Successfully reported this slideshow.
We use your LinkedIn profile and activity data to personalize ads and to show you more relevant ads. You can change your ad preferences anytime.
Upcoming SlideShare
ΦΥΣΙΚΗ ΣΤ' - Οξεα Βασεις-Αλατα
Next

4

Share

Χημεια β' γυμνασίου- ενότητα 2 περίληψη

Related Books

Free with a 30 day trial from Scribd

See all

Χημεια β' γυμνασίου- ενότητα 2 περίληψη

  1. 1. ΧΗΜΕΙΑ Β’ ΓΥΜΝΑΣΙΟΥ1ΕΝΟΤΗΤΑ 2: ΑΠΟ ΤΟ ΝΕΡΟ ΣΤΟ ΑΤΟΜΟΕπανάληψη βασικών εννοιών
  2. 2. ΧΗΜΕΙΑ Β’ ΓΥΜΝΑΣΙΟΥ2ΤΑΞΙΝΟΜΗΣΗ ΤΗΣ ΥΛΗΣ2.6.ΔΙΑΣΠΑΣΗ ΤΟΥ ΝΕΡΟΥ- ΧΗΜΙΚΕΣ ΕΝΩΣΕΙΣ ΚΑΙ ΧΗΜΙΚΑ ΣΤΟΙΧΕΙΑΑ. Καθαρές ουσίεςΈχουν καθορισμένη σύσταση και ιδιότητες. Π.χ. το νερό, το οινόπνευμα, ο σίδηρος και τοοξυγόνο (ΔΗΛΑΔΗ τα στοιχεία και οι χημικές ενώσεις)Α1. Χημικά στοιχείαΧημικό στοιχείο ονομάζεται μια ουσία που δεν μπορεί να διασπαστεί σε απλούστερες.Τέτοιες ουσίες είναι ο σίδηρος, το οξυγόνο, το θείο, ο χαλκός κλπ. Τα χημικά στοιχεία αποτελούν τα δομικά υλικά του πλανήτη μας αλλά και ολόκληρουτου σύμπαντος. Συνδυάζονται μεταξύ τους και δημιουργούν την ύλη. Άλλα στοιχεία είναι στερεά (άνθρακας, θείο), άλλα αέρια (οξυγόνο, άζωτο, χλώριο) καιδύο υγρά (υδράργυρος και βρώμιο) σε θερμοκρασία δωματίου. Τα στοιχεία τα διακρίνουμε σε μέταλλα (πχ. σίδηρος, χαλκός, χρυσός, άργυρος,υδράργυρος, αργίλιο, μόλυβδος) και σε αμέταλλα που είναι λιγότερα (πχ. Άνθρακας,οξυγόνο, θείο, άζωτο, υδρογόνο)Α2. Χημικές ενώσειςΧημικές ενώσεις είναι ουσίες με σταθερή σύσταση που διασπώνται σε απλούστερες ουσίες.Οι χημικές ενώσεις αποτελούνται από χημικά στοιχεία, πχ. Το νερό είναι μια ΥΓΡΗ χημικήουσία που αποτελείται από τα στοιχεία υδρογόνο και οξυγόνο, που είναι όμως απόμόνα τους ΑΕΡΙΑ. Οι χημικές ενώσεις έχουν διαφορετικές ιδιότητες από τα στοιχεία που τις αποτελούν. Οι χημικές ενώσεις μπορούν να είναι αέριες, υγρές ή στερεές.ΥΛΗΚΑΘΑΡΕΣ ΟΥΣΙΕΣ ΜΙΓΜΑΤΑΣΤΟΙΧΕΙΑ ΧΗΜΙΚΕΣ ΕΝΩΣΕΙΣ ΟΜΟΓΕΝΗ(ΔΙΑΛΥΜΑΤΑ)ΕΤΕΡΟΓΕΝΗ
  3. 3. ΧΗΜΕΙΑ Β’ ΓΥΜΝΑΣΙΟΥ3 Οι χημικές ενώσεις έχουν σταθερή σύσταση επειδή η αναλογία με την οποίασυμμετέχουν στην ένωση τα άτομα των διάφορων στοιχείων είναι σταθερή. Π.χ στονερό πάντα ο αριθμός ατόμων υδρογόνου είναι διπλάσιος από τον αριθμό ατόμωνοξυγόνου. Παραδείγματα χημικών ενώσεων είναι: το νερό, το διοξείδιο του άνθρακα, το αλάτι-χλωριούχο νάτριο, η ζάχαρη, το οινόπνευμα κλπ.2.2.ΤΟ ΝΕΡΟ ΩΣ ΔΙΑΛΥΤΗΣ- ΜΕΙΓΜΑΤΑΒ. ΜίγματαΤα μίγματα έχουν μεταβλητή σύσταση ανάλογα με τον τρόπο παρασκευής τους και τηνπροέλευσή τους. Π.