Successfully reported this slideshow.
Kuliah 7 . 2 April 2013TITRASI REDOKS
TITRASI REDOKSDasar RX : reaksi oksidasi-reduksi              Ox + ne-       red                   0,0591     red         ...
o  0,0591     ox1Oksidasi :   red1        ox1 + n1e               E1 = E1 +        log                                    ...
n2 red1 + n1ox2                       n2 ox1 + n1red2                                      o                             o...
Hit Eekiv pd titrasi Fe+2 dgn KMnO4 dlm           suasana asamOks : Fe+2       Fe+3 + e ........................... E1Red ...
5 Fe+2 + MnO4- +8H+                5Fe+3 +1Mn+2+4H2O                     Fe    +3                                         ...
soalHit Eekiv pada titrasi:       Fe+2 dengan K2Cr2O7 dlm       suasana asam
Perhitungan  ∑ grek oksidator = ∑ grek reduktor       [ V X N ]oksidator = [ V x N ] reduktor   1grek = 1 mol e- yg dilepa...
Perhitungan nilai K suatu reaksi redoks                                              0,0591                               ...
n2 red1+ n1 ox2                  n2 ox1+ n1 red2                               ox1                   ox2n1n2 [ E − E ] = n...
Penentuan titik akhir     1. Tanpa Indikator     2. Indikator redoks
Tanpa indikatorSyarat:  warna btk oksidasi ≠ btk reduksiPermanganometri  Titran : KMnO4 dlm suasana asam MnO4-+ 8H+ +5e-  ...
Lrt KMnO4 dlm air tdk stabil4 MnO4- + 2 H2O      4MnO2↓+3 O2↑+ 4 OH-Rx dikatalisir oleh cahaya,* penyimpanan hrs dlm botol...
ContohTitrasi Na2C2O4 dengan KMnO45C2O4= +2MnO4-+ 16H+   2Mn+2+10CO2+8H2O     KMnO4                                     Tt...
Perhitungan5C 2 O4= +2MnO4-+ 16H+ 2Mn+2+10CO2+8H2O+3                                 +4          pbo C = 1          pbo to...
Indikator redoksAda 2 tipe indikator•   Specifik : Bereaksi dgn zat kimia ttt yg               terlibat dlm titrasi•   Umu...
SpecifikIODOMETRIK TITRASI     Langsung         IODIMETRI        Titrant : I2     Tidak langsung:      IODOMETRI        ...
IODOMETRI TDK LANGSUNG REAKSI:                                   Dititrasi dgn tiosulfat   1. analat + KI                I...
Perhitungan:* analat + KI     I2     Grek analat = grek I2 ..........(1)* I2 + 2 S2O3-2   S4O6-2 + 2 I-     Grek I2 = grek...
BEBERAPA HAL YG HRS DIPERHATIKAN 1.   Pelarut hrs bebas O2 dan CO2      * O2         Reaksi : O2+ 4 I-+4 H+ ⇄ 2 I2+2 H2O  ...
2.   pHbila pH ↑ :     I2 akan terhidrolisa menjadi hypoiodit               I2 + H2O ⇄ HIO + HI     hypoiodit mengoksida...
3. I2 terikat kuat dgn amylum  Cara penambahan indikator:   * Analat + KI   * Titrasi I2 dgn tiosulfat sp lrt berwarna cok...
Indikator sbg fungsi E cell      : indikator yg warnanya tgt pd Potensial lrtSyarat:   * Indikator hrs berubah warna pd / ...
+n                        Btk oks      0,0591     InE=E +o             log         n        In                        Btk ...
Pd titrasi besi(II) dgn Cerium(IV) dalamasam sulfat 1 M,indikator apa yg dpt digunakan    Eo Fe+2 - Fe+3 = 0,68    Eo Ce+3...
INDIKATOR REDOKS
IODATOMETRI     Hampir serupa dgn iodometri tdk langsung            Iodometri                           Iodatometri•    Ti...
   Analat kadang terdapat dalam lebih satu keadaan    oksidasi.   → harus diubah menjadi keadaan oksidasi tunggal    seb...
