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Curso: 4 Medio A-B Fecha
1. Crucigrama: Identifique cada uno de los conceptos
2. Selección Múltiple
1. Un metal
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3. Los elementos químicos en la tabla periódicaestán
ordenados de acuerdo al
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Responda las siguientes preguntas,de acuerdo a la tabla
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9. Indique en cada uno de los siguientes pares cuál de las dos especies tiene mayor energía de ionización.
A) N3- ó F-
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Guía propiedades periódicas, 2017

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guía de estudio: Propiedades periódicas

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Guía propiedades periódicas, 2017

  1. 1. Nombre: Curso: 4 Medio A-B Fecha 1. Crucigrama: Identifique cada uno de los conceptos 2. Selección Múltiple 1. Un metal I. Tiende a perder electrones. II. Presenta estados de oxidación negativos y positivos. III. Presenta un alto potencial de ionización. Lo correcto es A) Sólo I B) Sólo II C) Sólo III D) I y II E) I, II y III 2. Al comparar al átomo 8O con su ión 8O-2 sepuede afirmar que A) Ambos presentan la misma configuración electrónica. B) Se diferencian en la cantidad deprotones. C) El ión es más grande que el átomo. D) Los dos son de igual tamaño. E) El átomo es más grande que el ión. Horizontales 4. Energía necesaria para arrancar un electrón a un átomo monoatómico, en estado gaseoso. 6. Tendencia que presenta un átomo de atraer electrones hacia sí,cuando seencuentra enlazado a otro átomo en un enlacecovalente 7. Propiedades de los elementos químicos que se repiten secuencialmente en la tabla periódica. Permiten deducir comportamiento de algunos elementos. 8. Energía que se libera cuando un átomo gaseoso neutro en su estado fundamental captura un electrón y forma un ión mononegativo 10. Distanciaentre el núcleo de un átomo y su electrón más lejano,cuando este átomo ha ganado o perdido electrones 11. Grupo de la tabla periódicaquepresenta los valores más altos dePotencial de Ionización Verticales 1. Elemento de la tabla periódicaquepresenta el mayor radio atómico 2. Comparación de la tendencia que presentan los elementos a perder electrones y conducir electricidad. 3. Grupo de la tabla periódicaquepresenta los valores más bajos de electronegatividad 5. Distancia media entre los núcleos dedos átomos de la misma naturaleza 9. Elemento de la tabla periódicaquepresenta el mayor potencial de ionización GUÍA DE EJERCICIOS: Propiedades Periódicas Colegio SanJoaquín La Serena Asignatura: Química plan Electivo Profesora: Nury Beatriz Arancibia C.
  2. 2. 3. Los elementos químicos en la tabla periódicaestán ordenados de acuerdo al A) Número atómico. B) Tamaño. C) Electronegatividad. D) Potencial de ionización. E) Electroafinidad. 4. El elemento menos electronegativo de la tabla periódica es A) Carbono. B) Flúor. C) Hidrógeno. D) Helio. E) Francio. 5. Respecto a los elementos del grupo 0 (grupo VIII – A), es correcto afirmar A) Poseen electronegatividades altas. B) Poseen potenciales de ionización bajos. C) Poseen gran electroafinidad. D) Poseen los valores depotencial de ionización más altos. E) Poseen igual volumen atómico. 6. En general los elementos No- metálicos A) Tienden a ganar electrones. B) Poseen baja electronegatividad. C) Poseen bajo potencial de ionización. D) Poseen gran electropositividad. E) Tienden a perder electrones 7. De las siguientes propiedades delos elementos, indique la que no es una propiedad periódica A) Electronegatividad B) Electrones de valencia C) Electroafinidad D) Calor específico E) Radio atómico 8. La correcta relación entre parámetro y ordenamiento de los elementos en la tabla periódicaes I) Número atómico – grupos II) Nivel energético de valencia –periodo III) Configuración electrónica externa – grupo a) Sólo I b) Sólo II c) Sólo III d) II y III e) I, II y III Al avanzar de izquierda a derecha en el segundo periodo del sistema periódico (LI,Be, B, C, N, O, F y Ne) sucede que: a) Disminuyela electronegatividad de los elementos. b) Disminuyela energía de ionización delos elementos c) Disminuyeel número de oxidación delos elementos d) Disminuyeel radio atómico de los elementos e) Todas las anteriores 9. Dadas las configuraciones electrónicasdelos átomos neutros, pertenecientes a cuatro elementos siguientes: A: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ; B: 1s 2 2s 2 2p 5 ; C: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2; D: 1s 2 2s 2 2p 4 a) El de menor potencial de ionización es el elemento D b) El elemento más reductor o de carácter más metálico es el elemento B c) El elemento más electronegativo es el elemento C d) El elemento menos electronegativo es el elemento A e) Ninguna de las anteriores Dados los siguientes elementos: Mg, P, Cl, Na, As, si los ordenamos de menor a mayor energía de ionización nos quedará: a) Na < Mg < P < Cl < As b) Na < Mg < As < P < Cl c) Na < Mg < P < As < Cl d) Mg < Na < As < P < Cl e) Ninguna de las anteriores 10.