1. ENLACE IÓNICO
• Ión: Átomo con carga eléctrica y se divide en
cationes y aniones.
•Los átomos con 5, 6 y 7 electrones de valencia se
estabilizan cuando incrementan ese número a 8
•De igual forma, los átomos con 1, 2 y 3 electrones
de valencia pueden perder electrones para poder
ser estables.
•Cuando estos dos tipos de átomos se combinan, los
electrones se transfieren del átomo que necesita
perderlos al átomo que necesita ganarlos.

2. ¿Cómo se forma un ión?
•Cuando un átomo pierde un electrón, pierde
carga negativa y se convierte en un ión con carga
positiva.
•Cuando un átomo gana electrones , gana cargas
negativas y se convierte en un ión negativo.
•Catión: Ión con carga positiva
•Anión: Ión con carga negativa
Observa la tabla que aparece en la página 23 del
capítulo 1 y cópiala en tu libreta.

3. •Iones poliatómicos: Iones formados por mas de un
átomo que reaccionan como una unidad. Ejemplo:
ión amonio, ión bicarbonato, ión nitrato, ión
carbonato, ión sulfato, ión fosfato, etc.

4. Transferencia de Un átomo de cloro se
El átomo de sodio
un electrón estabiliza cuando gana
tiene un electrón
un electrón
valencia. Cuando
el electrón se pierde
el átomo es estable Na Cl
Ión sodio - Ión cloruro
+
Na Cl

5. Compuesto iónico: Cloruro de sodio (sal de mesa).
El ión positivo sodio y el ión negativo cloruro, se
atraen uno al otro. Esta fuerza de atracción es lo
que llamamos enlace iónico. Cada ión sodio
balancea su carga con un ión cloruro, por lo que el
compuesto formado es eléctricamente neutro.

6. Fórmulas químicas
•Un compuesto se representa mediante una
fórmula química.
•Una fórmula química es la combinación de
símbolos que nos muestra la relación de los
elementos en un compuesto.
•Por ejemplo:
MgCl2
¿Qué nos dice esta fórmula?

7. •Cuando se forma un compuesto iónico, los iones
de unen balanceando sus cargas, de tal forma que
este balance se refleja en la fórmula química.
•Este balance se realiza agregando un subíndice al
elemento que lo requiera, es decir, el subíndice me
indica la relación del elemento en la fórmula.
•Cuando en una fórmula no hay subíndices, se
entiende que este es 1.
•Las fórmulas con iones poliatómicos se escriben de
forma similar. Por ejemplo el carbonato de calcio
tiene la fórmula: CaCO3.

8. Nomenclatura de los compuestos iónicos
•La forma correcta de escribir fórmulas de compuestos
iónicos es la siguiente: primero se escribe el catión y
después el anión.
•Para asignar nombre a los compuestos iónicos, primero
se nombra el anión con la terminación “uro” seguido de
la preposición “de” y al final se menciona el catión. Sin
embargo, hay excepciones, por ejemplo: oxígeno
(“óxido”), nitrógeno (“nitruro”), azúfre (“sulfuro”). Los
iones poliatomicos tampoco cumplen con esta
nomenclatura, y solo se pone el nombre del anión.
•Ejemplo: CaCO3 Carbonato de calcio
MgCl2 Cloruro de magnesio