Pereduksi yang umumdigunakan adalah     Reduktor Jones     Reduktor Perak
soal 25.00ml suatu larutan mengandung besi(III) dan Kromium(III) dilewatkan ke reduktor Jones dan kemudian dititrasi deng...
soal Berapa  volum 0,0300 M KMnO4 yang  diperlukan untuk bereaksi dengan 5,00 ml  H2O2 dalam larutan asam yang mempunyai ...
soal Suatu contoh tembaga oksida berat 2,013 gr dilarutkan dalam asam.,pH diatur dan ditambah KI berlebih untuk membebask...
soalTentukan metoda yg tepat utk menentukankadar zat yg terdpt dlm larutan yg mgd     * NaHCO3     * Na2C2O4.
I. DATA:  NaHCO3 HCO3- amfoter  Basa : HCO3-     H2CO3       Titrant HCl         1 mol = 1 grek        indikator: MO      ...
II. ANALISA * Titrasi dgn HCl           zat yg bereaksi:              * HCO3-   H2CO3                 1 mol HCO3-= 1 grek ...
II. ANALISA  ♦ Titrasi dgn KMnO4    Zat yg bereaksi:      C2O4-2 2CO2 + 2e          1 mol Na2C2O4 = 2 grek  ♦ Perhitungan:...
III. METODE•   Sebelum analisa dilakukan, lakukan    pemisahan dgn pe+an CaCl2 sampai seluruh    C2O4-2 mengendap sbg CaC2...
III. METODE•   Filtrat mgd CaHCO3    HCO3- ditentukan dgn              Titran : HCl              Indikator : MO    Reaksi:...
III. METODE•   Endapan CaC2O4 dicuci,+ H2SO4 sampai     larutan bersifat asam lalu•   titrasi dgn KMnO4            Grek KM...
IV : Pelaksanaan1. Persiapan sampel   ♦ ambil 100 ml sampel , tambahkan      larutan CaCl2 sp tdk lagi terbentuk endapan  ...
CaCl2                             CaC2O4100 mlsampel           HCO3-                 CaC2O4                          HCO3-
CaCl2                         CaC2O4              25 ml +MO                                           dititrasi dgn 20    ...
IV : Pelaksanaan       2. Persiapan larutan       3. Standarisasi       4. Penentuan kadar       5. Perhitungan
IV : Pelaksanaan* Penentuan kadar:    •   Penentuan kadar Na2C2O4        Prosedur : ↓ yg sdh dicuci di asamkan dgn H2SO4 d...
IV : Pelaksanaan                                                     M NaHCO3                                             ...
IV : Pelaksanaan                         M NaHCO3 = 0,08      100 x MNaHCO3 = 250 X 0,08           MNaHCO3 = 0,20
TUGAS 1.Naformiat bereaksi dengan permanganatdalam suasana netral menurut persamaanreaksi sbb:     CHO2- + MnO4- + H2O → M...
Jawab           CHO2- → CO2 + H+ + 2e- ……..X3     3e- + 4H+ + MnO4- → MnO2(p) + 2H2O ……..X2  3 CHO2- + 5H+ + 2MnO4- →3 CO2...
   0,500 gram contoh mgd Naformiat dititrasi dgn    50,00 ml 0,0600 M MnO4- berlebih ( ss netral)    Reaksi:        3 CHO...
Reaksi 2.     H2C2O4 → 2CO2 + 2H+ + 2e- …………. X5    5e- + 8H+ + MnO4- → Mn+2 + 4H2O ….. X2 5 H2C2O4 + 6H+ + 2MnO4- → 10CO2...
MnO4- bereaksi dgn: •   Na formiat dlm suasana netral               1 mol CHO2- = 2 grek               1 mol MnO4- = 3 gre...
Dr reaksi 2.       1 mol H2C2O4 = 2 grek      1 mol MnO4- = 5 grekmgrek KMnO4 (sisa) = mgrek H2C2O4                       ...
Dr reaksi 1.      1 mol CHO2- = 2 grek      1 mol MnO4- = 3 grek    total mmol KMnO4 = 50,00 ml 0,0600 = 3 mmol           ...
