Sustancias orgánicas e inorgánicas

28,622 views

Published on

Una breve introducción al estudio de la Química Orgánica. Diferencias entre sustencia orgánicas e inorgánicas

Published in: Education
0 Comments
2 Likes
Statistics
Notes
  • Be the first to comment

No Downloads
Views
Total views
28,622
On SlideShare
0
From Embeds
0
Number of Embeds
2
Actions
Shares
0
Downloads
79
Comments
0
Likes
2
Embeds 0
No embeds

No notes for slide

Sustancias orgánicas e inorgánicas

  1. 1. QUÍMICA II Unidad 1- Sustancias orgánicas e inorgánicas Prof. Nora BessoContenidoLA QUÍMICA DE LOS COMPUESTOS DEL CARBONO ....................................................... 1 ACTIVIDAD ....................................................................................................................................... 2 Principales diferencias entre compuestos orgánicos e inorgánicos....................... 3 ACTIVIDAD ....................................................................................................................................... 4MINITUTORIAL .................................................................................................................................... 4 ¿Cómo contar caracteres en Word 2007? ...................................................................................... 4LA QUÍMICA DE LOS COMPUESTOS DEL CARBONOEn un principio, se pensaba que las sustancias que forman los vegetales y animales, tales comolos azúcares, los almidones, las grasas, los aceites y las proteínas, no podían elaborarse en loslaboratorios, sino que sólo se podían sintetizar dentro de losorganismos vivos y por eso fueron llamadas sustancias orgánicas.Se suponía que los seres vivos disponían de una cierta fuerza misteriosa, denominada fuerzavital, por medio de la cual podían elaborar los cientos de sustancias complejas que losconstituyen.El hombre nunca sería capaz de reproducir el poder de esa fuerza vital y sólo los órganosanimados de los animales y vegetales podían generar las sustancias que de ellos se extraen.En el año 1828, el joven químico alemánFriedrich Wöler (1800- 1882) dio por tierracon este mito realizando un experimento quefue crucial: logró producir en su laboratorio deBerlín cristales de urea, una sustanciaorgánica que se encuentra en la orina de losanimales.Esta experiencia demostró que es posible sintetizar sustancias orgánicas en los laboratorios sinque sea necesaria la intervención de seres vivos y, por eso, a partir de ese momento, la químicaorgánica comenzó a desarrollarse a ritmo creciente. Las diversas investigaciones demostraronque los compuestos orgánicos responden a las mismas leyes, teorías y principios que losinorgánicos. La química orgánica dejó de ser definida como la química de los seres vivos ycomenzó a conocerse como la química de los compuestos de carbono porque todas esassustancias contienen este elemento. Actualmente se puede dar la siguiente definición: Química orgánica es la parte de la química que estudia todos aquellos compuestos que contienen carbono, a excepción de los óxidos y de los carbonatos. 1
  2. 2. QUÍMICA II Unidad 1- Sustancias orgánicas e inorgánicas Prof. Nora BessoACTIVIDADLa química de los compuestos del CarbonoElaborar un texto de, no más de cinco renglones o de no más de 500 caracteres,donde relacione adecuadamente los términos:  fuerza vital  seres vivos  laboratorio  urea  química orgánica la química orgánica estudia el comportamiento de los compuestos que contienen carbono. El carbono, al enlazar sus átomos entre sí y con átomos de hidrógeno, oxígeno, azufre, nitrógeno, fósforo y con algunos elementos metálicos, forma millones de compuestos cuya cantidad supera por mucho a los compuestos inorgánicos. gracias al estudio del comportamiento y de la estructura interna de los compuestos orgánicos se ha sintetizado una serie de productos que contribuyen a la comodidad, seguridad y salud del ser humano.En la actualidad se conocen cerca de ocho millones de compuestos orgánicos. 2
  3. 3. QUÍMICA II Unidad 1- Sustancias orgánicas e inorgánicas Prof. Nora BessoPrincipales diferencias entre compuestos orgánicos e inorgánicosContienen carbono, casi siempre Están constituidos por combinaciones dehidrógeno y, con frecuencia, oxígeno, distintos elementos de la Tabla Periódica.nitrógeno (elementos biogenésicos porque sehalla presentes en los compuestos orgánicosque forman los seres vivos), azufre,halógenos y fósforo.El número de compuestos que El número de compuestos es mucho menorcontienen carbono es mucho mayor que que el de los compuestos orgánicos.el de los compuestos que no lo contienen.El enlace más frecuente es el covalente. El enlace más frecuente es el iónico.Los átomos de carbono tienen No presentan concatenación.capacidad de combinarse entre sí porenlace covalente, formando largascadenas, propiedad llamada concatenación.Presentan isomería; es decir que una No presentan isomería.fórmula molecular puede referirse a doso más compuestos. Ejemplo: la fórmulaC2H6O puede representar al alcohol etílico o aléter dimetílico.Almacenan energía. No almacenan energía.La mayoría combustiona. No arden.Son termolábiles (poco resistentes a la acción Resisten temperaturas elevadas.del calor) por lo que se descomponenfácilmente a temperaturas menores a 300ºC.Son gases, líquidos o sólidos de bajo punto de Por lo general, son sólidos de puntos defusión. ebullición elevados.Generalmente son solubles en disolventes Generalmente, son solubles en agua.orgánicos, como éter, alcohol, benceno,cloroformo, etc.Pocas soluciones de sus compuestos se ionizan En solución la mayoría se ionizan y conduceny conducen la corriente eléctrica. la corriente eléctrica (son electrolitos).Las reacciones son lentas, reversibles Reaccionan, casi siempre, en forma rápida,(reacciones donde coexiste reactivos y irreversible y cuantitativa.productos) y, rara vez, cuantitativas (el 99,9% de los reactivos se transforman enproductos). 3
  4. 4. QUÍMICA II Unidad 1- Sustancias orgánicas e inorgánicas Prof. Nora BessoA ACTIVIDAD Diferencias entre compuestos orgánicos e inorgánicos 1º) Escribir el vocabulario nuevo asociado al tema 2º) Definir los conceptos 3º) Unir con flechas según corresponda Tipo de sustancia Características/ Ejemplo  Termolabilidad  Electrolito  Inorgánica  Unión covalente  Concatenación  Bajo punto de fusión  CO2  Reacciones irreversibles  Reacciones cuantitativas  Isomería  Orgánica  Solubilidad en agua  Ca CO3  Formada por elementos biogenésicos  C6H12O6MINITUTORIAL¿Cómo contar caracteres en Word 2007?1º) Seleccionar el párrafo2º) Click en revisar3º) Revisión4º) Click en contar palabras 4

×