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Las nuevas ideas sobre la cuantización de la energía   formuladas en el modelo de Bohr son las siguientes:   El electrón ...
   El electromagnetismo clásico    predecía que una partícula    cargada moviéndose de    forma circular emitiría energía...
 Los electrones orbitan el átomo en  niveles discretos y cuantizados de  energía, es decir, no todas las órbitas  están p...
   Los niveles de energía    permitidos son múltiplos de la    constante de planck.   Cuando un electrón pasa de    un n...
Aspectos característicos: Dualidad onda-partícula:   Broglie propuso que las   partículas materiales tienen   propiedades...
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Teoría atómica 2

  1. 1. Muchos científicos comoDalton, J. J. Thomson y Rutherford, formularon teoríassobre el modelo del átomo, yuna tras otra fueron revelando lacompleja estructura que habíaen el átomo.Tras el descubrimiento delneutrón en 1913 Böhr intentómejorar el modelo atómico deRutherford aplicando las ideascuánticas de PlancK a sumodelo.El modelo de Bohr utilizóalgunas de las hipótesis inicialesde la mecánica cuántica paradescribir la estructura de lasórbitas de los electrones.
  2. 2. Las nuevas ideas sobre la cuantización de la energía formuladas en el modelo de Bohr son las siguientes: El electrón gira en unas órbitas circulares alrededor del núcleo, y cada órbita es un estado estacionario que va asociado a un numero natural, "n" (núm. cuántico principal), y toma valores del 1 al 7.
  3. 3.  El electromagnetismo clásico predecía que una partícula cargada moviéndose de forma circular emitiría energía y por lo tanto los electrones deberían colapsar sobre el núcleo en breves instantes de tiempo. Para superar este problema Bohr supuso que los electrones solamente se podían mover en órbitas específicas, cada una de las cuales caracterizada por su nivel energético, de esta manera los electrones giraban alrededor del núcleo sin emitir energía y por lo tanto mientras se mantuvieran en ese nivel no perderían ni ganarían energía.
  4. 4.  Los electrones orbitan el átomo en niveles discretos y cuantizados de energía, es decir, no todas las órbitas están permitidas, tan sólo un número finito de éstas. Así mismo, cada nivel "n" está formado por distintos subniveles, "l". Y a su vez, éstos se desdoblan en otros, "m". Y por último, hay un cuarto núm. cuántico que se refiere al sentido, "s".
  5. 5.  Los niveles de energía permitidos son múltiplos de la constante de planck. Cuando un electrón pasa de un nivel de energía a otro, se absorbe o se emite energía. Cuando el electrón está en n=1 se dice que está en el nivel fundamental (nivel de mínima energía); al cambiar de nivel el electrón absorbe energía y pasa a llamarse electrón excitado. Cuando un electrón pasa de una órbita externa a una más interna, la diferencia de energía entre ambas órbitas se emite en forma de radiación electromagnética.
  6. 6. Aspectos característicos: Dualidad onda-partícula: Broglie propuso que las partículas materiales tienen propiedades ondulatorias, y que toda partícula en movimiento lleva una onda asociada. Principio de indeterminación: Heisenberg dijo que era imposible situar a un electrón en un punto exacto del espacio.
  7. 7. . Lasecuaciones del modelo mecano-cuántico describen el comportamiento delos electrones dentro del átomo, y recogen su carácter ondulatorio y laimposibilidad de predecir sus trayectorias exactas Así establecieron elconcepto de orbital región del espacio del átomo donde la probabilidad deencontrar un electrón es muy grande.Características de los orbitales:•La energía está cuantizada.•Lo que marca la diferencia con el modelo de Böhr es que este modelo nodetermina la posición exacta del electrón, sino la mayor o menorprobabilidad.•Dentro del átomo, el electrón se interpreta como una nube de carganegativa, y dentro de esta nube, en el lugar en el que la densidad sea mayor,la probabilidad de encontrar un electrón también será mayor.
  8. 8. -Números cuánticos  Órbita: cada una de las En el modelo mecano-cuántico trayectorias descrita por losactual se utilizan los mismos números electrones alrededor delcuánticos que en el modelo de Böhr, pero núcleo.cambia su significado físico (orbitales).  Orbital: región del espacioLos números cuánticos se utilizan para alrededor del núcleo dondedescribir el comportamiento de los hay la máxima probabilidad deelectrones dentreo del átomo. Hay cuatro encontrar un electrónnúmeros cuánticos: •Principal (n): energía del electrón,  El comportamiento de los electrones toma valores del 1 al 7. dentro del átomo se describe a •Secundario/ azimutal (l): subnivel través de los números cuánticos de energía, sus valores son (n-1).  Los números cuánticos se encargan del •Magnético (m): orientación en el comportamiento de los electrones, y espacio, sus valores van del -l a +l. la configuración electrónica de su •Espín (s): sentido del giro del distribución. electrón sobre su propio eje, sus valores son el -1/2 y +1/2.

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