Modelos AtóMicos Precursores

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Modelos AtóMicos Precursores

  1. 1. Modelos Atómicos Precursores del Modelo Atómico Actual
  2. 2. <ul><li>Antecedentes Históricos </li></ul><ul><li>Dalton y la primera Teoría Atómica </li></ul><ul><li>¿Cómo se comenzó a conocer la estructura de un átomo? </li></ul><ul><li>Radiactividad y teoría atómica </li></ul><ul><li>Modelo Atómico de Rutherford </li></ul><ul><li>El átomo según Bohr </li></ul><ul><li>Mapa Conceptual </li></ul><ul><ul><li>Modelos atómicos precursores </li></ul></ul><ul><ul><li>del modelo atómico actual </li></ul></ul>
  3. 3. <ul><ul><li>Antecedentes Históricos </li></ul></ul>
  4. 4. <ul><li>Según Tales, el principio original de todas las cosas es el agua, </li></ul><ul><li>de la que todo procede y a la que todo vuelve otra vez </li></ul>Tales de Mileto biografía de Tales de Mileto continuar
  5. 5. <ul><li>Epicurio de Samos (en la foto) y el romano Lucrecio Caro, desarrollaron la conocida teoría que indicaba que toda sustancia no era más que combinaciones de cuatro elementos: tierra, agua, fuego y aire </li></ul>Epicuro biografía de Epicuro inicio continuar
  6. 6. <ul><li>Demócrito planteó que la aunque la materia se podía partir en pedazos, no podía constar de infinitas partículas. Debía llegar un momento en la división en que se encontraran partículas indivisibles, </li></ul>A TOMOS SIN DIVISIÓN Demócrito inicio biografía de Demócrito continuar
  7. 7. <ul><ul><li>Dalton y la primera </li></ul></ul><ul><ul><li>teoría atómica </li></ul></ul>
  8. 8. Dalton Los elementos químicos están formados por partículas muy pequeñas e indivisibles llamadas átomos. Los átomos de diferentes elementos químicos son distintos, en particular sus masas son diferentes. Todos los átomos de un elemento químico dado son idénticos en su masa y demás propiedades. Los átomos son indestructibles y retienen su identidad en los cambios químicos Los compuestos se forman cuando átomos de diferentes elementos se combinan entre sí, en una relación sencilla de números enteros y formando entidades definidas (hoy llamadas moléculas). inicio continuar
  9. 9. inicio biografía de Dalton continuar
  10. 10. <ul><li>Los rayos catódicos </li></ul><ul><li>Masa del electrón </li></ul><ul><li>Modelo Atómico de Thomson </li></ul><ul><li>Rayos canales y el protón </li></ul><ul><ul><li>¿Cómo se comenzó a conocer </li></ul></ul><ul><ul><li>la estructura del átomo? </li></ul></ul>inicio continuar
  11. 11. <ul><li>Representación esquemática de los rayos catódicos </li></ul><ul><li>¿Cómo se desplazan los rayos catódicos? </li></ul><ul><li>¿Dónde se originan los rayos catódicos? </li></ul><ul><li>¿Tienen masa los rayos? </li></ul><ul><li>¿Qué carga tienen los rayos? </li></ul><ul><ul><li>Los Rayos Catódicos </li></ul></ul>inicio continuar
  12. 12. William Crookes biografía de Crookes rayos catódicos continuar
  13. 13. inicio continuar
  14. 14. inicio continuar
  15. 15. biografía de Thomson inicio continuar
  16. 16. <ul><li>¿ cómo se desplazan los rayos catódicos? </li></ul><ul><li>Thomson con este experimento demostró que de desplazan en línea recta </li></ul>inicio continuar
  17. 17. <ul><li>¿D ónde se originan los rayos catódicos? </li></ul><ul><li>Thomson con este experimento demostró que originan en el cátodo </li></ul>inicio continuar
  18. 18. <ul><li>¿ Tienen masa los rayos catódicos? </li></ul><ul><li>Thomson con este experimento demostró que sí tienen masa </li></ul>inicio continuar
  19. 19. <ul><li>¿ Qué carga tienen los rayos catódicos? </li></ul><ul><li>Thomson con este experimento demostró que tienen carga negativa </li></ul>inicio continuar
  20. 20. biografía de Millikan inicio continuar
