Successfully reported this slideshow.
We use your LinkedIn profile and activity data to personalize ads and to show you more relevant ads. You can change your ad preferences anytime.

Guía de estudio enlace químico

1,195 views

Published on

  • Be the first to comment

  • Be the first to like this

Guía de estudio enlace químico

  1. 1. 1 1) En las siguientes oraciones seentregan entre paréntesis los conceptos que usted debe elegir para que las frases sean correctas.Los conceptos errados deben ser borrados. ENLACE IÓNICO El enlaceiónico seestableceentre elementos (METÁLICO –NO METÁLICO) y elementos (METÁLICO – NO METÁLICO). Éstos se caracterizan por poseer entre ellos (ELEVADA – BAJA – NULA) diferencia de electronegatividad. En este tipo de enlacelos electrones se (COMPARTEN-TRANSFIEREN-DESLOCALIZAN) Los compuestos que poseen enlaceiónico secaracterizan por poseer: (ELEVADO- BAJO - VARIABLE) punto de ebullición y de fusión Ser (BUENOS - MALOS) conductores de electricidad.Cuando están fundidos o disueltos en agua se convierten en (BUENOS-MALOS) conductores de electricidad (SIEMPRE – A VECES – NUNCA) forman moléculas y (SIEMPRE – A VECES – NUNCA) forman redes cristalinas (SIEMPRE- A VECES – NUNCA) son sólidos a temperatura ambiente y son (SOLUBLES – INSOLUBLES) en agua. ENLACE COVALENTE El enlaceCOVALENTE se establece entre elementos (METÁLICO –NO METÁLICO) y elementos (METÁLICO – NO METÁLICO). Éstos se caracterizan por poseer entre ellos (ELEVADA – BAJA – NULA) diferencia de electronegatividad. En este tipo de enlacelos electrones se (COMPARTEN-TRANSFIEREN-DESLOCALIZAN)  Los compuestos que poseen enlaceCOVALENTE POLAR se caracterizan por poseer: (ELEVADO- BAJO - VARIABLE) punto de ebullición y de fusión Ser (BUENOS - MALOS) conductores de electricidad (SIEMPRE – A VECES – NUNCA) forman moléculas y (SIEMPRE – A VECES – NUNCA) forman redes cristalinas (SIEMPRE- A VECES – NUNCA) son sólidos a temperatura ambiente y son (SOLUBLES – INSOLUBLES) en agua.  Los compuestos que poseen enlaceCOVALENTE APOLAR MOLECULAR se caracterizan por poseer: (ELEVADO- BAJO - VARIABLE) punto de ebullición y de fusión Ser (BUENOS - MALOS) conductores de electricidad (SIEMPRE – A VECES – NUNCA) forman moléculas y (SIEMPRE – A VECES – NUNCA) forman redes cristalinas (SIEMPRE- A VECES – NUNCA) son sólidos a temperatura ambiente, son (SOLUBLES – INSOLUBLES) en agua y son (SOLUBLES – INSOLUBLES) en solventes orgánicos.  Los compuestos que poseen enlaceCOVALENTE APOLAR RETICULAR se caracterizan por poseer: (ELEVADO- BAJO - VARIABLE) punto de ebullición y de fusión Ser (BUENOS - MALOS) conductores de electricidad (SIEMPRE – A VECES – NUNCA) forman moléculas y (SIEMPRE – A VECES – NUNCA) forman redes cristalinas (SIEMPRE- A VECES – NUNCA) son sólidos a temperatura ambiente, son (SOLUBLES – INSOLUBLES) en agua y son (SOLUBLES – INSOLUBLES) en solventes orgánicos. ENLACE METÁLICO El enlaceMETÁLICO se establece entre elementos (METÁLICO –NO METÁLICO) y elementos (METÁLICO – NO METÁLICO). Éstos se caracterizan por poseer entre ellos (ELEVADA – BAJA – NULA) diferencia de electronegatividad.En este tipo de enlace los electrones se (COMPARTEN-TRANSFIEREN-DESLOCALIZAN) Los compuestos que poseen enlaceMETÁLICO secaracterizan por poseer: (ELEVADO- BAJO - VARIABLE) punto de ebullición y de fusión Ser (BUENOS - MALOS) conductores de electricidad. (SIEMPRE – A VECES – NUNCA) forman moléculas y (SIEMPRE – A VECES – NUNCA) forman redes cristalinas (SIEMPRE- A VECES – NUNCA) son sólidos a temperatura ambiente y son (SOLUBLES – INSOLUBLES) en agua, y son (SOLUBLES – INSOLUBLES) en solventes orgánicos. GUÍA DE EJERCICIOS:ENLACEQUÍMICOColegio Calasanz Coquimbo NM4/ Cuarto Año Medio