χ. το θαλασσινό νερό, το αλατόνερο, ο ατμοσφαιρικός αέρας.Ιδιότητες των μιγμάτων: Μπορούμε να αναμείξουμε τα συστατικά των μιγμάτων σε διάφορες αναλογίες,πχ. τον καφε μποροώ να τον φτιάξω σκέτο, μέτριο ή γλυκό, αφού αλλάζω την αναλογίατης ζάχαρης! Τα συστατικά ενός μίγματος διατηρούν πολλές από τις ιδιότητές τους, πχ.στομίγμα νερό-μελάνι, το μελάνι διατηρεί το μπλε χρώμα του.Β1. Ομογενή μίγματα ή αλλιώς διαλύματα: είναι τα μίγματα όπου δε μπορώ να διακρίνω τασυστατικά τους, γιατί διαλύονται. Για παράδειγμα στο θαλασσινό νερό δεν μπορούμε ναδιακρίνουμε το αλάτι. Τα διαλύματα έχουν την ίδια σύσταση και τις ίδιες ιδιότητες σε όλη την έκτασή τους. Τα διαλύματα μπορεί να είναι υγρά (πχ.αλατόνερο), στερεά (πχ. ένα νόμισμα) ή αέρια(πχ. ατμοσφαιρικός αέρας) Τα διαλύματα αποτελούνται από το διαλύτη και τη διαλυμένη ουσία (μπορεί να έχωκαι πολλές διαλυμένες ουσίες). Ως διαλύτη θεωρούμε το συστατικό που έχει την ίδια φυσική κατάσταση με τοδιάλυμα (είναι δηλ. αέριο διάλυμα- αέριος διαλύτης, υγρό διάλυμα- υγρός διαλύτης).Επίσης, στα υγρά διαλύματα, ο διαλύτης βρίσκεται συνήθως στη μεγαλύτερη αναλογία.
  4. 4. ΧΗΜΕΙΑ Β’ ΓΥΜΝΑΣΙΟΥ4 Τα διαλύματα που έχουν ως διαλύτη το νερό λέγονται υδατικά διαλύματα.Β2. Ετερογενή μίγματα: είναι αυτά στα οποία μπορώ να διακρίνω τα συστατικά τους, πχ.νερό με λάδι, νερό με βότσαλα, ζάχαρη με καφέ,2.5.ΔΙΑΧΩΡΙΣΜΟΣ ΜΙΓΜΑΤΩΝΜεθοδοι διαχωρισμού μιγμάτωνΤα μίγματα μπορούμε να τα διαχωρίσουμε στα συστατικά τους με διάφορες μεθόδους: Εκχύλιση: κάποιες ουσίες από ένα στερεό μεταφέρονται σε ένα υγρό, πχ. Εκχύλισητων φύλλων τσαγιού. Απόχυση: έτσι διαχωρίζεται ένα υγρό από ένα στερεό σε ένα μίγμα, πχ. απόχυση τουροφήματος τσαγιού, όπου το ξεχωρίζουμε απο τα φύλλα.
  5. 5. ΧΗΜΕΙΑ Β’ ΓΥΜΝΑΣΙΟΥ5 Διήθηση: έτσι διαχωρίζεται ένα υγρό από ένα στερεό με τη βοήθεια φίλτρου, πχ.Ξεχωρίζουμε τα φύλλα τσαγιού από το ρόφημα μέσα από φίλτρο. Απόσταξη: με ειδική συσκευή διαχωρίζουμε τα συστατικά ενός μίγματος, επειδή αυτάβράζουν σε διαφορετικές θερμοκρασίες, πχ. απόσταξη του τσίπουρου από το χυμόσταφυλιού.. Εξάτμιση: έτσι διαχωρίζεται ένα στερεό από ένα υγρό διάλυμα, πχ. με βρασμόδιαχωρίζουμε το αλάτι από το αλατόνερο. Χρωματογραφία: με ειδικό διαλύτη διαχωρίζουμε τα συστατικά ενός μίγματος πάνω σεχαρτι, πχ. Μέσα σε ασετόν διαχωρίζουμε το μελάνι στα διάφορα χρώματά του. Φυγοκέντρηση: με ειδική συσκευή που περιστρέφεται διαχωρίζουμε μικροσκοπικάστερεά από υγρά μείγματα, πχ. Το βούτυρο από το γάλα, ή τα λευκά αιμοσφαίρια απότο αίμα.
