Análisis de la tabla periódica

1. Presentación realizada por : Oriana Sarai Rangel Mora
Prof. Susana Martínez C.

2. QUE ES LA TABLA
PERIÓDICA??
 La tabla periódica de los elementos es
la organización que, atendiendo a diversos criterios, distribuye los
distintos elementos químicos conforme a ciertas características. Suele
atribuirse la tabla a Dimitri Mendeleiev, quien ordenó los elementos
basándose en la variación manual de las propiedades químicas, si bien
Julius Lothar Meyer, trabajando por separado, llevó a cabo un
ordenamiento a partir de las propiedades físicas de los átomos.

3. tabla periódica, tabla de los elementos escrita
en orden secuencial
número atómico y dispuesta en hileras
horizontales (periodos) y columnas verticales
(grupos), para
ilustrar las semejanzas que se dan en las
propiedades de los elementos como una
función periódica
del número atómico. Cada
elemento, representado por un símbolo y
número atómico, ocupa un
cuadro separado, y la disposición secuencial
sigue el orden del número atómico

4. CUAL ES LA HISTORIA DE
LA TABLA PERIÓDICA?
1869
Los químicos Lothar Meyer y Dimitri Mendeleiev,
trabajando
independientemente, produjeron resultados
notablemente similares
y casi al mismo tiempo. Un libro de texto de Meyer
publicado en
1864 incluía una versión abreviada de una tabla
periódica para
clasificar los elementos. La tabla comprendía la
mitad de los
elementos conocidos organizados en orden de su
masa atómica
mostraba una periodicidad en
función de ésta. En 1868,
Meyer
construyó una tabla
extendida que entregó a un
colega para su
evaluación.
Desgraciadamente para
Meyer, la tabla de Mendeleiev
se publicó en 1869, un año
antes de que apareciera la de
Meyer.
Mendeleiev y Meyer

5. EL DESARROLLO DE LA
TABLA PERIÓDICA

6. En 1869 el ruso dimitri ivanovich
mendeleiev propone su clasificación
basado en función al peso atomico
relacionando esto con la periocidad
que presentaban sus propiedades
químicas mientras en 1870 el alemán
julius lothar meyer propuso la
clasificación de los elementos basado
en función de la periocidad de sus
relaciones físicas es decir volumen
atomico, punto de fusión.

7. conocido en
Occidente por
haber creado la
tabla periódica
de los elementos

8. LEY PERIODICA
Dimitri I.
Mendeleleev
estableció la tabla periódica de los
elementos comprendiendo el alcance de
la ley periódica; he aquí la verdadera Ley
Periódica
moderna por la cual se rige el nuevo
sistema:
"Las propiedades de los elementos son función
periódica de sus números atómicos"

9. El éxito de la tabla propuesta por Mendeleev se basó
en que mediante el conocimiento de las
propiedades generales y las tendencias dentro de un
grupo o un periodo se pueden predecir con
bastante exactitud las propiedades de cualquier
elemento,

10. Como resultado de los
descubrimientos que establecieron en
firme la teoría atómica de la materia
en el primer cuarto del siglo XIX, los
científicos pudieron determinar las
masas atómicas relativas de los
elementos conocidos hasta entonces.
El desarrollo de la electroquímica
durante ese periodo por parte de los
químicos británicos Humphry
Davy y Michael Faraday condujo al
descubrimiento de nuevos elementos.

12. El sistema periódico consta de filas (líneas horizontales) llamadas períodos y
de columnas (líneas verticales) llamadas grupos.
Los elementos conocidos hasta el momento se organizan en siete períodos y
dieciocho grupos. Tenemos ocho grupos largos y diez cortos. También nos
encontramos con dos filas que habitualmente se colocan fuera de la tabla
periódica, las denominadas 'Tierras Raras' o 'Metales de transición externa',
por propiedades esos elementos deberían estar en el La y en el Ac, cada una
de las filas en uno de ellos; por dicho motivo, los elementos que tienen
propiedades similares al lantano se denominan lantánidos (primera de las dos
filas) y los otros (segunda fila de las dos) con propiedades parecidas al
Actinio, actínidos.

13. Los grupos largos tienen nombre propio:
Grupo que comienza
con el elemento
Litio (Li)
Be (Berilio)
B (Boro)
C (Carbono)
N (Nitrógeno)
O (Oxígeno)
F (Flúor)
He (Helio)
Se denomina
Grupo de los
alcalinos
Grupo de los
alcalinotérreos
Grupo de los
térreos
Grupo de los
carbonoideos
Grupo de los
nitrogenoides
Grupo de los
anfígenos
Grupo de los
halógenos
Grupo de los
gases nobles o
grupo de los
gases inertes

14. M E TA L E S , N O M E TA L E S , G A S E S N O B L E S
Una primera clasificación
de la tabla es entre
Metales, No Metales y
Gases Nobles. La mayor
parte de los elementos de
la tabla periódica son
metales.

