Химические реакции. Составление уравнений химических реакций.

П
Петрова Елена АлександровнаПетрова Елена Александровна
Составление уравнений химических реакций

       Доц. к.т.н. Петрова Елена Александровна

Московский Государственный Строительный Университет




                                            http://chemistry.do.am
Основные вопросы
 Валентность. Составление формул химических
  веществ по валентностям
 Закон сохранения массы веществ
 Составление уравнений химических реакций и
  расстановка коэффициентов методом подбора
ВАЛЕНТНОСТЬ. ХИМИЧЕСКИЕ ФОРМУЛЫ.
        СОСТАВЛЕНИЕ ФОРМУЛ ВЕЩЕСТВ ПО ВАЛЕНТНОСТЯМ.
Валентность - это свойство атомов одного химического элемента
присоединять определённое число атомов другого.

Для составления формул веществ нужно знать количественные соотношения
атомов элементов.
Валентность показывает, со сколькими атомами одновалентного
элемента соединяется атом данного элемента.

                         Химические соединения



              одновалентные                 поливалентные

Элементы, атомы которых в         Элементы, атомы которых в всегда
двухэлементных соединениях всегда связаны с несколькими атомами
связаны с одним атомом другого    другого элемента.
элемента.
                                    Например, кислород, железо, медь
Например, водород
Таблица постоянных валентностей.
                             Валентности                Элементы
                                  I                 H, Na, Li, K, Rb, Cs
                                 II           O, Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra, Zn, Cd
                                 III                    B, Al, Ga, In
                                       Переменная валентность:
  •Cu — I и II.
  •Fe, Co, Ni — II и III.
  •C, Sn, Pb — II и IV.
  •P — III и V.
  •Cr — II, III и VI.
  •S — II, IV и VI.
  •Mn — II, III, IV, VI и VII.
  •N — 2, 3, 4, 5.
  •Cl — 1, 4, 6, 7.


 Используя валентности можно составить формулу соединения.
Химическая формула-это условная запись состава вещества посредством
химических знаков и индексов.
Например: H2O-формула воды, где Н и О-химические знаки элементов, 2-индекс,
который показывает число атомов данного элемента, входящих в состав молекулы
воды.
При названии веществ с переменной валентностью обязательно указывается его
валентность, которая ставится в скобки. Например, Р2О5- оксид фосфора (V)
Составление формул по валентностям.

Правило: что число валентностей у одного химического элемента равно
числу валентностей у другого.

Пример образования молекулы, состоящей из фосфора и кислорода.

1. Записываем рядом символы химических элементов:


2. Ставим над химическими элементами их валентности римскими цифрами,
у фосфора равна 5, у кислорода-2.



3. Находим наименьшее число, которое делится без остатка на 5 и на 2. Это
число 10. Делим его на валентности элементов 10:5=2, 10:2=5, 2 и 5 будут
индексами, соответственно у фосфора и кислорода. Подставляем индексы.
Максимальная степень окисления элемента определяется по номеру его группы.
Степень окисления
 Степень окисления – это условный заряд атомов
 химического элемента в соединении, вычисленный
 на основе предположения, что все соединения
 состоят только из ионов.        Пример: Cl2O7
                                                               1.   Выпишем степень
   Для определения степени окисления (n) атома следует              окисления
исходить из следующего:                                             кислорода.
   а) степень окисления атомов в простых веществах равна
          нулю;
                                                               2. Обозначим
   б) степень окисления одноатомного иона всегда равна его          неизвестную с.о.
      заряду: Na+, Ba2+;                                            хлора через Х:
   в) степень окисления кислорода во всех соединениях, кроме            Cl2+х O7-2 ,
      OF2 и перекисных соединений n = - 2;                      3. составим уравнение:
   г) степень окисления водорода, связанного с неметаллами,
      nH = +1, а в солеобразных гидридах (соединениях с        2∙х+(-2)∙7=0
      активными металлами) nH = -1;                            2∙х -14=0
   д) сумма степеней окисления всех атомов в молекуле равна    2∙х=+14
      нулю.
                                                               Х=+7
                                                                           +7
                                                               Ответ: Cl2 O7-2
Химическая формула – условная запись состава вещества с
 помощью химических знаков и индексов.
 Индекс показывает число атомов в формульной единице
 вещества.
  Коэффициент показывает число несоединенных друг с
 другом частиц
                     Химическая формула
  Коэффициент                             Индекс