∑ mmol KMnO4 :         = mmol KMnO4 (1) + mmol KMnO4 (2)         = 2 mmol + 1,2 mmol         = 3,2 mmol         = 3,2 x 15...
TUGAS 2.  Tuliskan metode yg tepat untuk menentukan  kadar campuran suatu zat yg mengandung:        • CaCO3       •   Na2H...
DATA* CaCO3 tdk larut dlm air       CO3-2 basa    CO3-2 → HCO3- → H2CO3    Titran : HCl                             Ind : ...
ANALISA•   CaCO3 tdk larut dlm air•   Na2HPO4 lrt dlm air        * Pisahkan CaCO3 berdasarkan perbedaan         kelarutann...
H2O                                         • Cuci sp bersih                                            • Panaskan sp keri...
Perhitungan   Grek Na2HPO4 = grek HCl    (Vx N) Na2HPO4 = (V x N ) HCl    25 x NNa2HPO4 = 20 x 0,1        NNa2HPO4 = 0,08 ...
Tugas 3.Diketahui pasangan redoks berikut:      A+3 + e       A+2   Eo = + 1,70 V      B+4 + 2e      B+2   Eo = + 0,50 V  ...
Tugas 4.Serbuk Penglantang Ca(OCl)Cl bereaksi dgnion Iodida dalam suasana asam danmenghasilkan Iodium berdasarkan reaksi: ...
Tugas 5.Sebuah contoh batu kapur mengandung 30,00%CaO. Ca diendapkan sebagai CaC2O4, kemudiandiasamkan dengan H2SO4 dan di...
Tugas 6.35,00 ml larutan KIO3 bereaksi tepat dgn 35,00ml 0,1000M larutan KI dalam suasana asammenurut pers reaksi sbb:    ...
Tugas 7Pilihkan metode yg tepat untuk menentukankadar masing zat zat dalam larutan yg mgd:        • Na2C2O4       •   NaOH...
Upcoming SlideShare
Loading in …5
×

kimia analitik

4,127 views

Published on

enjoy

Published in: Business, Technology
  • Be the first to comment

kimia analitik

  1. 1. Kuliah 7 . 2 April 2013TITRASI REDOKS
  2. 2. TITRASI REDOKSDasar RX : reaksi oksidasi-reduksi Ox + ne- red 0,0591 red E=E −o log n ox 0,0591 ox E=E +o log n red
  3. 3. o 0,0591 ox1Oksidasi : red1 ox1 + n1e E1 = E1 + log n1 red1 o 0,0591 ox 2Reduksi : ox2 + n2e red2 E2 = E2 + log n2 red 2 n2 red1 + n1ox2 n2 ox1 + n1red2 o ox1 ox 2 n1 E1 + n2 E 2 = n1 E1 + n 2 E o 2 + 0,0591 log x red1 red 2
  4. 4. n2 red1 + n1ox2 n2 ox1 + n1red2 o ox1 ox 2 n1 E1 + n2 E 2 = n1 E1 + n2 E o 2 + 0,0591 log x red1 red 2Selama titrasi berlangsung Pd titik EkivalentEoksidator ; Ereduktor E1 = E2 = E ekivalent ox1 n2 ox 2 n1 = = red 2 n1 red1 n 2 o n1E1 + n2 E2 = n E + n2 E 1 1 0 2TE: o o n1 E1 + n 2 E o 2(n1 + n2 ) Eekivalent = n1 E1 + n2 E2 0 E ekivalent = n1 + n2
  5. 5. Hit Eekiv pd titrasi Fe+2 dgn KMnO4 dlm suasana asamOks : Fe+2 Fe+3 + e ........................... E1Red : MnO4-+8H++5e Mn+2+4H2O … E2 +5 Fe+2 + MnO4- +8H+ 5Fe+3 +1Mn+2+4H2OPd TE : * E1 = E2 = E ekiv Fe +3 5 MnO4 1− +2 = +2 = Mn 1 Fe 5 *