¿Cual de los siguientes elementos químicos:Li, Br, Mg, Cl, tiene mayor potencial de ionización?: a) Li. b) Cl. c) Mg. d) Br e) Au De los iones Se 2- ; K+ Sr 2+ y Rb+ el de mayor volumen es: (DATOS: Números atómicos:Se-34; K=19; Sr=38; Rb=37) a) Rb+ b) Sr 2+ c) K+ d) Se 2- e) ninguna de las anteriores F J X G A B C D H E I En la anterior extracto de la tabla periódica,están representados sólo los elementos representativos,respecto de esta, responda las siguientes preguntas Los elementos que presentan estados de oxidación positivos son: a) F y J. b) G, A, B, C y D. c) J, C, H, I. d) J, B, C, C y H. En la tabla anterior,el conjunto de elementos que presenta propiedades químicas semejantes es: a) F y J. b) G, A, B, C y D. c) J, C, H, I. d) J, B, C, C y H. Teniendo en cuenta la ubicación de los elementos, en la tabla anterior,podemos afirmar que: a) F y G son elementos electropositivos mientras queC, D y E son electronegativos. b) Los elementos F y J se encuentran en el grupo 2 mientras que A, B, C y D son del grupo 3. c) F y G son no metales y A, B, C, y D son metales. d) F y G son sólidos y C,D y E son líquidos.
  3. 3. Responda las siguientes preguntas,de acuerdo a la tabla IA IIA VIA VIIA M S L P N 1 El elemento que presenta el mayor radio atómico es: a) M b) N c) S d) L e) P 2 El elemento que presenta mayor Potencial de Ionización es: a) M b) N c) S d) L e) P 3 Un elemento representativo es: a) M b) N c) S d) L e) Todas las anteriores. 4 El elemento que presentará configuración electrónica terminada en s1 es: a) M b) N c) S d) L e) a y b son correctas 5 El elemento que presenta tendencia a ganar dos electrones para estabilizarsees: a) M b) N c) S d) L e) P 6 Un elemento halógeno es: a) N b) S c) L d) P e) No hay elementos halógenos representados 7 El elemento que presenta la mayor Afinidad electrónica es: a) M b) N c) S d) L e) P 8 El elemento que presenta 2 electrones de valencia es: a) M b) N c) S d) L e) P 9 Qué elemento es un NO METAL? a) M b) N c) S d) P e) Ninguna de las anteriores. 3. Juego del ahorcado Carga nuclear real (Z) menos la constantede apantallamiento causadapor los electrones que intervienen entre el núcleo y el electrón de valencia. C - - a Atenuación de la fuerza atractiva neta sobre el electrón, debido a la presencia de otros electrones en capas inferiores y del mismo nivel energético. E - - o Medida de la tendencia de un elemento a ceder electrones y conducir electricidad C - 4. Describa qué propiedad periódica puede estar representando la siguiente gráfica. Fundamente su respuesta.
  4. 4. 5. Señale a qué conceptos podrían estar haciendo referencia las siguientes imágenes, fundamente su respuesta (Cada imagen puede estar asociada a más de un concepto, los conceptos pueden repetirse) 6. En los recuadros correspondientes, represente por una flecha el AUMENTO de las siguientes propiedades periódicas Periodo Grupo Radio atómico Energía de Ionización Electroafinidad Electronegatividad Volumen atómico Carácter Metálico 7. Ordene de mayor a menor según su volumen atómico a los siguientes átomos, para ello utilice los números atómicos de los elementos presentados a continuación: A) Be, C, Ca y Rb B) Mg, Cl, F y Sr C) Na, Si, S, y O D) Li, K, N y Ne E) Ba, Be, O y F 8. Ordene de mayor a menor según sus radios iónicos a los siguientes iones: A) Na + , Mg + 2 , F – , Cl – 1 B) Li + , Be + 2 , O – 2 , S – 2 C) Na + , S – 2 , Cl – , K +
  5. 5. 9. Indique en cada uno de los siguientes pares cuál de las dos especies tiene mayor energía de ionización. A) N3- ó F- B) Cl- ó S2- C) Fe2+ ó Fe3+ D) Cu+ ó Cu2+ E) Cl ó Cl- F) Na ó Na+ G) Mg2+ ó Al3+ H) Au+ ó Au3+ 10.Anagrama: Encuentre la definición oculta en el siguiente anagrama, considerando que cada número siempre representa la misma letra. P V 1 2 3 1 3 4 5 6 7 7 8 9 5 9 9 10 2 10 3 8 1 2 5 3 11 10 3 11 4 9 2 M M 10 3 12 11 2 5 7 7 7 7 1 3 4 12 1 2 10 3 12 11 M 3 1 3 3 11 5 7 2 4 3 10 3 6 3 1 3 4 5 6 7 11 3 8 M M , P V F 7 6 2 1 3 11 5 3 1 2 3 1 3 4 5 6 7 7 8 9 5 9 9 10 2 10 P P 3 8 3 1 4 7 11 4 3 5 7 7 12 3 8 5 7 2 1 2 G V , Y Q 3 1 3 4 5 6 7 11 3 2 5 9 9 10 2 10 2 12 3 1 7 8 M G V 3 1 3 3 11 5 7 8 3 1 3 4 5 6 7 11 3 2 5 9 7 8 8 7 11 Q Q 2 12 3 1 1 7 8 12 3 5 9 3 11 10 3 11 2 2 5 6 2 3 6 3 1 3 4 5 6 7 11 3 8. 11.Coloree ¿Qué tan seguido hago chistes de química?... ¡Periódicament e!

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