Módulo de Aprendizaje: Tabla Periódica (QM06 - PDV 2013)

1,802 views

Published on

Especialidad: Química Mención
Guía 06: Módulo de Aprendizaje: Tabla Periódica
Material: Exclusivo Pre-Universitario Pedro de Valdivia
Año: 2013

Published in: Education
1 Comment
1 Like
Statistics
Notes
No Downloads
Views
Total views
1,802
On SlideShare
0
From Embeds
0
Number of Embeds
2
Actions
Shares
0
Downloads
84
Comments
1
Likes
1
Embeds 0
No embeds

No notes for slide

Módulo de Aprendizaje: Tabla Periódica (QM06 - PDV 2013)

  1. 1. QUÍMICA MENCIÓN QM-06 MÓDULO DE APRENDIZAJE TABLA PERIÓDICA Para la resolución de algunos ejercicios, se adjunta una parte de la Tabla Periódica de los Elementos. 1 H 1,0 3 Número atómico 2 He 4,0 Masa atómica 4 5 6 7 8 9 10 Li Be B C N O F Ne 6,9 9,0 10,8 12,0 14,0 16,0 19,0 20,2 Na 11 Mg Al Si 14 15 16 S Cl Ar 23,0 24,3 27,0 28,1 31,0 32,0 35,5 39,9 19 12 13 P 20 K Ca 39,1 40,0 2013 17 18
  2. 2. I. Responde si son verdaderas (V) o falsas (F) las siguientes aseveraciones. Justifique aquellas falsas. V 1. En la tabla periódica los elementos se ordenan respecto de su masa atómica. 2. En un periodo conforme aumenta Z, aumenta el radio atómico. 3. En un grupo de la tabla periódica, conforme aumenta Z, disminuye el potencial de ionización. 4. Los gases inertes son los elementos más electronegativos del sistema periódico. 5. Un elemento es halógeno si en su nivel de valencia presenta configuración electrónica del tipo ns2p3. 6. El catión del calcio es de mayor volumen atómico que el átomo neutro. 7. En el grupo I-A el átomo más electronegativo es el Hidrógeno. 8. El electrón más externo en un átomo es el de mayor energía. 9. El Helio (He) pertenece a la familia de elementos carbonoides. 10. El cobre (29Cu) es un metal de transición. 11. Conforme aumenta el valor de Z en el grupo II-A, aumenta el carácter metálico de los elementos. 12. En el grupo de los halógenos, el cloro (Z=17) presenta menor punto de fusión que el bromo (Z=35). 13. El elemento con Z = 23, se ubica en el sistema periódico en el grupo V-B y periodo 4. 14. Dentro de los elementos representativos, aquellos que pertenecen al grupo V-A presentan la mayor cantidad de electrones desapareados en estado basal. 15. El Neón es un átomo más grande que el Argón. 16. El comportamiento químico del Fósforo (P) es el mismo que el de su anión estable (P-3). 17. El elemento con Z=11 es el más grande del período 3. 18. Los elementos calcógenos presentan mayor afinidad electrónica que los elementos térreos. 19. El Helio es el elemento más electronegativo del grupo de gases inertes. 20. El Cloro (Cl) es más electronegativo que el Nitrógeno (N) 2 F
  3. 3. II. Analice si las siguientes combinaciones de números electrones están correctamente asignadas. Justifique n l m s 1 1 +1 0 +1 +½ 2 1 -1 -½ 0 1 0 -½ 3 2 +2 +½ 2 0 0 +½ 3 0 1 -½ 4 2 -2 +½ 4 1 +2 -½ 5 3 0 para +½ 1 cuánticos Análisis +½ III. Indique la correcta combinación de números cuánticos para los electrones ubicados en los siguientes niveles de energía y orbitales. Nivel y orbital Electrón 4s primero 3d quinto 4p cuarto 6s segundo 3d noveno 4f undécimo 2p sexto 3 Números cuánticos
