Afinidad electrónica

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clase de quimica

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Afinidad electrónica

  1. 1. Afinidad electrónica De Wikipedia, la enciclopedia libre Saltar a navegación, búsqueda La afinidad electrónica (AE) o electroafinidad se define como la energía involucrada cuando un átomo gaseoso neutro en su estado fundamental (de mínima energía) captura un electrón y forma un ión mononegativo: . Dado que se trata de energía liberada, tiene signo negativo. En los casos en los que la energía sea absorbida, tendrá signo positivo. La Electroafinidad aumenta cuando el tamaño del átomo disminuye, el efecto pantalla aumenta y cuando el nº atómico disminuye. Visto de otra manera: aumenta de izquierda a derecha, y de abajo hacia arriba, al igual que lo hace la electronegatividad. En la tabla periódica tradicional no es posible encontrar esta información. • O bien el cambio de energía que ocurre cuando un átomo en estado gaseoso acepta un electrón para formar un ion. Grupo 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 Periodo H He 1 -73 21 Li Be B C N O F Ne 2 -60 19 -27 -122 7 -141 -328 29 Na Mg Al Si P S Cl Ar 3 -53 19 -43 -134 -72 -200 -349 35 Ni Cu K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Zn Ga Ge As Se Br Kr 4 -11 -11 -48 10 -18 -8 -51 -64 -16 -64 47 -29 -116 -78 -195 -325 39 2 8 Zr Ru Rh Ag Rb Sr Y Nb Mo Tc Pd Cd In Sn Sb Te I Xe 5 -4 -10 -11 -12 -47 -30 -86 -72 -53 -54 32 -29 -116 -103 -190 -295 41 1 1 0 6 Os Ir Pt Au Cs Ba Lu Hf Ta W Re Hg Tl Pb Bi Po At Rn 6 -10 -15 -20 -22 -45 -31 -79 -14 61 -20 -35 -91 -183 -270 41 6 1 5 3 Fr Ra Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Uut Uuq Uup Uuh Uus Uuo 7 -44 Tabla periódica de afinidades electrónicas, en kJ/mol Radio iónico
  2. 2. De Wikipedia, la enciclopedia libre Saltar a navegación, búsqueda El radio iónico es, al igual que el radio atómico, la distancia entre el centro del núcleo del átomo y el electrón estable más alejado del mismo, pero haciendo referencia no al átomo, sino al ion. Se suele medir en picómetros (1 pm=10-12m) o Angstroms (1 Å=10-10 m). Éste va aumentando en la tabla de derecha a izquierda por los periodos y de arriba hacia abajo por los grupos. En el caso de cationes, la ausencia de uno o varios electrones disminuye la fuerza eléctrica de repulsión mutua entre los electrones restantes, provocando el acercamiento de los mismos entre sí y al núcleo positivo del átomo del que resulta un radio iónico menor que el atómico. En el caso de los aniones, el fenómeno es el contrario, el exceso de carga eléctrica negativa obliga a los electrones a alejarse unos de otros para restablecer el equilibrio de fuerzas eléctricas, de modo que el radio iónico es mayor que el atómico.

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