Successfully reported this slideshow.
We use your LinkedIn profile and activity data to personalize ads and to show you more relevant ads. You can change your ad preferences anytime.
SOLUCIONES ¿ De qué dependen los procesos de disolución ?
<ul><li>i) Energético </li></ul><ul><li>Procesos </li></ul><ul><li>de  </li></ul><ul><li>DISOLUCION   ii) de las fuerzas d...
FUERZAS DE COHESIÓN <ul><li>¿Qué son? </li></ul><ul><ul><li>Son fuerzas de interacción entre las partículas químicas. </li...
<ul><li>FUERZAS INTRAMOLECULARES:  Fuerzas que se dan en el interior de las moléculas :Enlace Químico. </li></ul><ul><li>F...
Clasificación de los enlaces químicos Enlace químico Enlace interatómico Enlace intermolecular Iónico o Electro Valente Co...
Completar el diagrama REDES IÓNICAS Tipo de enlace ¿Partículas   componentes  del cristal? ¿Fuerzas de interacción?
<ul><li>LA FUERZA DE ATRACCIÓN ELECTROSTÁTICA,  mantiene unido a los iones en estado sólido </li></ul>
Diagrama resuelto REDES  IÓNICAS Partículas: IONES +  Y  - <ul><li>FUERZAS: </li></ul><ul><li>En estado sólido:  fuerzas e...
Completar SUSTANCIAS MOLECULARES ¿Fuerzas? Recuerda que hay varias, debido a las posibilidades  del enlace covalente!! ¿Ti...
 
 
 
<ul><li>Enlace covalente apolar : </li></ul><ul><li>Se da entre dos átomos del mismo elemento. </li></ul><ul><li>Los elect...
Enlace Covalente  Polar  <ul><li>Se da entre dos átomos de diferentes elementos. </li></ul><ul><li>Los electrones se distr...
 
<ul><li>FUERZAS INTERMOLECULARES: </li></ul><ul><li>De dispersión </li></ul><ul><li>dipolo- dipolo </li></ul><ul><li>Puent...
Completar REDES ATÓMICAS ¿Partículas  componentes  del cristal? FUERZAS?
LAS REDES ATÓMICAS COVALENTES, PERTENECEN AL <ul><li>Todos los átomos están unidos por enlaces covalentes, pudiendo consid...
 
Diagrama resuelto REDES ATÓMICAS ÁTOMOS FUERZAS DEL ENLACE  COVALENTE
Completar el diagrama METALES ¿Partículas  componentes  del cristal? ¿fuerzas de interacción? Modelo de Mar de electrones
<ul><li>FUERZAS ELECTROESTÁTICAS   </li></ul><ul><li>catión - electrones   </li></ul>
Diagrama resuelto METALES Partículas: CATIONES RODEADOS DE  ELECTRONES MÓVILES FUERZAS ELECTROESTÁTICAS CATIÓN- ELECTRÓN
<ul><li>Y las fuerzas intermoleculares, </li></ul><ul><li>cuáles son????? </li></ul>
  Las fuerzas son ahora, IÓN – DIPOLO.  Pero al disolverse la red iónica… se produce la SOLVATACIÓN <ul><ul><li>¿En cual d...
1.-Fuerza de interacción dipolo- dipolo <ul><li>Las moléculas polares  se atraen unas a otras cuando el extremo positivo d...
<ul><li>De las  fuerzas intermoleculares,  las fuerzas de dispersión son las más débiles </li></ul><ul><li>Se forman dipol...
<ul><li>3.- PUENTES DE HIDRÓGENO  </li></ul><ul><li>Es un caso especial de fuerzas dipolo dipolo, que se establece en dete...
<ul><li>Cuando la  sustancia molecular, reacciona con agua formando iones  , como por ejemplo los ácidos y algunas bases, ...
OK ! Dale ! ¿Repasamos, las fuerzas intramoleculares y las intermoleculares antes  de investigar las soluciones ?
Cuadro pronto para completar Edo. de agregación a T. ambiente Dureza relativa Puntos de fusión relativos Presentes en sust...
Cuadro resuelto ¿Qué relación puedes establecer entre las fuerzas y las propiedades de las sustancias? Edo. de agregación ...
No era tan difícil!!!!!! fin
Upcoming SlideShare
Loading in …5
×