  4. 4. IV. Ordene los siguientes iones de acuerdo con su tamaño 11Na + - +3 13Al – -1 9F – 12Mg +2 – +4 14Si – -2 8O – -3 7N – Menor +5 15P Mayor V. Para los siguientes elementos químicos calcule 17X 25Y 30Z 28W 20R 32L 34J 36D 1. Configuración electrónica extendida Elemento Configuración electrónica 17X 25Y 30Z 28W 20R 32L 34J 36D 23Q 19T 2. Configuración electrónica condensada Elemento Configuración electrónica 17X 25Y 30Z 28W 20R 32L 34J 36D 23Q 19T 4 23Q 19T
  5. 5. 3. Grupo y período de cada elemento ELEMENTO GRUPO PERIODO 17X 25Y 30Z 28W 20R 32L 34J 36D 23Q 19T 4. Orden creciente de tamaño Elemento Tamaño X Y - menor Z W R L J D Q + mayor T 5
  6. 6. VI. Respecto de la siguiente tabla periódica de elementos, responda lo siguiente 1. ¿Cuál es el elemento con mayor radio atómico en el grupo II-A? 2. ¿Cuántos elementos de transición presenta el periodo 4? 3. ¿Cuál es el metal más liviano del grupo I-A? 4. ¿Qué elemento presenta configuración electrónica externa 4s1 3d5? 5. En el grupo de elementos Halógenos, ¿cuál de ellos es el que presenta el menor número atómico? 6. ¿Cuántos electrones de valencia presentan respectivamente los elementos Ga, Ge y As? 8. De acuerdo con su configuración electrónica, ¿Cuál es el número de oxidación más probable para el elemento Flúor? 9. ¿Cuál es el metal más electropositivo del grupo de elementos alcalino-térreos? 6
  7. 7. 10. Al comparar los gases inertes del periodo 3 y 4, Cuál de ellos presenta: a) mayor radio atómico b) menor potencial de ionización c) mayor Z d) menor masa molar 11. Escriba la configuración electrónica extendida del elemento ubicado en el grupo III-A y periodo 4. Determine a partir de ella, su número atómico. 12. Determine los números de oxidación de los siguientes elementos: Al = Sr = Cs = P= Sc = 13. Al comparar los elementos N y O, analice la veracidad de las siguientes afirmaciones a. N es más electronegativo que O. b. O tiene mayor afinidad electrónica que N. c. Ambos se estabilizan energéticamente perdiendo electrones d. ambos pertenecen al mismo grupo en el sistema periódico. e. ambos tienen igual cantidad de niveles de energía con electrones. f. N tiene más cantidad de electrones desapareados que O. g. O presenta mayor Z que N. h. N tiene mayor tamaño que O. 7
  8. 8. TEST DE EVALUACIÓN MODULO 06 1. El concepto de “electrones de valencia” se refiere a A) B) C) D) E) los electrones del primer nivel energético. los electrones más atraídos por el núcleo. el número de electrones por nivel energético. la cantidad de electrones en el nivel de mayor energía. la equivalencia entre electrones y protones para un elemento. 2. El número de orbitales atómicos con electrones que presenta el elemento Carbono (Z=6) en estado basal es A) B) C) D) E) 2 3 4 6 8 3. Considerando la configuración electrónica para el elemento encontrarse en el orbital A) B) C) D) E) 17Cl, el último electrón debiera s px py pz dxy 4. Un elemento químico, en estado basal, presenta 3 niveles energéticos y 5 electrones de valencia, por lo tanto, debe tener A) B) C) D) E) 15 neutrones en total. 9 orbitales atómicos. número atómico 31. número másico 30. 5 orbitales atómicos. 5. El primer electrón ubicado en el primer orbital py de cualquier átomo que lo contenga, tiene número cuántico m de valor A) B) C) D) E) 0 -1 +1 -2 +2 8