  6. 6. 5 Fe+2 + MnO4- +8H+ 5Fe+3 +1Mn+2+4H2O Fe +3 o 0,0591 [ MnO4 ][ H + ]8 − o E1 = E1 + 0,059 log + 2 E2 = E 2 + log Fe 5 [ Mn + 2 ] o [ MnO4 ][ H + ]8 [ Fe +3 ] − E1 + 5 E2 = E + 5 E2 + 0,059 log o 1 [ Mn + 2 ][ Fe + 2 ]Pd TE : 6 E ekiv = E1o + 5 E 2 + 0,059 log[ H + ]8 0 * E1 = E2 = E ekiv * Fe +3 5 MnO4 1− E1o + 5 E 2 − 0,472 pH 0 = +2 = E ekiv = Mn +2 1 Fe 5 6
  7. 7. soalHit Eekiv pada titrasi: Fe+2 dengan K2Cr2O7 dlm suasana asam
  8. 8. Perhitungan ∑ grek oksidator = ∑ grek reduktor [ V X N ]oksidator = [ V x N ] reduktor 1grek = 1 mol e- yg dilepas /diikat 5e- + 8H+ + 1 MnO4= Mn+2 + 4 H2O 1 mol MnO4= = 5 mol elektron 1 mol MnO4= = 5 grek
  9. 9. Perhitungan nilai K suatu reaksi redoks 0,0591 o ox1 E1 = E1 + log red1 ox1 + n1e n1 red1 o 0,0591 ox 2 E2 = E2 + log ox2+n2e red2 n2 red 2 n2 red1+ n1 ox2 ⇄ n2 ox1+ n1 red2 Pd keadaan setimbang : E1 = E2 0,0591 ox2 o 0,0591 ox1 E2 + o log = E1 + log n2 red 2 n1 red1 0,0591 ox 0,0591 ox E2 − E1o = o log 1 − log 2 n1 red1 n2 red 2 x (n1n2)
  10. 10. n2 red1+ n1 ox2 n2 ox1+ n1 red2 ox1 ox2n1n2 [ E − E ] = n2 0,0591 log o 2 o 1 − n1 0,0591 log red1 red 2 (ox1 ) n2 (ox2 ) n1n1n2 [ E2 − E1o ] = 0,0591 log o n2 − 0,0591 log (red1 ) (red 2 ) n1 (ox1 ) n2 (ox2 ) n1n1n2 [ E2 − E1o ] = 0,0591 log o n2 x (red1 ) (red 2 ) n1n1n2 ∆E = 0,0591 log K K = 10 ( n1n2 ∆E ) / 0 , 0591
  11. 11. Penentuan titik akhir 1. Tanpa Indikator 2. Indikator redoks
  12. 12. Tanpa indikatorSyarat: warna btk oksidasi ≠ btk reduksiPermanganometri Titran : KMnO4 dlm suasana asam MnO4-+ 8H+ +5e- Mn+2 + 4H2O Ungu tdk berwarna btk oks btk red 1 mol KMnO4 = 5 grek
  13. 13. Lrt KMnO4 dlm air tdk stabil4 MnO4- + 2 H2O 4MnO2↓+3 O2↑+ 4 OH-Rx dikatalisir oleh cahaya,* penyimpanan hrs dlm botol berwarna coklat* Setiap pemakaian hrs dilakukan standarisasi ulang
  14. 14. ContohTitrasi Na2C2O4 dengan KMnO45C2O4= +2MnO4-+ 16H+ 2Mn+2+10CO2+8H2O KMnO4 Ttk akhir Titrasi Na2C2O4
  15. 15. Perhitungan5C 2 O4= +2MnO4-+ 16H+ 2Mn+2+10CO2+8H2O+3 +4 pbo C = 1 pbo total = 2 x 1 =2 1 mol Na2C2O4 = 2 grek
  16. 16. Indikator redoksAda 2 tipe indikator• Specifik : Bereaksi dgn zat kimia ttt yg terlibat dlm titrasi• Umum : Sebagai fungsi Ecell
  17. 17. SpecifikIODOMETRIK TITRASI  Langsung IODIMETRI Titrant : I2  Tidak langsung: IODOMETRI Titrant : lrt Na2S2O3 analat : hrs st oksidator yg cukup kuat Indikator : amylum Amylum + I2 senyawa komplek berwarna biru
  18. 18. IODOMETRI TDK LANGSUNG REAKSI: Dititrasi dgn tiosulfat 1. analat + KI I2 oksidator S2O3-2 2. I2 + 2 S2O3-2 S4O6-2 + 2 I- b.o.S=2 b.o S=2,5 pbo total = 2x0.5 1 mol S2O3-2 = 1 grek