Fuerzas intermoleculares 2010

14,704 views

Published on

Published in: Travel
  • Be the first to comment

Fuerzas intermoleculares 2010

  1. 1. SOLUCIONES ¿ De qué dependen los procesos de disolución ?
  2. 2. <ul><li>i) Energético </li></ul><ul><li>Procesos </li></ul><ul><li>de </li></ul><ul><li>DISOLUCION ii) de las fuerzas de </li></ul><ul><li>las partículas en la solución </li></ul><ul><li>Dentro del soluto ; </li></ul><ul><li>Dentro del solvente: Fuerzas </li></ul><ul><li>intramoleculares </li></ul><ul><li>b) Soluto – solvente: </li></ul><ul><li>Fuerzas intermoleculares </li></ul>
  3. 3. FUERZAS DE COHESIÓN <ul><li>¿Qué son? </li></ul><ul><ul><li>Son fuerzas de interacción entre las partículas químicas. </li></ul></ul><ul><li>¿Qué importancia tienen? </li></ul><ul><ul><li>Mantienen unidas a las partículas en los diferentes estados de agregación, y en solución. </li></ul></ul><ul><li>¿Cuáles son? </li></ul><ul><ul><li>Son el conjunto de fuerzas que ya hemos estudiado en años anteriores: </li></ul></ul><ul><ul><li>Repasaremos cuales son </li></ul></ul>
  4. 4. <ul><li>FUERZAS INTRAMOLECULARES: Fuerzas que se dan en el interior de las moléculas :Enlace Químico. </li></ul><ul><li>FUERZAS INTERMOLECULARES: Interacciones entre moléculas. Mantienen unidas las moléculas de las sustancias covalentes, permitiendo que aparezcan en estado sólido o líquido o que se disuelvan en otras sustancias. </li></ul>
  5. 5. Clasificación de los enlaces químicos Enlace químico Enlace interatómico Enlace intermolecular Iónico o Electro Valente Covalente Metálico Dipolo -Dipolo Puente de Hidrogeno Apolar Polar Dispersión de London Ión-Dipolo
  6. 6. Completar el diagrama REDES IÓNICAS Tipo de enlace ¿Partículas componentes del cristal? ¿Fuerzas de interacción?
  7. 7. <ul><li>LA FUERZA DE ATRACCIÓN ELECTROSTÁTICA, mantiene unido a los iones en estado sólido </li></ul>
  8. 8. Diagrama resuelto REDES IÓNICAS Partículas: IONES + Y - <ul><li>FUERZAS: </li></ul><ul><li>En estado sólido: fuerzas electroestáticas </li></ul><ul><li>Catión – anión </li></ul><ul><li>En solución: fuerza ión – dipolo </li></ul><ul><li> (catión- agua y anión- agua) </li></ul>
  9. 9. Completar SUSTANCIAS MOLECULARES ¿Fuerzas? Recuerda que hay varias, debido a las posibilidades del enlace covalente!! ¿Tipo de enlace Y categorías? ¿Partículas Componentes?
  10. 13. <ul><li>Enlace covalente apolar : </li></ul><ul><li>Se da entre dos átomos del mismo elemento. </li></ul><ul><li>Los electrones se distribuyen en forma simétrica. </li></ul><ul><li>La diferencia de electronegatividad es igual a cero. </li></ul><ul><li>Ejemplo : el oxigeno O 2 E.N. = 0 </li></ul>
  11. 14. Enlace Covalente Polar <ul><li>Se da entre dos átomos de diferentes elementos. </li></ul><ul><li>Los electrones se distribuyen en forma asimétrica. </li></ul><ul><li>La diferencia de electronegatividades mayor que cero y menor o igual que 1,7. </li></ul><ul><li>Ejemplo : H 2 O El O E.N. = 3.5 </li></ul><ul><li>H E.N. = 2.1 Dif.= 1.4 </li></ul>
  12. 16. <ul><li>FUERZAS INTERMOLECULARES: </li></ul><ul><li>De dispersión </li></ul><ul><li>dipolo- dipolo </li></ul><ul><li>Puente de Hidrógeno </li></ul><ul><li>ión- dipolo </li></ul>ENLACE COVALENTE - NO POLAR - POLAR MOLÉCULAS SUSTANCIAS MOLECULARES
  13. 17. Completar REDES ATÓMICAS ¿Partículas componentes del cristal? FUERZAS?