На основании данного закона составляют
уравнения химических реакций


            хА + уВ = сАВ
ЗАКОН СОХРАНЕНИЯ МАССЫ ВЕЩЕСТВ




Масса веществ, вступивших в химическую реакцию,
равна массе веществ, получившихся в результате ее.
С точки зрения атомно-молекулярного учения закон сохранения
массы объясняется так:




Т. к. число атомов до реакции и после остается неизменным, то их
общая масса также не изменяется.
Химические реакции. Составление уравнений химических реакций.
Алгоритм составления уравнений реакций
                и расстановки коэффициентов методом подбора:

     1. В левой части уравнения пишут формулы веществ, вступивших в реакцию
          (исходные вещества), а затем ставят стрелку.
                           Mg + O2
 2. В правой части (после стрелки) пишут формулы веществ,      образующихся в
      результате реакции (продукты реакции).
                            Mg + O2        MgO
 3. Уравнение реакции составляют на основе закона сохранения массы веществ, т.е.
     слева и справа должно быть одинаковое число атомов, что достигается
     расстановкой коэффициентов перед формулами веществ.
                2Mg + O2       2MgO

4.    Затем проверяют число атомов каждого элемента в левой и правой частях
      уравнения.
Примеры реакций

 Железо + сера →
сульфид железа (II )

 Fe + S → FeS
Примеры составления уравнений реакций:


4Al +3O2 →2Al2 O3                  Al 3+ O 2-
Теперь уравниваем коэффициенты.


 4 Fe +3O2 →2Fe 2 O 3             Fe 3+ O 2-

 Al2S3 + 6H2O → 2 Al(OH)3 +3 H2S
          HOH
Уравняйте химические реакции:


2 KOH + H2SO4 → K2SO4 +2H2O
                                 HOH
2 Fe(OH)3 +3 SO3 →Fe2(SO4)3 +3 H2O

 Cu(OH)2 +2 HNO3 →Cu(NO3)2 + 2H2O

 Na2SiO3 + 2HCl→H2SiO3 + 2NaCl
1 of 15

More Related Content

What's hot(19)

Алканы - 1.Алканы - 1.
Алканы - 1.
Аркадий Захаров3.1K views
типы химреакцийтипы химреакций
типы химреакций
Alex Sarsenova743 views
УглеводородыУглеводороды
Углеводороды
Петрова Елена Александровна2.2K views
рабочая тетрадьрабочая тетрадь
рабочая тетрадь
Наталья Куркай391 views
Лекция № 3.Непредельные углеводороды.Лекция № 3.Непредельные углеводороды.
Лекция № 3.Непредельные углеводороды.
Петрова Елена Александровна5.5K views
серасера
сера
Alex Sarsenova1K views
АлкеныАлкены
Алкены
Аркадий Захаров7.3K views
Лекция № 5. Основы электрохимииЛекция № 5. Основы электрохимии
Лекция № 5. Основы электрохимии
Петрова Елена Александровна4.6K views
Ароматические углеводородыАроматические углеводороды
Ароматические углеводороды
Петрова Елена Александровна1.6K views
Him ReakHim Reak
Him Reak
guest96f35e564 views
ион алмасуион алмасу
ион алмасу
Gulzary988 views

Similar to Химические реакции. Составление уравнений химических реакций.

Pril1 1Pril1 1
Pril1 1shuma010161
404 views16 slides
Pril1 1Pril1 1
Pril1 1shuma010161
390 views16 slides

Similar to Химические реакции. Составление уравнений химических реакций.(20)