15. Observa que puedes seguir una pauta muy sencilla para estudiar los
no metales.
•Los no metales comienzan en el grupo de los térreos con el primero
(B).
•La siguiente columna (grupo de los carbonoideos) son dos (C y Si).
•La siguiente columna (grupo nitrogenoideos) son tres (N, P y As).
•La siguiente columna (anfígenos) son cuatro (O, S, Se y Te).
•La siguiente columna (halógenos) son cinco (F, Cl, Br, I y At).
•Sólo queda el hidrógeno (H) que suele considerarse no metal.
Aprendiendo los no metales y la columna de los gases nobles, podrás saber
si un elemento determinado es metal, no metal o gas noble: no metal o gas
noble por haberlo estudiado, metal por exclusión.
Este conocimiento resulta de importancia en la predicción del
tipo de enlace entre átomos.

16. Tipos de elementos
 Los metales los solemos clasificar de la siguiente forma:
Metales reactivos. Se denomina así a los elementos de las dos primeras columnas
(alcalinos y alcalinotérreos) al ser los metales más reactivos por regla general.
• Metales de transición. Son los elementos que se encuentran entre las columnas
largas, tenemos los de transición interna (grupos cortos) y transición externa o
tierras raras (lantánidos y actínidos).
• Otros metales. Son los que se encuentran en el resto de grupos largos. Algunos de
ellos tienen propiedades de no metal en determinadas circunstancias (semimetales o
metaloides).
 Los no metales, algunos de los cuales, los que se encuentran cerca de la línea de
separación metal / no metal, tienen un comportamiento metálico en determinadas
circunstancias (semimetales o metaloides).
 Gases Nobles o gases inertes.

18. propiedades
periódicas y
no periodicas
de los
elementos
Electronegatividad: La
electronegatividad es la
tendencia que tiene un átomo
de un cierto elemento a captar
electrones.
Radio atómico: Básicamente es la distancia que hay entre el centro del
núcleo hasta el electrón más externo

19. Potencial de
ionización: Es la
energía que hay que
entregar para
arrancarle el electrón
más externo a un
átomo en su estado
neutro y gaseoso
Si ahora planteamos la misma
situación a nivel de un periodo, o
sea, horizontalmente, ocurre algo
similar comparado con el radio
atómico. Aumenta hacia la derecha
porque hay mayor densidad
electrónica en los elementos
ubicados más a la derecha por tener
mayor número atómico. Al estar con
más electrones, habrán más
protones y mayor atracción. Por este
motivo se necesitara más energía o
potencial para arrancarle algún
electrón.

20. Se define como la capacidad para aceptar uno o más electrones, esta
propiedad de los átomos
influye fuertemente en su comportamiento químico.

21. Configuración electrónica de un átomo es la
descripción de
la disposición de sus electrones en los orbitales
atómicos.
Capa de valencia de un átomo es la última capa
o nivel en
la que posee electrones.

22. ¿
 La configuración electrónica te dice cuántos electrones tiene el átomo y en qué
niveles de energía se ubican. En la tabla periódica los elementos están organizados
de menor a mayor cantidad de electrones en su estado neutro.
Por ejemplo el hidrógeno es el primero y su configuración es 1s^1, e helio es el 2 y
su configuración es 1s^2, el litio es el tercero y su configuración es 1s^2p^1. Si
sumas, te darás cuenta de que el número del elemento en la tabla es el mismo de la
cantidad de electrones.

23. ¿Qué relación hay entre
configuración electrónica y la
ubicación de período y grupo de los
elementos?
 El criterio principal de ordenación de los elementos dentro de la tabla
periódica actual es el de número atómico creciente, pero también puedes
observar que entre determinados elementos se producen "saltos" en su
ubicación, como entre el hidrógeno (H) y el helio (He) o entre el berilio
(Be) y el boro (B). Esto se debe a que los elementos con propiedades
químicas similares se agrupan en la misma columna

24. En la tabla periódica los elementos están colocados
secuencialmente, esto es, por orden creciente de su número
atómico. Además, elementos con comportamiento químico
similar se sitúan en la misma columna.
Las filas y columnas de la tabla periódica de los elementos reciben
un nombre específico con el que nos referiremos siempre a ellos:
Grupos: son las columnas verticales de la tabla. Reciben este
nombre por agrupar elementos de propiedades químicas similares.
Periodos: son las filas horizontales de la tabla. Dentro de un
periodo, los elementos están ordenados por número atómico
creciente.

25. Dentro de un mismo grupo todos los
elementos tienen la misma configuración
electrónica en su última capa (conocida
como capa de valencia).
Dentro de un mismo periodo los
elementos se ordenan según su número
atómico creciente y el último electrón
está situado en la misma
capa, correspondiente al número de
periodo.