  6. 6. ΧΗΜΕΙΑ Β’ ΓΥΜΝΑΣΙΟΥ62.7.ΧΗΜΙΚΗ ΑΝΤΙΔΡΑΣΗ Χημική αντίδραση είναι μια μεταβολή, όπου από κάποιες αρχικές ουσίες προκύπτουννέες ουσίες με διαφορετικές ιδιότητες από τις αρχικές. Οι χημικές μεταβολές διαφέρουν από τις φυσικές όπου η αρχική ουσία δεμεταβάλλεται, πχ. ο βρασμός του νερού, το λιώσιμο του πάγου, η πήξη του ζελέ, ηεξάτμιση του οινοπνεύματος. Οι ουσίες που υπάρχουν ΠΡΙΝ την αντίδραση λέγονται αντιδρώντα, ενώ αυτές πουπαράγονται ΜΕΤΑ την αντίδραση λέγονται προϊόντα. Μπορούμε να έχουμε ένα ήπερισσότερα αντιδρώντα και ένα ή περισσότερα προϊόντα σε μια αντίδραση. Γενικά, σε μια χημική αντίδραση ισχύει: μάζα αντιδρώντων = μάζα προϊόντων Τις αντιδράσεις τις διακρίνουμε σε ενδόθερμες, οι οποίες απορροφούν θερμότητα (πχ.διάσπαση του ασβεστόλιθου, φωτοσύνθεση), και σε εξώθερμες που ελευθερώνουνθερμότητα (πχ.καύση μαγνησίου, καύση του άνθρακα). Παραδείγματα χημικών αντιδράσεων είναι:το σκούριασμα του σιδήρου,σίδηρος + οξυγόνο → οξείδιο του σιδήρου (σκουριά)η φωτοσύνθεση που κάνουν τα φυτά,διοξείδιο του άνθρακα + νερό → γλυκόζη + οξυγόνοη διάσπαση του νερού,νερό → υδρογόνο + οξυγόνοη καύση του μαγνησίου,μαγνήσιο + οξυγόνο → οξείδιο του μαγνησίουη καύση του άνθρακα,άνθρακας + οξυγόνο → διοξείδιο του άνθρακαη αντίδραση νιτρικού μολύβδου με ιωδιούχο κάλιο,νιτρικός μόλυβδος + ιωδιούχο κάλιο → νιτρικό κάλιο + ιωδιούχος μόλυβδος2.8.ΑΤΟΜΑ ΚΑΙ ΜΟΡΙΑΑτομική θεωρία: αν και αρχικά την εισήγαγε ο Δημόκριτος από τον 5οαιώνα πΧ, τελικάπατέρας της ατομικής θεωρίας θεωρείται ο Τζον Ντάλτον, γιατί την υποστήριξε με πειραματικάδεδομένα. Σύμφωνα με τη θεωρία αυτή:Η ύλη αποτελείται από άτομα, δηλαδή από μικροσκοπικά σωματίδια που δεδιασπώνται σε μικρότερα. Τα άτομα συνδέονται μεταξύ τους σχηματίζοντας πιοπολύπλοκα σωματίδια: τα μόρια.
  7. 7. ΧΗΜΕΙΑ Β’ ΓΥΜΝΑΣΙΟΥ7ΜόριαΤα άτομα ενώνονται μεταξύ τους σχηματίζοντας όμοιες ομάδες που ονομάζονται μόρια. Όταν ενώνονται όμοια άτομα δημιουργούνται μόρια χημικών στοιχείων, Π.χ. έναμόριο του στοιχείου οξυγόνο αποτελείται από 2 άτομα οξυγόνου. Όταν ενώνονται διαφορετικά άτομα δημιουργούνται μόρια χημικών ενώσεων, πχ. έναμόριο νερού αποτελείται, όπως έχουμε αναφέρει, από 2 άτομα υδρογόνου και 1 άτομοοξυγόνου.