виды химич связивиды химич связи
виды химич связи
Tatiana_Z2.5K views
коллекция слайдовколлекция слайдов
коллекция слайдов
erygina_anna949 views
лек. 16 овр. сэплек. 16 овр. сэп
лек. 16 овр. сэп
Аркадий Захаров1.4K views
Pril1 1Pril1 1
Pril1 1
shuma010161404 views
Pril1 1Pril1 1
Pril1 1
shuma010161390 views
кл.хим.реакц.кл.хим.реакц.
кл.хим.реакц.
Tatiana_Z347 views
кл.хим.реакц.кл.хим.реакц.
кл.хим.реакц.
Tatiana_Z490 views
лек. 18(1) кислородлек. 18(1) кислород
лек. 18(1) кислород
Аркадий Захаров1.4K views
1 - стехиометрия1 - стехиометрия
1 - стехиометрия
avdonina1.7K views
OvrOvr
Ovr
lilekmul782 views
пособие по химиипособие по химии
пособие по химии
Вспомогательный образовательный сайт452 views
Ege himiaEge himia
Ege himia
ssusera868ff581 views
овровр
овр
Юлиана Соловьева2.1K views
кл.хим.реакц.кл.хим.реакц.
кл.хим.реакц.
Tatiana_Z328 views

More from Петрова Елена Александровна(20)

карбонильные соединениякарбонильные соединения
карбонильные соединения
Петрова Елена Александровна2.1K views
Дисперсные системыДисперсные системы
Дисперсные системы
Петрова Елена Александровна2.2K views
АдсорбцияАдсорбция
Адсорбция
Петрова Елена Александровна11.3K views
Поверхностные явленияПоверхностные явления
Поверхностные явления
Петрова Елена Александровна3.7K views
Основы химического анализвОсновы химического анализв
Основы химического анализв
Петрова Елена Александровна3.8K views
Поверхностные явления. АдсорбцияПоверхностные явления. Адсорбция
Поверхностные явления. Адсорбция
Петрова Елена Александровна9.7K views
Химические показатели качества природных водХимические показатели качества природных вод
Химические показатели качества природных вод
Петрова Елена Александровна2.6K views
Показатели качества природных водПоказатели качества природных вод
Показатели качества природных вод
Петрова Елена Александровна5K views
Характеристика и классификации природных водХарактеристика и классификации природных вод
Характеристика и классификации природных вод
Петрова Елена Александровна9.5K views
Строение веществаСтроение вещества
Строение вещества
Петрова Елена Александровна2.3K views
Лекция № 3. РастворыЛекция № 3. Растворы
Лекция № 3. Растворы
Петрова Елена Александровна8.2K views
Лекция № 9. Карбоновые кислотыЛекция № 9. Карбоновые кислоты
Лекция № 9. Карбоновые кислоты
Петрова Елена Александровна5.1K views
Лекция № 7. Гидроксильные соединения (спирты, фенолы)Лекция № 7. Гидроксильные соединения (спирты, фенолы)
Лекция № 7. Гидроксильные соединения (спирты, фенолы)
Петрова Елена Александровна11.5K views
Лекция №6. Галогенопроизводные углеводородовЛекция №6. Галогенопроизводные углеводородов
Лекция №6. Галогенопроизводные углеводородов
Петрова Елена Александровна18.5K views

Химические реакции. Составление уравнений химических реакций.