  19. 19. Perhitungan:* analat + KI I2 Grek analat = grek I2 ..........(1)* I2 + 2 S2O3-2 S4O6-2 + 2 I- Grek I2 = grek Na2S2O3 .......(2) dr (1) dan (2) didpt: Grek analat = grek Na2S2O3 (V x N)analat = (V x N) Na2S2O3
  20. 20. BEBERAPA HAL YG HRS DIPERHATIKAN 1. Pelarut hrs bebas O2 dan CO2 * O2 Reaksi : O2+ 4 I-+4 H+ ⇄ 2 I2+2 H2O * CO2 bersifat asam H2O S2O3-2 + H+ ⇄ H2S2O3 SO2 S
  21. 21. 2. pHbila pH ↑ :  I2 akan terhidrolisa menjadi hypoiodit I2 + H2O ⇄ HIO + HI  hypoiodit mengoksidasi S2O3-2 SO4-2 4 HIO + S2O3-2 + H2O ⇄ 2 SO4-2 + 4 I- + H+ Bo S= 2 boS = 6 1 mol S2O3-2 = 8 grek
  22. 22. 3. I2 terikat kuat dgn amylum Cara penambahan indikator: * Analat + KI * Titrasi I2 dgn tiosulfat sp lrt berwarna coklat muda * tambahkan indikator amylum ( lrt berwarna biru tua) * Titrasi dilanjutkan dgn tiosulfat sp warna biru tepat hilang.
  23. 23. Indikator sbg fungsi E cell : indikator yg warnanya tgt pd Potensial lrtSyarat: * Indikator hrs berubah warna pd / dekat ttk ekivalent * Warna btk oks ≠ warna btk red In+n + ne- In 0,0591 In + n E = Eo + log n In
  24. 24. +n Btk oks 0,0591 InE=E +o log n In Btk red
  25. 25. Pd titrasi besi(II) dgn Cerium(IV) dalamasam sulfat 1 M,indikator apa yg dpt digunakan Eo Fe+2 - Fe+3 = 0,68 Eo Ce+3 - Ce+4 = 1,44 o n1 E1 + n2 E o 2 E ekivalent = 1,06 V n1 + n 2
  26. 26. INDIKATOR REDOKS
  27. 27. IODATOMETRI Hampir serupa dgn iodometri tdk langsung Iodometri Iodatometri• Titrant: tiosulfat * Titrant: KIO3 dlm HCl 4N• Analat: KIO3 * Analat : iodida 2 I- 2 I+ + 4e- 6I - 3 I2 + 6e IO3- + 6 H++ 4e I+ + 3 H20 IO3-+ 6 H+ + 6e I- + 3 H 2 IO3- + 6H+ + 2I- 3 I+ + 3H20 IO3-+ 6H++ 5I- 3 I2 + 3H2O Indikator: - Ttk akhir titrasi: perubahan warna CCl4/ CHCl3Indikator: amylumTtk akhir titrasi: Ungu (I2) - hilang - kuning (ICl) warna biru tepat hilang 1 mol KIO3 = 4 grek 1 mol KIO3 = 6 grek
  28. 28.  Analat kadang terdapat dalam lebih satu keadaan oksidasi. → harus diubah menjadi keadaan oksidasi tunggal sebelum dilakukan titrasi Contoh: besi ada dalam keadaan Fe+2 maupun Fe+3 → Jadi harus direduksi secara lengkap menjadi keadaan Fe+2 sebelum dititrasi
  29. 29. Pereduksi yang umumdigunakan adalah  Reduktor Jones  Reduktor Perak
  30. 30. soal 25.00ml suatu larutan mengandung besi(III) dan Kromium(III) dilewatkan ke reduktor Jones dan kemudian dititrasi dengan 35,83 ml 0,1016 KMnO4 dalam larutan asam kuat. 25,00 ml larutan yang sama dilewatkan ke reduktor perak dan kemudian dititrasi dengan 14,65 ml KMnO4. Hitung M besi(III) dan Kromium(III) dalam larutan semula.