ΕΠΟΜΕΝΩΣ:ΠΡΟΣΟΧΗ: δεν αποτελούνται όλες οι ουσίες από μόρια! Τα άλατα αποτελούνται από κατιόντα και ανιόντα ΧΩΡΙΣόμως να σχηματίζεται μόριο. π.χ. Στο NaCl-μαγειρικό αλάτι- τα ιόντα του νατρίου και του χλωρίου διατάσσονταιστο χώρο σε ένα πλέγμα και είναι διάσπαρτα, χωρίς να διακρίνονται πουθενά ομάδες ατόμων που να συνιστούνμόρια.Αναπαράσταση ατόμων και μορίωνΣύμφωνα με τη θεωρία του Ντάλτον, τα άτομα μοιάζουν με μικρές σφαίρες, γι’ αυτό ταπαριστάνουμε με σφαιρίδια ή με απλούς κύκλους, με διαφορετικό μέγεθος και χρώμα.Από τα προσομοιώματα μπορούμε να πάρουμε πληροφορίες, όπως: Πρόκειται για μόριο στοιχείου ή χημικής ένωσης; Από πόσα και ποια στοιχεία αποτελείται μια ένωση;
  8. 8. ΧΗΜΕΙΑ Β’ ΓΥΜΝΑΣΙΟΥ82.9.ΥΠΟΑΤΟΜΙΚΑ ΣΩΜΑΤΙΔΙΑ- ΙΟΝΤΑΔομή του ατόμου: το άτομο τελικά περιέχει μικρότερα σωματίδια, που λέγονται υποατομικάσωματίδια! Αυτά είναι: Τα πρωτόνια (p): είναι στον πυρήνα του ατόμου όλων των στοιχείων και είναι θετικά+ φορτισμένα (στοιχειώδες θετικό φορτίο). Κάθε άτομο εός στοιχείου έχει συγκεκριμένοαριθμό πρωτονίων. Τα νετρόνια (n): βρίσκονται κι αυτά στον πυρήνα του ατόμου και είναι ουδέτεραηλεκτρικά σωματίδια (δεν έχουν φορτίο) Τα ηλεκτρόνια (e): περιστρέφονται γύρω από τον πυρήνα του ατόμου σε μεγάλεςαποστάσεις και είναι αρνητικά – φορτισμένα (στοιχειώδες αρνητικό φορτίο) Το φορτίο του πρωτονίου (+) είναι ίδιο με το φορτίο του ηλεκτρονίου (-). Σε κάθε άτομο ισχύει: αριθμός των πρωτονίων = αριθμός των ηλεκτρονίων ΑΡΑ: ΤΑ ΑΤΟΜΑ ΤΩΝ ΣΤΟΙΧΕΙΩΝ ΕΙΝΑΙ ΗΛΕΚΤΡΙΚΑ ΟΥΔΕΤΕΡΑ Η μάζα του ατόμου είναι σχεδόν όλη συγκεντρωμένη στοκέντρο του, δηλ. στον πυρήνα, που έχει πολύ μικρόμέγεθος.Το μεγαλύτερο μέρος του χώρου ενός ατόμου είναικενό!!! Ο πυρήνας και τα ηλεκτρόνια που περιφέρονταιγύρω του συγκροτούν το άτομο.Ατομικός και μαζικός αριθμόςΚάθε άτομο ενός στοιχείου χαρακτηρίζεται από δύο αριθμούς, όπου κι αν βρίσκεται.Ζ= ατομικός αριθμός= δείχνει τον αριθμό των πρωτονίων στον πυρήνα του ατόμου. Είναι ηταυτότητα του στοιχείου και καθορίζει τις ιδιότητές του, δηλ. Αν γνωρίζουμε τον αριθμό Ζμπορούμε να βρούμε ποιο στοιχείο έχουμε!!!Επίσης, ο Ζ σε ένα ουδέτερο άτομο δείχνει και τον αριθμό ηλεκτρονίων του ατόμου, αφούόπως αναφέρθηκε πριν ισχύει: αριθμός των πρωτονίων = αριθμός των ηλεκτρονίων.Α= μαζικός αριθμός= δείχνει το άθροισμα του αριθμού των πρωτονίων και των νετρονίωνστον πυρήνα ενός ατόμου.ΑΡΑ, αν Ν είναι ο αριθμός των πρωτονίων ισχύει σε ένα ουδέτερο άτομο: Α= Ζ + Ν