  • 1. Составление уравнений химических реакций Доц. к.т.н. Петрова Елена Александровна Московский Государственный Строительный Университет http://chemistry.do.am
  • 2. Основные вопросы  Валентность. Составление формул химических веществ по валентностям  Закон сохранения массы веществ  Составление уравнений химических реакций и расстановка коэффициентов методом подбора
  • 3. ВАЛЕНТНОСТЬ. ХИМИЧЕСКИЕ ФОРМУЛЫ. СОСТАВЛЕНИЕ ФОРМУЛ ВЕЩЕСТВ ПО ВАЛЕНТНОСТЯМ. Валентность - это свойство атомов одного химического элемента присоединять определённое число атомов другого. Для составления формул веществ нужно знать количественные соотношения атомов элементов. Валентность показывает, со сколькими атомами одновалентного элемента соединяется атом данного элемента. Химические соединения одновалентные поливалентные Элементы, атомы которых в Элементы, атомы которых в всегда двухэлементных соединениях всегда связаны с несколькими атомами связаны с одним атомом другого другого элемента. элемента. Например, кислород, железо, медь Например, водород
  • 4. Таблица постоянных валентностей. Валентности Элементы I H, Na, Li, K, Rb, Cs II O, Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra, Zn, Cd III B, Al, Ga, In Переменная валентность: •Cu — I и II. •Fe, Co, Ni — II и III. •C, Sn, Pb — II и IV. •P — III и V. •Cr — II, III и VI. •S — II, IV и VI. •Mn — II, III, IV, VI и VII. •N — 2, 3, 4, 5. •Cl — 1, 4, 6, 7. Используя валентности можно составить формулу соединения. Химическая формула-это условная запись состава вещества посредством химических знаков и индексов. Например: H2O-формула воды, где Н и О-химические знаки элементов, 2-индекс, который показывает число атомов данного элемента, входящих в состав молекулы воды. При названии веществ с переменной валентностью обязательно указывается его валентность, которая ставится в скобки. Например, Р2О5- оксид фосфора (V)
  • 5. Составление формул по валентностям. Правило: что число валентностей у одного химического элемента равно числу валентностей у другого. Пример образования молекулы, состоящей из фосфора и кислорода. 1. Записываем рядом символы химических элементов: 2. Ставим над химическими элементами их валентности римскими цифрами, у фосфора равна 5, у кислорода-2. 3. Находим наименьшее число, которое делится без остатка на 5 и на 2. Это число 10. Делим его на валентности элементов 10:5=2, 10:2=5, 2 и 5 будут индексами, соответственно у фосфора и кислорода. Подставляем индексы.
  • 6. Максимальная степень окисления элемента определяется по номеру его группы.
  • 7. Степень окисления Степень окисления – это условный заряд атомов химического элемента в соединении, вычисленный на основе предположения, что все соединения состоят только из ионов. Пример: Cl2O7 1. Выпишем степень Для определения степени окисления (n) атома следует окисления исходить из следующего: кислорода. а) степень окисления атомов в простых веществах равна нулю; 2. Обозначим б) степень окисления одноатомного иона всегда равна его неизвестную с.о. заряду: Na+, Ba2+; хлора через Х: в) степень окисления кислорода во всех соединениях, кроме Cl2+х O7-2 , OF2 и перекисных соединений n = - 2; 3. составим уравнение: г) степень окисления водорода, связанного с неметаллами, nH = +1, а в солеобразных гидридах (соединениях с 2∙х+(-2)∙7=0 активными металлами) nH = -1; 2∙х -14=0 д) сумма степеней окисления всех атомов в молекуле равна 2∙х=+14 нулю. Х=+7 +7 Ответ: Cl2 O7-2
  • 8. Химическая формула – условная запись состава вещества с помощью химических знаков и индексов. Индекс показывает число атомов в формульной единице вещества. Коэффициент показывает число несоединенных друг с другом частиц Химическая формула Коэффициент Индекс На основании данного закона составляют уравнения химических реакций хА + уВ = сАВ
  • 9. ЗАКОН СОХРАНЕНИЯ МАССЫ ВЕЩЕСТВ Масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе веществ, получившихся в результате ее.
  • 10. С точки зрения атомно-молекулярного учения закон сохранения массы объясняется так: Т. к. число атомов до реакции и после остается неизменным, то их общая масса также не изменяется.
  • 12. Алгоритм составления уравнений реакций и расстановки коэффициентов методом подбора: 1. В левой части уравнения пишут формулы веществ, вступивших в реакцию (исходные вещества), а затем ставят стрелку. Mg + O2 2. В правой части (после стрелки) пишут формулы веществ, образующихся в результате реакции (продукты реакции). Mg + O2 MgO 3. Уравнение реакции составляют на основе закона сохранения массы веществ, т.е. слева и справа должно быть одинаковое число атомов, что достигается расстановкой коэффициентов перед формулами веществ. 2Mg + O2 2MgO 4. Затем проверяют число атомов каждого элемента в левой и правой частях уравнения.
  • 13. Примеры реакций Железо + сера → сульфид железа (II ) Fe + S → FeS
  • 14. Примеры составления уравнений реакций: 4Al +3O2 →2Al2 O3 Al 3+ O 2- Теперь уравниваем коэффициенты. 4 Fe +3O2 →2Fe 2 O 3 Fe 3+ O 2- Al2S3 + 6H2O → 2 Al(OH)3 +3 H2S HOH
  • 15. Уравняйте химические реакции: 2 KOH + H2SO4 → K2SO4 +2H2O HOH 2 Fe(OH)3 +3 SO3 →Fe2(SO4)3 +3 H2O Cu(OH)2 +2 HNO3 →Cu(NO3)2 + 2H2O Na2SiO3 + 2HCl→H2SiO3 + 2NaCl