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Guía estudio de cinética química

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Guía estudio de cinética química

  1. 1. 1) En un experimento de cinética con la reacción: 2 NO (g) + 2 H2 (g)  N2 (g) + 2 H2O (g) Se obtuvieron los siguientes datos: Experimento NO(M) H2 (M) Vinicial 1 0.1 0.1 1.23 x 10 −3 2 0.1 0.2 2.46 x 10 −3 3 0.2 0.1 4.92 x 10 −3 Determinar: a) Órdenes parciales de cada reactante b) Ley de velocidad, c) b) La constante de velocidad k d) La velocidad inicial si [NO] = 0.050 M y [H2] = 0.15 M. 2) En un experimento de cinética para la reacción: A + B  C Se registraron los siguientes resultados: Experimento [A] M [B] M Vinicial 1 0.1 0.5 0.053 2 0.2 0.3 0.127 3 0.4 0.6 1.020 4 0.2 0.6 0.254 5 0.4 0-3 0.509 Calcule: a) el orden total de la reacción, b) el valor y las unidades de k y c) La velocidad de desaparición de A cuando la concentración de A = 0.3 M y la de B = 0.4 M. 3) Complete los datos experimentales de la tabla: Experimento [A] M [B] M Vinicial 1 0.1 0,1 5.5 x 10 −6 2 0.1 2.2 x 10 −5 3 0.1 1.65 x 10 −5 4 0.1 0.6 4) Considere la siguiente reacción; A (ac)  B (ac) Se adiciona a un matraz 0.065 moles de A en un volumen total de 100 mL. Se recopilan los siguientes datos: Tiempo (min) 0 10 20 30 40 Moles de A 0.065 0.051 0.042 0,036 0.034 Moles de B 0 0.014 0.023 0.029 0.031 Calcule: a) El número de moles de B en cada tiempo b) La velocidad de aparición de A para cada intervalo en M/s c) La velocidad de aparición de B para cada intervalo en M/s d) Grafique la concentración, [ ] vs. Tiempo (min) Nombre Fecha Colegio San Joaquín La Serena Química Plan Electivo 3º Año Medio Profesoras: Nury Arancibia C. Paola Valdivia C. GUÍA DE EJERCICIOS CINÉTICA QUÍMICA LEY DE VELOCIDAD
  2. 2. 5) Considere la reacción: A  B La velocidad de la reacción es 1.6 ∙ 10 −2 M/s cuando la concentración de A es 0.35 M. Calcule la constante de velocidad si la reacción es: a) de primer orden respecto de A b) de segundo orden respecto de A. c) la ley de velocidad si la reacción es tipo elemental 6) La descomposición térmica de la fosfina (PH3) en fósforo e hidrógeno molecular se representa en la siguiente reacción 4 PH3 (g) P4 (g) + 6 H2 (g) Exprese: a) La ley de velocidad de la reacción si la reacción es de primer orden b) La ley de velocidad de la reacción si la reacción es de tipo elemental 7) En una reacción A + B  C, se encontró experimentalmente que al duplicar la concentración de B la velocidad de la reacción aumenta cuatro veces, pero al duplicar la concentración de A no se observa efecto alguno en la velocidad. Determine la ley de velocidad de la reacción 8) Se tiene la siguiente reacción química: A + 2B  D + 2E Nº Experimento Concentraciones Iniciales Molares x 100 mL Vi de formación de D A B C I 2.0 2.0 2.0 2.0 II 2.0 1.0 2.0 2.0 III 4.0 5.0 2.0 8.0 IV 2.0 4.0 1.0 1.0 a) La ley de velocidad de la reacción anterior es: b) En el experimento II, a velocidad de formación de E (en M/min) c) En el experimento III la velocidad de formación de B (M/min) 9) ¿Cuál es la velocidad en M/s para una reacción que es de segundo orden en A y de primer orden en B. Cuando la [A] es igual a 2 M y la de [B] es 3M? La constante de velocidad específica de la reacción es 0.1 M -2 s-1 Selección múltiple: 1. Los factores que influyen en las velocidades de reacción comprenden todos los siguientes, EXCEPTO: a. el tamaño de las partículas sólidas del reactivo b. el calor de la reacción c. la temperatura de la reacción d. la concentración de los reactantes e. la constante de velocidad 2. Cuáles de los siguientes parámetros NO incide en la velocidad de reacción: a. Temperatura b. Presión c. Masa d. Inhibidor e. Área de superficie 3. Cuando se aumenta la temperatura de una reacción química, la reacción: A) aumenta su velocidad B) disminuye su velocidad C) se detiene D) no se modifica E) no depende de la temperatura 4. Un catalizador puede: a. altera el equilibrio de una reacción b. disminuir el calor de reacción c. volver más factible una reacción d. disminuir la energía de de activación de una reacción e. aumentar la constante de velocidad de la reacción 5. Del complejo activado que aparece en el transcurso de una reacción química podemos decir que: A. Su contenido energético es mayor que el de los productos y es también mayor que el de los reactivos. B. Su contenido energético es la media aritmética entre los contenidos energéticos de los reactivos y el de los productos. C. Su contenido energético es mayor que el de los productos, pero menor que el de los reactivos. D. Su contenido energético es menor que el de los productos, pero mayor que el de los reactivos. 6. La energía de activación de una reacción química: * A. Es pequeña en reacciones exotérmicas. B. Es grande en reacciones endotérmicas. C. Es numéricamente igual al / H de la reacción. D. Es independiente del valor del / H de la reacción.

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