Estructura Del áTomo

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Estructura Del áTomo

  1. 1. Estructura del átomo Profesor Ramón Perez Adolfo Luis Colegio Carl David Anderson
  2. 2. Primeras teorías acerca de la materia • A. Los Filósofos – analizaban misterios de la vida, especulando sobre la naturaleza de la materia. Formularon explicaciones basadas en sus experiencias
  3. 3. Demócrito <ul><li>Fue la primera persona en proponer la idea de que la materia no era divisible infinitamente. Creía que la materia estaba formada por partículas a las que llamó átomos. </li></ul>
  4. 4. Ideas de Demócrito <ul><li>La materia está compuesta por un espacio vacío a través del cual se mueven los átomos. </li></ul><ul><li>Los átomos son sólidos, homogéneos, indestructibles e indivisibles. </li></ul><ul><li>Diferentes clases de átomos tienen tamaño y forma distintos. </li></ul><ul><li>Las diferentes propiedades de la materia se deben al tamaño, forma y movimiento de los átomos. </li></ul><ul><li>Los cambios en la materia provienen de los cambios en las agrupaciones de los átomos . </li></ul>
  5. 5. Aristóteles <ul><li>Filósofo griego que influyo en el rechazo del concepto del átomo. </li></ul>
  6. 6. John Dalton <ul><li>Marca el inicio de la teoría atómica moderna. Dalton revisó las ideas de Demócrito con base en los resultados de la investigación </li></ul>
  7. 7. Teoría Atómica de Dalton <ul><li>Toda materia se compone de partículas extremadamente pequeñas llamadas átomos. </li></ul><ul><li>Todos los átomos de un elemento son idénticos y tienen el mismo tamaño, la misma masa y las mismas propiedades químicas. </li></ul><ul><li>Los átomos no pueden crearse, dividirse en partículas más pequeñas ni destruirse. </li></ul><ul><li>Diferentes átomos se combinan para formar compuestos. </li></ul><ul><li>En una reacción química, los átomos se separan, se combinan o se reordenan. </li></ul>
  8. 8. Definición del átomo <ul><li>Unidad pequeña de un elemento que retiene todas las propiedades de dicho elemento; es eléctricamente neutro, de forma esférica y está compuesto de electrones, protones y neutrones. </li></ul>
  9. 9. Partículas subatómicas <ul><li>Observó un destello de luz dentro de los tubos. Los rayos (radiación) viajaban del cátodo al ánodo dentro del tubo. Debido a esto los rayos se conocieron como rayos catódicos. William Crookes </li></ul>
  10. 10. Los científicos continuaron sus investigaciones y hacia finales década 1800 estaban convencidos: <ul><li>Los rayos catódicos eran en realidad una corriente de partículas cargadas. </li></ul><ul><li>Las partículas llevaban una carga negativa. Las partículas negativas del rayo se denominan electrones. </li></ul>
  11. 11. <ul><li>En la década de 1890 comenzó una serie de experimentos para determinar la razón entre la carga y masa de una partícula del rayo. </li></ul><ul><li>Identifico la primera partícula subatómica: el electrón. </li></ul><ul><li>J. J. Thomson </li></ul>
  12. 12. Modelo atomico de thomson <ul><li>Llamado también budín de pasas </li></ul>
  13. 13. • En 1909 Robert Milikan determinó la carga de un electrón. (-1) • Masa de un electrón = 9.1 X 10 -28 g
  14. 14. Ernest Rutherford <ul><li>En 1911 se interesó en estudiar como las partículas alfa cargadas positivamente interactuaban con la materia sólida. Ernest Rutherford </li></ul>
  15. 16. El átomo nuclear <ul><li>El átomo nuclear • Según el modelo de Rutherford el átomo se compone de electrones que se mueven rápidamente en un espacio vacío. </li></ul>
  16. 17. Nuevo modelo de Rutherford <ul><li>Hacia 1920 Rutherford perfecciono </li></ul><ul><li>el concepto del núcleo. Concluyó que el </li></ul><ul><li>núcleo contenía partículas de carga positiva </li></ul><ul><li>llamadas protones. </li></ul>
  17. 18. James Chadwick <ul><li>En 1932 James Chadwick demostró que el núcleo contenía otra partícula. Una partícula neutra llamada neutrón. </li></ul>
  18. 19. ¿Cómo se diferencian los átomos?
  19. 20. <ul><li>Número atómico = número de Protones = número de electrones </li></ul><ul><li>Número de neutrones = número de masa – número atómico </li></ul>
  20. 21. Núcleos inestables y desintegración radiactiva <ul><li>Radiactividad – proceso en el cual algunas sustancias emiten radiación espontáneamente. </li></ul><ul><li>Radiación – </li></ul><ul><li>Tipos de radiación : </li></ul><ul><li> 1.- Alfa – cada partícula alfa tiene 2 protones y 2 neutrones, por lo que tiene carga +2. </li></ul><ul><li> 2.- Beta - electrón con carga de – 1. </li></ul><ul><li> 3.- Gamma- no poseen masa y no tienen carga eléctrica. </li></ul>

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