  9. 9. ΧΗΜΕΙΑ Β’ ΓΥΜΝΑΣΙΟΥ9Ιόντα Τα ιόντα είναι φορτισμένα άτομα στοιχείων. Κάτω από ορισμένες συνθήκες τα άτομα μπορούν να αποβάλλουν ή να προσλάβουνένα ή περισσότερα ηλεκτρόνια με αποτέλεσμα να αποκτήσουν θετικό ή αρνητικόφορτίο. Τα θετικά ιόντα ονομάζονται κατιόντα (πχ. τα μέταλλα, κατιόν σιδήρου Fe++) και τααρνητικά ανιόντα (πχ. τα αμέταλλα, ανιόν χλωρίου Cl-). Κάποιες ενώσεις, όπως τα άλατα που θα μάθεις στη Γ τάξη, αποτελούνται από ιόντακαι όχι από μόρια, όπως φαίνεται και στον πίνακα που ακολουθεί.2.10.ΣΥΜΒΟΛΑ ΧΗΜΙΚΩΝ ΣΤΟΙΧΕΙΩΝ ΚΑΙ ΧΗΜΙΚΩΝ ΕΝΩΣΕΩΝΤα σύμβολα των χημικών στοιχείων Ο Σουηδός χημικός Μπερζέλιους καθιέρωσε το 1814 τα σύγχρονα χημικά σύμβολα,που είναι η παγκόσμια γλώσσα της Χημείας. Δείτε το σα να μαθαίνετε μια εύκοληξένη γλώσσα! Έτσι, οι χημικοί δε χρειάζεται να μεταφράζουν τα ονόματα όλων τωνστοιχείων, που σήμερα ξεπερνούν τα 115!!!! Κάθε στοιχείο συμβολίζεται με ένα κεφαλαίο γράμμα ή ένα κεφαλαίο και ένα μικρόγράμμα. Αυτά προέρχονται από τη λατινική του ονομασία. Π.χ. Ο (oxygen)–οξυγόνο, S(sulfur) – θείο. Κάθε σύμβολο συμβολίζει ένα στοιχείο, αλλά δείχνει επίσης και ένα άτομο τουστοιχείου αυτού. Όταν γράφω Cu εννοώ το στοιχείο χαλκός, αλλά και ένα άτομοχαλκού.Συμβολισμοί μορίων χημικών στοιχείων ή χημικών ενώσεωνΟ συμβολισμός των μορίων γίνεται με τους μοριακούς τύπους. Από το μοριακό τύποπαίρνουμε τις εξής πληροφορίες: Την ποιοτική σύσταση της ένωσης, δηλ. από ποια στοιχεία αποτελείται Τον αριθμό των ατόμων κάθε στοιχείου στο μόριο της ένωσης ή στο μόριο τουχημικού στοιχείου.
  10. 10. ΧΗΜΕΙΑ Β’ ΓΥΜΝΑΣΙΟΥ10Π.χ Η2Ο νερό –πληροφορίες: Είναι μόριο χημικής ένωσης, αφού αποτελείται από παραπάνω από 1 στοιχεία Αποτελείται από άτομα υδρογόνου και οξυγόνου Σε κάθε μόριο ενώνεται 1 άτομο οξυγόνου με 2 άτομαυδρογόνου.Π.χ. Ο2 Είναι μόριο στοιχείου, αφού αποτελείται από ένα μόνο στοιχείο. Κάθε μόριο οξυγόνου αποτελείται από 2 άτομα οξυγόνου.Στον παρακάτω πίνακα του βιβλίου σου απεικονίζονται κάποιες γνωστές χημικές ενώσεις,φαίνονται οι μοριακοί τύποι και τα προσομοιώματά τους καθώς και η αναλογία των ατόμωνπου περιέχουν.
  11. 11. ΧΗΜΕΙΑ Β’ ΓΥΜΝΑΣΙΟΥ11
  • annapantopoulou

    Apr. 21, 2020
  • despinamanetta

    Nov. 21, 2015
  • kostopoulouk

    Nov. 16, 2015
  • andphysics

    Oct. 9, 2015

Views

Total views

3,981

On Slideshare

0

From embeds

0

Number of embeds

4

Actions

Downloads

0

Shares

0

Comments

0

Likes

4

×