Lluvia ácida

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profesor: eligio espinoza ojeda
unison caborca 8/14/2012
seguridad y cuidado del medio ambiente

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Lluvia ácida

  1. 1. CONTAMINACIÓN ATMOSFÉRICA
  2. 2. Densidad del aire: 1.29 g/l1 mol de un gas ideal en condiciones standard de P y T ocupa 22.4 litrosUn gas ideal obedece a la ley: PV = nRT n = número de moles R = constante de gas = 8.314 J/K.mol = 0.082atm.l/mol.K
  3. 3. Contaminantes primarios: Contaminantes secundarios: SO2 y SOx Formados en la atmósfera por reacciones fotoquímicas de los primarios CO NOx O3 Oxidantes fotoquímicos Metales Hidrocarburos oxidados Partículas Lluvia ácida Hidrocarburos Aerosoles
  4. 4. Unidades de concentración: En NO STP 1 mol ocupa:• ppm (v/v) 22.4 x T x 101 KPa• ppb (v/v) 273K Pa• mg/m3• mg/Nm3 (seco) (STP)
  5. 5. • Óxidos de azufre:S + O2 SO22SO2 + O2 2SO3SO3 + H2O H2SO4
  6. 6. • Monóxido de carbono: – Combustión incompleta (70% de fuentes móviles) 2C + O2 2CO (rápida) 2CO + O2 2CO2 (lenta) – Disociación de CO2 a altas temperaturas (> 1700ºC) CO2 CO + O – Reacciones a altas temperaturas entre CO2 y carbono CO2 + C 2CO – CO natural 25 veces mayor que fuentes antropogénicas. Oxidación de metano en la troposfera.
  7. 7. • Óxidos de nitrógeno: – Combustión a altas temperaturas (> 1200ºC) N2 + O2 2NO 2NO + O2 2NO2• Proceso fotolítico de formación de oxidantes fotoquímicos: NO2 + fotón NO + O* O* + O2 O3 O3 + NO NO2 + O2
  8. 8. • Interacción de HCs:Se descompensa el ciclo. Crecimiento de O3. HC + NOx + luz solar smog fotoquímico (O3 + otros) O3 + NO2 NO3 + O2 NO3 + NO2 N2O5 N2O5 + H2O 2HNO3Ó 2NO2 + H2O HNO3 + HNO2
  9. 9. • Materia particulada PM10: Partículas finas: < 2.5 o 10 µm (PM10) Partículas gruesas: > 2.5 o 10 µm - Concentraciones anuales:Lugar Negro de humo Partículas susp. (µg/m3) por gravim. (µg/m3)Rural 0 – 100 0 - 50Urbano 10 – 40 50 - 150Máximo 100 – 150 200 - 400
  10. 10. • VOCs: Contaminantes orgánicos: 50% hidrocarburos (procedentes del petróleo) y 50% otros. El hidrocarburo más abundante es el metano (1 a 6 ppm) (no reactivo). Los VOCs más reactivos: óxido de etileno, formaldeido, fenol, benceno, tetracloruro de carbono, CFCs, PCBs. (Supuestos cancerígenos). Reaccionan con NOx produciendo smog fotoquímico. Procedencia de VOCs: naturaleza, distribución de gas, vertederos, minas de combustibles fósiles, evaporación de disolventes, vehículos (27%). No existen standards para VOCs en la calidad del aire. No se conocen límites seguros.
  11. 11. HIDROCARBUROS
  12. 12. • O3: Niveles de fondo en troposfera limpia: 20 a 80 ppb Áreas urbanas contaminadas: hasta 500 ppb• Plomo: - Punto de fusión: 327ºC. Punto de ebullición: 1740ºC. - Compuestos orgánicos de plomo (tetraetilplomo) son aditivos de combustibles. - Menos volátiles que la mayoría de los compuestos de petróleo. Se concentran. - También aparece en fundidores de plomo, incineración de residuos. - Niveles de fondo: 5 . 10-5 µg/m3. Zonas contaminadas: 0.5 a 3 µg/m3. Valor límite: 2 µg/m3. - En el ambiente en forma de partículas < 3 µm. - Se acumula en el sistema respiratorio y en la sangre. Peligro por encima de 0.2 µg/ml.
  13. 13. • Lluvia ácida: - pH agua lluvia limpia: 5.7 - pH lluvia ácida: hasta 4 - Efectos negativos en bosques, vida acuática y construcción de piedra. - Es transnacional - No mejora de emisiones de NOx y SOx desde 1985.
  14. 14. EFECTO INVERNADEROEl nivel de CO2 ha aumentado desde 315 ppm en 1960 a 350 ppm en1990. Además de las combustiones, también afecta la tala de bosques.
  15. 15. CFCs• Moléculas que contienen cloro, fluor y carbono.• Absorben radiación en el rango de 7 a 12 µm.• Tienen largos tiempos de residencia y son inertes, pero• Se libera cloro por fotólisis y asciende dañando la capa de ozono.• Proceden de: aerosoles, espuma de plásticos, refrigerantes y disolventes.• Se ha reducido drásticamente su producción, pero• Debido al alto TR se esperan incrementos de 0.4 ppbs en 1986 a 1.0 ppbs en 2010.
  16. 16. I: 0.1 mg/m3 > 0.5 g/hII: 1 mg/m3 > 5 g/hIII: 5 mg/m3 25 g/h

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