  31. 31. soal Berapa volum 0,0300 M KMnO4 yang diperlukan untuk bereaksi dengan 5,00 ml H2O2 dalam larutan asam yang mempunyai densitas 1,01 gr/ml dan mengandung 3,00%berat H2O2
  32. 32. soal Suatu contoh tembaga oksida berat 2,013 gr dilarutkan dalam asam.,pH diatur dan ditambah KI berlebih untuk membebaskanI2, dan I2 dititrasi dengan 29,68 ml 0,1058 N Na2S2O3. Hitung % CuO dalam contoh
  33. 33. soalTentukan metoda yg tepat utk menentukankadar zat yg terdpt dlm larutan yg mgd * NaHCO3 * Na2C2O4.
  34. 34. I. DATA: NaHCO3 HCO3- amfoter Basa : HCO3- H2CO3 Titrant HCl 1 mol = 1 grek indikator: MO Titrant NaOH (X) Asam : HCO3 - CO3 -2 1 mol = 2 grek Na2C2O4 C2O4- Basa C2O4-2 HC2O4- H2C2O4 Titrant: HCl (X) Oksidasi C2O4-2 2CO2 + 2e Titrant KMnO4
  35. 35. II. ANALISA * Titrasi dgn HCl zat yg bereaksi: * HCO3- H2CO3 1 mol HCO3-= 1 grek * C2O4-2 ikut tertitrasi C2O4-2 HC2O4- H2C2O4 xxxx → C2O4-2 hrs dipisahkan , sebelum titrasi dgn HCl dilakukan
  36. 36. II. ANALISA ♦ Titrasi dgn KMnO4 Zat yg bereaksi: C2O4-2 2CO2 + 2e 1 mol Na2C2O4 = 2 grek ♦ Perhitungan: Grek KMnO4 = grek Na2C2O4 1 mol KMnO4 = 5 grek
  37. 37. III. METODE• Sebelum analisa dilakukan, lakukan pemisahan dgn pe+an CaCl2 sampai seluruh C2O4-2 mengendap sbg CaC2O4 Reaksi: C2O4-2 + Ca+2 CaC2O4 HCO3- + Ca+2 → CaHCO3• Saring
  38. 38. III. METODE• Filtrat mgd CaHCO3 HCO3- ditentukan dgn Titran : HCl Indikator : MO Reaksi: HCO3- + H+ H2CO3
  39. 39. III. METODE• Endapan CaC2O4 dicuci,+ H2SO4 sampai larutan bersifat asam lalu• titrasi dgn KMnO4 Grek KMnO4 = grek C2O4-2 1 mol KMnO4 = 5 grek
  40. 40. IV : Pelaksanaan1. Persiapan sampel ♦ ambil 100 ml sampel , tambahkan larutan CaCl2 sp tdk lagi terbentuk endapan ♦ filtrat utk uji HCO3- Filtrat + aquadest sp vol menjadi 250 ml dlm labu takar 250 ml ♦ endapan utk uji C2O4-2
  41. 41. CaCl2 CaC2O4100 mlsampel HCO3- CaC2O4 HCO3-
  42. 42. CaCl2 CaC2O4 25 ml +MO dititrasi dgn 20 ml HCl 0,1N100 mlsampel HCO3- HCO3- 250 ml
  43. 43. IV : Pelaksanaan 2. Persiapan larutan 3. Standarisasi 4. Penentuan kadar 5. Perhitungan
  44. 44. IV : Pelaksanaan* Penentuan kadar: • Penentuan kadar Na2C2O4 Prosedur : ↓ yg sdh dicuci di asamkan dgn H2SO4 di titrasi dgn lar KMnO4 0,1N (mis: 10 ml) • Perhitungan: mgrek Na2C2O4 = mgrek KMnO4 mgrek Na2C2O4 = 10 x 0,1 = 1 mgrek Na2C2O4 = 0,5 mmol/100 ml Na2C2O4 = 0,005 M
