El documento habla sobre los números de oxidación y la estructura de Lewis. Explica que los números de oxidación indican la carga asignada a un átomo cuando se distribuyen los electrones de enlace según ciertas reglas. Luego detalla algunas de estas reglas, como que en sustancias simples el número es 0, el oxígeno suele ser -2, y el hidrógeno +1 o -1 dependiendo de con qué elemento esté combinado. También menciona que la suma de los números de oxidación en un compuesto es siempre igual a cero. La segunda parte

1. Números de oxidación NORMA A. SIERRA ESTRADA QUIMICA I CETIS 61

2. Números de oxidación Se denomina número de oxidación a la carga que se le asigna a un átomo cuando los electrones de enlace se distribuyen según ciertas reglas un tanto arbitrarias. NORMA A. SIERRA ESTRADA QUIMICA I CETIS 61

3. Las reglas prácticas pueden sintetizarse de la siguiente manera: En las sustancias simples, es decir las formadas por un solo elemento, el número de oxidación es 0. Por ejemplo: Auo, Cl2o, S8o. El 0xígeno, cuando está combinado, actúa frecuentemente con -2, a excepción de los peróxidos, en cuyo caso actúa con número de oxidación -1. El Hidrógeno actúa con número de oxidación +1 cuandoestá combinado con un no metal, por ser éstos más electronegativos; y con -1 cuando está combinado con un metal, por ser éstos más electropositivos. La suma de los números de oxidación de los elementos de un compuesto es siempre igual a cero. NORMA A. SIERRA ESTRADA QUIMICA I CETIS 61

4. 0 Mg NORMA A. SIERRA ESTRADA QUIMICA I CETIS 61

5. -2 O NORMA A. SIERRA ESTRADA QUIMICA I CETIS 61

6. +1 H NORMA A. SIERRA ESTRADA QUIMICA I CETIS 61

7. -2 +6 +1 H2SO4 = = -8 +6 +2 NORMA A. SIERRA ESTRADA QUIMICA I CETIS 61

8. 0 -8 +6 = +2 NORMA A. SIERRA ESTRADA QUIMICA I CETIS 61

9. ESTRUCTURA DE LEWIS NORMA A. SIERRA ESTRADA QUIMICA I CETIS 61

10. La idea de enlace covalente fue sugerida en 1916 por G. N. Lewis: Los átomos pueden adquirir estructura de gas noble compartiendo electrones para formar un enlace de pares de electrones. G. N. Lewis Los gases nobles presentan gran estabilidad química, y existen como moléculas mono-atómicas. e- de valencia He 2 Ne 8 Ar 8 Kr 8 Xe 8 Rn 8 Su configuración electrónica es muy estable y contiene 8 e- en la capa de valencia (excepto el He). NORMA A. SIERRA ESTRADA QUIMICA I CETIS 61

11. Símbolos de Lewis: Son una representación gráfica para comprender donde están los electrones en un átomo, colocando los electrones de valencia como puntos alrededor del símbolo del elemento: X v v NORMA A. SIERRA ESTRADA QUIMICA I CETIS 61

12. Tipos de pares de electrones: 1- Pares de e- compartidos entre dos átomos (representado con una línea entre los at. unidos) · enlaces sencillos · enlaces dobles · enlaces triples 2- Pares de e- no compartidos (ó par solitario) Regla del octeto: Los átomos se unen compartiendo electrones hasta conseguir completar la última capa con 8 e- (4 pares de e-) es decir conseguir la configuración de gas noble: s2p6 NORMA A. SIERRA ESTRADA QUIMICA I CETIS 61

13. Para alcanzar algo que nunca has tenido, tendrás que hacer algo que nunca hiciste NORMA A. SIERRA ESTRADA QUIMICA I CETIS 61

14. Tarea: Resolver la siguiente Webquest http://www.slideshare.net/normacetis61/webquest-unidad-ii-quimica-i