  14. 18. LAS REDES ATÓMICAS COVALENTES, PERTENECEN AL <ul><li>Todos los átomos están unidos por enlaces covalentes, pudiendo considerar la red cristalina, como una molécula gigantesca. </li></ul><ul><li>Las fuerzas que mantiene unida a la red son las del enlace covalente, y, son las más fuerte de todas las estudiadas. </li></ul>“ Mundo de los Minerales y las Rocas”
  15. 20. Diagrama resuelto REDES ATÓMICAS ÁTOMOS FUERZAS DEL ENLACE COVALENTE
  16. 21. Completar el diagrama METALES ¿Partículas componentes del cristal? ¿fuerzas de interacción? Modelo de Mar de electrones
  17. 22. <ul><li>FUERZAS ELECTROESTÁTICAS </li></ul><ul><li>catión - electrones </li></ul>
  18. 23. Diagrama resuelto METALES Partículas: CATIONES RODEADOS DE ELECTRONES MÓVILES FUERZAS ELECTROESTÁTICAS CATIÓN- ELECTRÓN
  19. 24. <ul><li>Y las fuerzas intermoleculares, </li></ul><ul><li>cuáles son????? </li></ul>
  20. 25. Las fuerzas son ahora, IÓN – DIPOLO. Pero al disolverse la red iónica… se produce la SOLVATACIÓN <ul><ul><li>¿En cual de las dos situaciones las partículas tienen mayor E cinética, en la red iónica o en solución? </li></ul></ul><ul><ul><li>Entonces … ¿Cual de los dos tipos de fuerzas será más fuerte? </li></ul></ul><ul><ul><li>Las Fuerzas ión –dipolo, son de baja energía. </li></ul></ul>
  21. 26. 1.-Fuerza de interacción dipolo- dipolo <ul><li>Las moléculas polares se atraen unas a otras cuando el extremo positivo de una molécula está cerca del extremo negativo de otra. </li></ul><ul><li>De las fuerzas intermoleculares , éstas son </li></ul><ul><li>las más fuertes </li></ul>
  22. 27. <ul><li>De las fuerzas intermoleculares, las fuerzas de dispersión son las más débiles </li></ul><ul><li>Se forman dipolo inducido instantáneo en cada molécula apolar </li></ul><ul><li>2.- Fuerzas de London </li></ul><ul><li>atraen las moléculas no polares entre sí , también se conocen como fuerzas dispersión o fuerzas de van der Waal </li></ul>
  23. 28. <ul><li>3.- PUENTES DE HIDRÓGENO </li></ul><ul><li>Es un caso especial de fuerzas dipolo dipolo, que se establece en determinados casos particulares. </li></ul><ul><li>Son débiles, pero se suman a las fuerzas del enlace intramolecular </li></ul>
  24. 29. <ul><li>Cuando la sustancia molecular, reacciona con agua formando iones , como por ejemplo los ácidos y algunas bases, se generan </li></ul><ul><li>Fuerza de baja energía: IÓN- DIPOLO … </li></ul>… como cuando se disuelven y solvatan los iones de sólidos iónicos.
  25. 30. OK ! Dale ! ¿Repasamos, las fuerzas intramoleculares y las intermoleculares antes de investigar las soluciones ?
  26. 31. Cuadro pronto para completar Edo. de agregación a T. ambiente Dureza relativa Puntos de fusión relativos Presentes en sustancias.. Entre partícu-las… Fuerzas de cohesión De dispersión Dipolo- dipolo Electrostáticas (catión-e) Electrostáticas (catión- anión) Del enlace covalente
  27. 32. Cuadro resuelto ¿Qué relación puedes establecer entre las fuerzas y las propiedades de las sustancias? Edo. de agregación a T. ambiente Dureza relativa Puntos de fusión relativos Entre partícu-las… Presentes en sustancias... Fuerzas de cohesión Sólidos , líquidos o gaseosos Muy blandos en general Muy bajos en general Moléculas no polares Molecula- res De dispersión Sólidos , líquidos o gaseosos blandos bajos Moléculas polares Molecula- res Dipolo- dipolo Sólidos (excepto el Hg) Los hay blando y duros Variables (altos en general) Cationes y elect. móviles metales Electrostáticas (catión-e) Sólidos Duros y quebradizos elevados Iones + Iones - Redes iónicas Electrostáticas (catión- anión) sólidos Muy duros Muy elevados átomos Redes atómicas Del enlace covalente
  28. 33. No era tan difícil!!!!!! fin

×