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Presentación clase entropia

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Presentación clase entropia

  1. 1. LA SEGUNDA LEY DE LA TERMODINÁMICA LA ENTROPÍA: EL DESORDEN SIEMPRE TRIUNFA
  2. 2. ¿Por qué unos procesos ocurren en un sentido y no en el contrario?
  3. 4. ¿ En que dirección ocurren los procesos ? <ul><li>Un cuerpo caliente se enfría hasta alcanzar la temperatura de los alrededores, pero no se calienta espontáneamente a sus expensas. </li></ul><ul><li>Un gas se expande y llena un volumen disponible, pero no se contrae espontáneamente a un volumen menor. </li></ul><ul><li>Si se agrega una solución de nitrato de plata a una solución de NaCl, se forma espontáneamente un precipitado de AgCl. El proceso contrario no ocurre. </li></ul>
  4. 5. ESPONTANEIDAD. NECESIDAD DE UNA SEGUNDA LEY. 1 Cambio espontáneo : Aquél que tiende a ocurrir sin necesidad de ser impulsado por una influencia externa. Procesos espontáneos no espontáneos ocurren no ocurren trabajo
  5. 6. En condiciones habituales de laboratorio,  U y  H no son útiles para predecir la espontaneidad de un proceso.
  6. 7. Segunda Ley de la Termodinámica Todo proceso espontáneo implica un aumento de entropía del universo
  7. 8. La entropía puede considerarse como una medida del desorden S  Sólido Líquido Gas S  S  Soluto + Disolvente Disolución S 
  8. 9. ¿Por qué gana el desorden? Todo es cuestión de probabilidad
  9. 11. <ul><li>Todo proceso espontáneo es irreversible </li></ul><ul><li>Todo proceso espontáneo va acompañado por una dispersión de la energía hacia una forma más desordenada </li></ul><ul><li>Todo proceso espontáneo implica un aumento de entropía del universo </li></ul>Entropía y espontaneidad (1)
  10. 12. Entropía y espontaneidad (2) <ul><li>La energía del universo es constante, la entropía aumenta hacia un máximo </li></ul><ul><li>En los procesos espontáneos hay un aumento de entropía del universo. </li></ul><ul><li>La entropía de un sistema aislado aumenta en un proceso irreversible y permanece constante en un proceso reversible. La entropía nunca disminuye. </li></ul>
  11. 13. Entropía y espontaneidad (3) <ul><li>Es imposible transferir calor de un cuerpo de menor temperatura a un cuerpo de mayor temperatura, sin invertir trabajo en el proceso </li></ul>
  12. 14. Espontáneo No Espontáneo <ul><li>En procesos espontáneos hay aumento del desorden . Para disminuir el desorden (crear orden) es necesario efectuar trabajo. </li></ul>
  13. 15. ENTROPIA ∆ S u > 0 Espontaneidad Irreversibilidad Desorden Probabilidad
  14. 16. Cálculo de la entropía (1) <ul><li>Un sistema o cuerpo que experimenta un proceso </li></ul><ul><li>Un sistema y su entorno </li></ul> S = S f - S i  Su =  Ss +  Se  Su = 0  Su  0 reversible irreversible

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