  21. 21. inicio continuar <ul><ul><li>Carga_____ </li></ul></ul><ul><ul><li>Carga / masa </li></ul></ul><ul><ul><li>__-1,6 x 10 -19 C _ </li></ul></ul><ul><ul><li>-1,76 x 10 -8 C/g </li></ul></ul><ul><ul><li>= </li></ul></ul><ul><ul><li>= 9,09 x 10 -28 g </li></ul></ul>Masa del Átomo <ul><ul><li>= </li></ul></ul>
  22. 22. <ul><li>Este modelo atómico, algunas veces llamado el modelos del pastel de pasas, muestra los electrones insertos en una esfera uniforme cargada positivamente </li></ul>inicio continuar
  23. 23. Goldstein inicio continuar biografía de Goldstein
  24. 24. + - Rayos Catódicos (electrones) Rayos Canales (ión positivo) Cátodo Perforado Ánodo Moléculas de gas inicio continuar
  25. 25. <ul><ul><li>Radiactividad y Teoría Atómica </li></ul></ul><ul><li>Radiactividad Natural </li></ul><ul><li>Desviación de partículas alfa </li></ul><ul><li>Radiaciones emitidas por sustancias radioactivas </li></ul>inicio continuar
  26. 26. Henri Becquerel <ul><li>El descubrimiento, en 1896, de la radiactividad natural por Antoine Henri Becquerel, señaló el comienzo del moderno estudio de la estructura del átomo </li></ul>inicio continuar biografía de Bequerel
  27. 27. Rutherford y Royds demostraron experimentalmente mediante técnicas espectrales que las partículas alfa son núcleos de Helio. La radiación alfa es de naturaleza corpuscular , por lo que se les dio el nombre de partículas alfa inicio continuar
  28. 28. La radiación beta también es de naturaleza corpuscular, por lo que se le dio el nombre de partículas beta. El estudio experimental de estas radiaciones demostró de forma concluyente que las partículas beta se comportan como los rayos catódicos; es decir, son electrones dotados de gran velocidad inicio continuar
  29. 29. La radiación gamma es una auténtica radiación, de naturaleza análoga a la de la luz o la de los rayos X (ondas electromagnéticas), de longitud de onda pequeñísima y frecuencia muy elevada. inicio continuar
  30. 30. <ul><li>Experimento con partículas alfa </li></ul><ul><li>Modelo Planetario de Rutherford </li></ul><ul><li>El Neutrón </li></ul><ul><li>Fallas del modelo de Rutherford </li></ul><ul><ul><li>Modelo Atómico de Rutherford </li></ul></ul>inicio continuar
  31. 31. biografía de Rutherford inicio continuar
  32. 32. <ul><li>Experimento de bombardear una </li></ul><ul><li>lámina de oro con partículas alfa </li></ul>
  33. 33. inicio continuar
  34. 34. <ul><li>El modelo Planetario de Rutherford </li></ul>inicio continuar
  35. 35. biografía de Chadwick <ul><li>El Neutrón </li></ul>inicio continuar James Chadwick Be 9 4 He 4 2 C 12 6 n 1 0 + +
  36. 36. <ul><li>Fallas del modelo de Rutherford </li></ul>inicio continuar
  37. 37. <ul><ul><li>El átomo según Bohr </li></ul></ul><ul><li>Espectros atómicos </li></ul><ul><li>Espectro de Hidrógeno y el Modelo Atómico de Bohr </li></ul>inicio continuar
  38. 40. Los espectros pueden ser: Continuos 1. De emisión Discontinuos (de bandas o de rayas) Continuo s 2. De absorción Discontinuos (de bandas o de rayas)
  39. 44. Los electrones giran en órbitas circulares en alrededor del núcleo <ul><li>En el átomo de hidrógeno sólo están permitidos órbitas de radio </li></ul><ul><ul><li>r n = n 2 a 0 </li></ul></ul>Cuando el electrón gira en una órbita determinada no emite ni absorbe energía. Está en un estado estacionario Cuando el átomo absorbe energía, el electrón salta hacia un nivel externo. Si el electrón regresa a un nivel interno emita energía
  40. 45. <ul><ul><li>Mapa Conceptual </li></ul></ul>
  41. 46. ATOMO NUCLEO NUBE ELECTRONICA PROTONES NEUTRONES GOLDSTEIN THOMSON STONEY NEGATIVA POSITIVA CHADWICK NEUTRA ELECTRONES GRIEGOS DALTON LEUCIPO DEMOCRITO RUTHERFORD le confieren sus propiedades su existencia fue señalada por constituido por formado por demostró su existencia carga eléctrica carga eléctrica demostró su existencia demostró su existencia demostró su existencia le otorga el nombre carga eléctrica formado por

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