Compuestos ionicos

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    LiF BaBr2 MgS Na3P
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  • lololololol
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Compuestos ionicos

  1. 1. Compuestos iónicos Profesora J. Pacheco Química Escuela Superior Luis Muñoz Marín
  2. 2. Qué aprenderás <ul><li>Definirás un enlace químico </li></ul><ul><li>Describirás cómo se forman los iones. </li></ul><ul><li>Identificarás los enlaces iónicos y las características de los compuestos iónicos. </li></ul>
  3. 3. Formación de enlaces químicos <ul><li>Los enlaces químicos se forman mediante la atracción entre núcleos positivos y electrones negativos o mediante la atracción de un ión positivo y uno negativo. </li></ul><ul><li>La formación de un ión ocurre cuando un átomo pierde o gana un electrón de valencia. </li></ul><ul><li>Un ión con carga positiva se denomina catión. Ej. Li+, Na+, Mg+2 </li></ul><ul><li>Un ión con carga negativa se denomina anión. Ej. F-, Cl-, O-2 </li></ul>
  4. 4. Propiedades de los compuestos iónicos <ul><li>Los enlaces químicos que ocurren en los átomos de un compuesto determinan muchas de las propiedades físicas del mismo. Durante la formación de un compuesto iónico, los iones positivos y negativos están empaquetados en un patrón regular repetitivo que equilibra las fuerzas de atracción y de repulsión entre los iones. </li></ul>
  5. 5. Nombres y fórmulas de compuestos iónicos <ul><li>Como no existe una sola partícula de un compuesto iónico, dichos compuestos se representan mediante la fórmula que ofrezca la razón más simple de los iones involucrados. Esta razón se llama fórmula unitaria . </li></ul><ul><li>Ejemplo: KBr </li></ul><ul><li>Representa una fórmula unitaria de los iones de potasio y bromuro ya que la relación es de 1:1 en el compuesto. </li></ul>
  6. 6. Nombres y fórmulas de compuestos iónicos <ul><li>Ión monoatómico – es un ión de un solo átomo. </li></ul><ul><li>Ejemplo: H+, Cu+² </li></ul><ul><li>La carga de un ion monoatómico es igual a su número de oxidación. </li></ul><ul><li>Ión poliatómico – son iones formados por más de un átomo. </li></ul><ul><li>Ejemplo: OH¯, ClO¯ </li></ul>
  7. 7. Número o estado de oxidación <ul><li>El número o estado de oxidación es igual al número de electrones transferidos de un átomo del elemento para formar el ión. </li></ul><ul><li>Con los números de oxidación de iones se determinan las fórmulas de los compuestos iónicos que conforman. </li></ul>
  8. 8. Valencias más frecuentes de algunos elementos           http://roble.pntic.mec.es/csoto/valencia.htm 1 2 6 7 8 8 8 11 12 13 14 15 16 17 H     1 Li     1 Be   2 B     3 C     2 , 4 N       3 , 5 O          2 F                1 Na   1 Mg   2 Al     3 Si      2 , 4 P       3 , 5 S           2 , 4 , 6 Cl               1 , 3 , 5 , 7 K     1 Ca   2 Cr         2 , 3 , 6 Mn 2 a 7 Fe    2 , 3 Co 2 , 3 Ni    2 , 3 Cu 1 , 2 Zn   2 Ga   3 Ge     2 , 4 As   3 , 5 Se         2 , 4 , 6 Br              1 , 3 , 5 , 7 Rb   1 Sr    2 Mb Tc Ru Rh Pd    2 , 4 Ag 1   Cd   2 In     3 Sn     2 , 4 Sb      3 , 5 Te        2 , 4 , 6 I                 1 , 3 , 5 , 7 Cs    1 Ba    2 W Re Os Ir Pt    2 , 4 Au 1 , 3 Hg   1 , 2 Tl     3 Pb     2 , 4 Bi      3 , 5 Po         2 , 4 , 6 At              1 , 3 , 5 , 7 Fr    1 Ra   2 Rf Bh
  9. 9. Iones comunes según los grupos Grupo Atomos que comúnmente forman iones Carga de los iones 1 A H, Li, Na, K, Rb, Cs 1+ 2 A Be, Mg, Ca, Sr, Ba 2+ 5 A N, P, As 3- 6 A O, S, Se, Te 2- 7 A F, Cl, Br, I 1-
  10. 10. Iones comunes de los metales de transicion y de los grupos 3A y 4A Grupo Iones comunes 3 B Sc+3, Y+3, La+3 4 B Ti+2, Ti+3 5 B V+2, V+3 6 B Cr+2, Cr+3 7 B Mn+2, Mn+3, Tc+2 8 B Fe+2, Fe +3 8 B Co+2, Co+3 8 B Ni+2, Pd+2, Pt+2, Pt+4 1 B Cu+, Cu+2, Ag+, Au+, Au+3 2 B Zn+2, Cd+2, Hg 2 +2, Hg+2 3 A Al+3, Ga+2, Ga+3, In+, In+2, In+3, Tl+, Tl+3 4A Sn+2, Sn+4, Pb+2, Pb+4
  11. 11. Reglas para nombrar compuestos iónicos <ul><li>Primero da nombre al anión y luego al catión. Recuerda que el catión se escribe primero en la fórmula. </li></ul><ul><li>Los cationes monoatómicos utilizan el nombre del elemento. </li></ul><ul><li>Los aniones monoatómicos toman su nombre de la raíz del nombre del elemento más el sufijo – uro . </li></ul><ul><li>Ej El compuesto CsBr contiene el anión bromuro. </li></ul>
  12. 12. <ul><li>4. Para diferenciar entre múltiples números de oxidación del mismo elemento, el nombre de la fórmula química </li></ul><ul><li>debe indicar el número de oxidación del cation. Este </li></ul><ul><li>se expresa en números romanos dentro de paréntesis después del nombre del catión. </li></ul><ul><li>Ejemplo: Fe+² y O ¯² tiene la fórmula FeO y se llama óxido de hierro. </li></ul><ul><li>Fe+³ y O¯² tiene la fórmula Fe 2 O 3 se llama óxido de hierro (III) </li></ul>
  13. 13. <ul><li>5. Si el compuesto tiene un ión poliatómico, simplemente nombra el ión. </li></ul><ul><li>Ejemplo: NaOH Hidróxido de sodio. </li></ul>
  14. 14. No Si
  15. 15. Ejercicios de Práctica NaBr CaCl 2 KOH Cu(NO 3 ) 2 Ag 2 CrO 4

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