Slide kimor reaksi adisi

3,833 views

Published on

0 Comments
0 Likes
Statistics
Notes
  • Be the first to comment

  • Be the first to like this

No Downloads
Views
Total views
3,833
On SlideShare
0
From Embeds
0
Number of Embeds
8
Actions
Shares
0
Downloads
210
Comments
0
Likes
0
Embeds 0
No embeds

No notes for slide

Slide kimor reaksi adisi

  1. 1. REAKSI – REAKSI SENYAWA ORGANIK Kelompok 23 Wali Riansyah Z-0806455912 Widia Kurnia Adi-0806455xxx Yanuar Ahmad Fadilah-0806455944
  2. 2. BAGAIMANA SUATU REAKSI BISA TERJADI ? Suatu reaksi terjadi karena satu molekul atau lebih memiliki energi yang cukup (energi aktivasi) untuk memutuskan Ikatan
  3. 3. Reaksi Senyawa Organik Eliminasi Subtitusi Adisi Oksidasi – Reduksi
  4. 4. REAKSI OKSIDASI - REDUKSI
  5. 5. PENENTUAN BILANGAN OKSIDASI Bila berikatan dengan atom yang lebih elektronegetif, Bilangan Oksidasinya +1 Bila berikatan dengan atom yang kurang elektronegetif, Bilangan Oksidasinya -1
  6. 6. Penentuan Bilangan Oksidasi CONTOH : Atom berikatan dengan C 1 atom H 1 atom Cl 2 atom O Bil Oksidasi -1 +1 +2 Jadi, Bilangan Oksidasinya = 2 Ik Rangkap  / ≡ dihitung 2 / 3 x
  7. 7. Tentukan bilangan oksidasi untuk karbon dalam tiap molekul C = +2 C 1 = +3; C 2 = -1 C = 0
  8. 8. Tentukanlah apakah reaksi berikut oksidasi, reduksi atau bukan keduanya
  9. 9. C berikatan : (2) H B.O = -2 Bil Oks C = -2 C berikatan : (2) H B.O = -2 (1) Br B.O = +1 Bil Oks = -1 OKSIDASI
  10. 10. C1 & C2 berikatan : (2) H B.O = -2 Bil Oks C = -2 C1 berikatan : (3) H B.O = -3 Bil Oks = -3 1 2 C2 berikatan : (2) H B.O = -2 (1) O B.O =+1 Bil Oks = -1 1 2 REDUKSI OKSIDASI
  11. 11. REAKSI OKSIDASI - REDUKSI Tuliskan Hasil Oksidasi dari : 1. Heptanol 2. Propanon
  12. 13. Heptanal Asam heptanoat
  13. 15. <ul><li>Oksidasi Pada Alkena </li></ul><ul><li>Hasil oksidasi : Keton dan asam karboksilat </li></ul><ul><li>Oksidasi Pada Alkohol </li></ul><ul><li>- Alkohol primer aldehid </li></ul><ul><li>- Alkohol sekunder keton </li></ul>
  14. 16. JENIS – JENIS PEREAKSI <ul><li>Pereaksi elektrofil (E + ) : pereaksi yang bermuatan positif (kekurangan elektron), Contoh : H 2 O, HNO 3 / H 2 SO 4 </li></ul><ul><li>Pereaksi nukleofil (Nu: - ) : pereaksi yang bermuatan negatif (kelebihan elektron), Contoh : H 2 O, NH 3 </li></ul><ul><li>Pereaksi radikal bebas : pereaksi yg memiliki satu elektron tak berpasangan. Contoh : Cl . Dan Br . </li></ul><ul><li> Nu : - + E +  Nu - E </li></ul>
  15. 17. ADISI HIDROHALOGENASI
  16. 18. ADISI HIDROHALOGENASI Reactivitas: HI > HBr > HCl >> HF (asam lebih kuat = electrofil lebih baik
  17. 19. Kestabilan Karbokation
  18. 20. STABILITAS KESTABILAN KARBOKATION Stabilisasi C + : penataan ulang: * pergeseran metil * pergeseran H
  19. 21. KESTABILAN KARBOKATION Karbokation Sekunder Karbokation Tersier
  20. 22. STABILITAS KESTABILAN KARBOKATION PERGESERAN H
  21. 23. STABILITAS KESTABILAN KARBOKATION PERGESERAN METIL
  22. 24. Contoh Reaksi Adisi Hidrohalogenasi
  23. 25. Mana yang benar??
  24. 27. REAKSI ADISI HALOGENASI
  25. 28. ADISI HBr dibawah pengaruh: peroxida,O2,cahaya
  26. 29. Heksanabromida
  27. 30. Perbedaan Adisi tanpa Peroksida dan dengan peroksida
  28. 31. Reaksi Adisi Diena Terkonjugasi
  29. 32. RESONANSI
  30. 33. STABILITAS RADIKAL BEBAS kestabilan radikal bebas adalah tersier > sekunder > primair,
  31. 34. REAKSI ADISI RADIKAL BEBAS
  32. 35. Reaksi Adisi Magnesium Halida butanal etilmagnesium bromida
  33. 37. Contoh reaksi adisi magnesium halida 2-metil-2-heksanol
  34. 38. O ‖ Ik —C = C— terkonyugasi dgn ik — C —

×