe 3+ O 2- Al2S3 + 6H2O → 2 Al(OH)3 +3 H2S HOH
  14. 14. Уравняйте химические реакции:2 KOH + H2SO4 → K2SO4 +2H2O HOH2 Fe(OH)3 +3 SO3 →Fe2(SO4)3 +3 H2O Cu(OH)2 +2 HNO3 →Cu(NO3)2 + 2H2O Na2SiO3 + 2HCl→H2SiO3 + 2NaCl

×