  45. 45. IV : Pelaksanaan M NaHCO3 = 0,08Penentuan kadar NaHCO3 Filtrat + aquadest sp vol menjadi 250 ml dlm labu takar 250 mlProsedur: ambil 25 ml dr filtrat yg sdh diencerkan + ind MO dan titrasi dgn HCl 0,1N (mis 20 ml )Perhitungan: mgrek NaHCO3 = mgrek HCl 25 x N NaHCO3 = 20 x 0,1 N NaHCO3 = 0,08 M NaHCO3 = 0,08 → dlm 250 ml lrt yg sdh diencerkan
  46. 46. IV : Pelaksanaan M NaHCO3 = 0,08 100 x MNaHCO3 = 250 X 0,08 MNaHCO3 = 0,20
  47. 47. TUGAS 1.Naformiat bereaksi dengan permanganatdalam suasana netral menurut persamaanreaksi sbb: CHO2- + MnO4- + H2O → MnO2(p) + CO2 + OH-• Setarakan reaksi diatas• 0,500 gram contoh mengandung Naformiat dititrasi dgn 50,00 ml 0,0600 M MnO4- ( berlebih)dlm suasana netral. Larutan disaring utk diambil MnO2, kemudian diasamkan dgn H2SO4 dan dititrasi dengan 30,00 ml 0,1000M H2C2O4. Hitung % Na formiat dalam contoh tsb
  48. 48. Jawab CHO2- → CO2 + H+ + 2e- ……..X3 3e- + 4H+ + MnO4- → MnO2(p) + 2H2O ……..X2 3 CHO2- + 5H+ + 2MnO4- →3 CO2 + 2 MnO2(p) + 2H2O 1 mol CHO2- = 2 grek 1 mol MnO4- = 3 grek
  49. 49.  0,500 gram contoh mgd Naformiat dititrasi dgn 50,00 ml 0,0600 M MnO4- berlebih ( ss netral) Reaksi: 3 CHO2- + 5H+ + 2MnO4- → 3 CO2 + 2 MnO2(p) + 2H2O 1 mol CHO2- = 2 grek 1 mol MnO4- = 3 grek Larutan disaring utk diambil MnO2, kemudian diasamkan dgn H2SO4 dan dititrasi dengan 30,00 ml 0,1000M H2C2O4 Sisa MnO4- dititrasi dengan 30,00 ml 0,1000M H2C2O4.
  50. 50. Reaksi 2. H2C2O4 → 2CO2 + 2H+ + 2e- …………. X5 5e- + 8H+ + MnO4- → Mn+2 + 4H2O ….. X2 5 H2C2O4 + 6H+ + 2MnO4- → 10CO2 + Mn+2 + 8H2O 1 mol H2C2O4 = 2 grek 1 mol MnO4- = 5 grek
  51. 51. MnO4- bereaksi dgn: • Na formiat dlm suasana netral 1 mol CHO2- = 2 grek 1 mol MnO4- = 3 grek • H2C2O4 dlm suasana asam 1 mol H2C2O4 = 2 grek 1 mol MnO4- = 5 grek
  52. 52. Dr reaksi 2. 1 mol H2C2O4 = 2 grek 1 mol MnO4- = 5 grekmgrek KMnO4 (sisa) = mgrek H2C2O4 = 30,00 ml 0,1000 x 2 = 6 mgrek mmol KMnO4 (sisa) = (6/5)mmol = 1,2 mmol
  53. 53. Dr reaksi 1. 1 mol CHO2- = 2 grek 1 mol MnO4- = 3 grek total mmol KMnO4 = 50,00 ml 0,0600 = 3 mmol mgrek CHO2- = mgrek KMnO4 = ( 3 – 1,2 ) x 3 = 5,4 mgrek mmol CHO2- = (5,4/ 2 )mmol = 2,7 mmol CHO2Na = 2,7 x 91 = 245,7 mgr = (245,7/500)x100%= 49%
  54. 54. ∑ mmol KMnO4 : = mmol KMnO4 (1) + mmol KMnO4 (2) = 2 mmol + 1,2 mmol = 3,2 mmol = 3,2 x 158 mgr = 505,6 mgr = 505,6/