  9. 9. 6. La causa fundamental del paramagnetismo (sustancias atraídas por un campo magnético) es la presencia de 1 o más electrones desapareados. De la siguiente lista de elementos atómicos, ¿cuál debiera presentar este comportamiento? A) 6C B) 20Ca C) 10Ne D) 12Mg E) 18Ar 7. De la siguiente lista de especies químicas, aquella que presenta la mayor cantidad de niveles energéticos con electrones es A) B) C) D) E) 15P -3 21Sc +3 -1 17Cl +1 22Ti +1 19K 8. Si un átomo presenta la siguiente configuración electrónica: 1s2, 2s2 2p6, 3s2 Entonces se deduce que el grupo y periodo al cual pertenece en la tabla periódica son Grupo A) B) C) D) E) II B II A II A IV A II B Periodo 2 2 3 3 3 9. Considerando el concepto de radio iónico, ¿cuál sería la especie de menor tamaño? A) 7N-3 B) 9F-1 C) 8O-2 D) 13Al+3 E) 12Mg+2 9
  10. 10. 10. Un elemento Halógeno como el Cloro I) II) III) tiene mayor radio atómico que el azufre (16S). presenta 6 electrones de valencia. es vecino del Argón (18Ar). De las anteriores es (son) correcta(s) A) B) C) D) E) sólo sólo sólo sólo I, II III. I y II. I y III. II y III. y III. 11. Dadas las siguientes configuraciones electrónicas para 3 átomos distintos: X: Y: Z: 1s2, 2s2 2p5 1s2, 2s2 2p6 1s2, 2s2 2p6, 3s1 Sería correcto inferir que A) B) C) D) E) X es un átomo más grande que Z. X y Z son átomos de naturaleza metálica. la electronegatividad de Y es mayor que la de X. Y presenta mayor afinidad electrónica que X y Z. cuando Z se estabiliza electrónicamente adopta carga +1. 12. Si 2 elementos tienen la misma cantidad de electrones en el nivel de valencia, entonces necesariamente deben I) II) III) presentar el mismo número atómico. ubicarse en el mismo periodo. pertenecer al mismo grupo. De las anteriores es (son) correcta(s) A) B) C) D) E) sólo sólo sólo sólo I, II I. II. III. I y III. y III. 13. ¿Cuántos electrones de valencia presenta el átomo de fosforo en estado basal? A) B) C) D) E) 1 2 3 4 5 10
  11. 11. 14. ¿Cuál de las siguientes parejas de elementos químicos en estado basal, presenta la menor cantidad de electrones en el nivel de mayor energía? A) B) C) D) E) 9F y 17Cl B y 13Al 5 3Li y 11Na 7N y 15P 12Mg y 20Ca 15. Un elemento que se encuentra ubicado en el periodo 3 y en el grupo III-A del sistema periódico tiene número atómico igual a A) B) C) D) E) 3 13 10 11 14 16. La configuración electrónica 1s2 2s2 2p6 3s1 3p1 asociada a un átomo de magnesio (Z = 12), I) II) III) representa a magnesio con carga -1. representa a un estado excitado. corresponde a Mg+2. De las anteriores afirmaciones, es (son) correcta(s) A) B) C) D) E) sólo sólo sólo sólo sólo I. II. III. I y III. II y III. 17. ¿Cuál de los siguientes elementos presenta el mayor valor de electronegatividad? A) B) C) D) E) Azufre Carbono Cloro Oxígeno Nitrógeno 18. Si un ion de carga +3 tiene configuración electrónica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6, entonces el número atómico del átomo que originó el ion debe ser A) B) C) D) E) 10 13 18 20 21 11
  12. 12. 19. ¿Cuál opción representa correctamente la variación del potencial de ionización en el sistema periódico a medida que disminuye el número atómico? 20. Los elementos metálicos ubicados en el grupo II-A del sistema periódico poseen diferentes I) II) III) A) B) C) D) E) densidades. masas atómicas. estados de oxidación. Sólo I. Sólo II. Sólo III. Sólo I y II. I, II y III. DMTR-QM06 Puedes complementar los contenidos de esta guía visitando nuestra Web http://www.pedrodevaldivia.cl/ 12

×