  55. 55. TUGAS 2. Tuliskan metode yg tepat untuk menentukan kadar campuran suatu zat yg mengandung: • CaCO3 • Na2HPO4
  56. 56. DATA* CaCO3 tdk larut dlm air CO3-2 basa CO3-2 → HCO3- → H2CO3 Titran : HCl Ind : PP / MO• Na2HPO4 lrt dlm air HPO4- basa Titran : HCl HPO4- → H2PO4- Ind : MO HPO4- asam HPO4- → PO4-3 XXXX
  57. 57. ANALISA• CaCO3 tdk larut dlm air• Na2HPO4 lrt dlm air * Pisahkan CaCO3 berdasarkan perbedaan kelarutannya dlm air * Timbang 10 gram zat, larutkan dalam 250 ml H2O * saring
  58. 58. H2O • Cuci sp bersih • Panaskan sp kering • Timbang • Panaskan CaCO3 • Timbang sp berat tdk berubah lagi mis: 1 gr 10 gr • Kadar CaCO3 = 10% Na2HPO4 250 ml • Ambil 25 ml + ind MO • Titrasi dgn lar HCl 0,1 M mis : 20 ml HCl
  59. 59. Perhitungan Grek Na2HPO4 = grek HCl (Vx N) Na2HPO4 = (V x N ) HCl 25 x NNa2HPO4 = 20 x 0,1 NNa2HPO4 = 0,08 N MNa2HPO4 = 0,08 MNa2HPO4 = 250 x 0,08 mmol =2,840 gr = (2,840/10)x100% = 28,4%
  60. 60. Tugas 3.Diketahui pasangan redoks berikut: A+3 + e A+2 Eo = + 1,70 V B+4 + 2e B+2 Eo = + 0,50 V C+3 + e C+2 Eo = + 0,80 VTitrasi mana yg mungkin dapat dilaksanakan: • A+2 dgn B+4 • A+3 dgn C+2 • A+2 dgn C+3 • C+2 dgn B+4
  61. 61. Tugas 4.Serbuk Penglantang Ca(OCl)Cl bereaksi dgnion Iodida dalam suasana asam danmenghasilkan Iodium berdasarkan reaksi: OCl- + I- + H+ → I2 + Cl- + H2OBila 35,24 ml 0,1084 N Na2S2O3 diperlukan untukmelakukan titrasi Iodium yang dibebaskan dari0,6000 gr serbuk penglantang.Hitung : % Cl dalam serbuk tsb.
  62. 62. Tugas 5.Sebuah contoh batu kapur mengandung 30,00%CaO. Ca diendapkan sebagai CaC2O4, kemudiandiasamkan dengan H2SO4 dan dititrasi dgnlarutan standart KMnO4, dan diperoleh kadar CaOsebesar 32,50% CaO dlm contoh tsb.Bilakesalahannya disebabkan oleh pengendapan ygtelah terkontaminasi dgn MgC2O4,berapa %beratendapan MgC2O4 yg ada
  63. 63. Tugas 6.35,00 ml larutan KIO3 bereaksi tepat dgn 35,00ml 0,1000M larutan KI dalam suasana asammenurut pers reaksi sbb: IO3- + I- + H+ → I2 + H2O50,00 ml KIO3 ini direaksikan dgn KI berlebihdlm suasana asam dan I2 yg bebas dititrasidgn 0,1000 N Na2S2O3. Berapa volum titranyg diperlukan?
  64. 64. Tugas 7Pilihkan metode yg tepat untuk menentukankadar masing zat zat dalam larutan yg mgd: • Na2C2O4 • NaOH • Na3PO4

×