  2. 2. 2 2) De acuerdo al tipo de elemento que forman las siguientes sustancias, determine si presentan enlace iónico, covalente o metálico, fundamente su respuesta Sustancia Tipo de enlace Fundamento HCl Au CuH2 HNO3 LiF NaOH 3) A nivel de laboratorio se realizaron algunas pruebas a 4 sustancias de composición desconocida Propiedad analizada Reactivo 1 2 3 4 Estado de agregación Sólido compacto Sólido (polvo fino) Sólido (polvo cristalino) líquido Tiempo para llegar al Punto de fusión 54’ 15’ no logra fundirse Solubilidad en agua ( - ) ( + ) ( + ) ( - ) Solubilidad en benceno ( - ) ( - ) ( - ) ( + ) Conductividad eléctrica en estado sólido ( + ) ( - ) ( - ) ( - ) Conductividad eléctrica en disolución o fundida ( - ) ( + ) De acuerdo a los resultados obtenidos determine el carácter dominanteen los enlaces intramoleculares decada uno de los reactivos y expliquebrevemente en qué se basa su conclusión,(2,5 puntos cada línea correcta . Reactivo Enlace Fundamento 1. 2. 3. 4. SEGUNDA PARTE I. Indica en cada frase el número correspondiente al concepto entregado 1 Regla del dueto. 2 Enlacecovalente doble. 3 Enlacequímico. 4 Enlacecovalente. 5 Enlacecovalente dativo. 6 Electrones de valencia. 7 Regla del octeto. 8 Energía de enlace. 9 Enlacecovalente triple. 10 Enlacemetálico. 11 Enlaceiónico. 12 Red cristalina reticular Los átomos en un enlace químico reciben, ceden o comparten electrones de modo que su último nivel de energía sea equivalente al gas noblemás cercano. Se forma cuando los átomos participantes tienen EN similares o iguales. Enlaces en los que se comparten dos pares electrónicos. Enlaceformado por átomos con grandes ΔEN. Enlaces en los que se comparten seis electrones o tres pares electrónicos. Fuerza que mantiene unidos a los átomos. Tipo de agrupación atómica,característicadesólidoscovalentes apolares Número de electrones ganados o cedidos por un átomo durante la formación del enlaceiónico. Enlaceproducido cuando sólo uno de los átomos participantes aporta electrones. Regla según la cual los átomos alcanzan la configuración electrónicadel helio. Enlaceque se forma por la acción decationes en posiciones fijasy próximas y los electrones de valencia que actúan como nube electrostática,contrarrestando lasrepulsiones.
  3. 3. 3 II. Ítem de asociación: relacione las tres columnas (modelo de enlace, propiedades y origen) de los modelos de enlace, escribiendo el número que corresponda en el círculo Modelo de enlace Propiedades Origen 1. Iónico Poseen altos puntos de fusión y ebullición Comparten electrones entre no metales de igual ∆EN. 2. Covalente polar Son muy buenos conductores de la electricidad y del calor Comparten electrones entre No metales de diferente ∆EN. 3. Covalente apolar Son malos conductores de la electricidad y del calor Se forma entre átomos de muy baja electronegatividad 4. Metálico Son solubles solo en sustancias apolares Se forma entre iones cationes III. Responde V cuando la sentencia sea verdadera y F cuando sea falsa 1. _____Los electrones que intervienen en un enlacequímico son los que se encuentran en los niveles de energía más cercanos al núcleo. 5. _____ Los compuestos iónicos secaracterizan por ser buenos conductores eléctricos. 6. _____ Los enlaces covalentes se clasifican como:simple, dobleo triple, atendiendo a la diferencia de electronegatividad de los átomos participantes. 7. _____ En un enlace covalentetriplese comparten tres pares electrónicos. 8. _____ Los enlaces covalentes coordinados pueden ser simples,dobles o triples. 9. _____ Los enlaces covalentes coordinados secaracterizan por presentar ΔEN igual a cero. 10. _____ Sólo los compuestos reticulares forman redes cristalinas. IV. Determina qué tipos de enlace se producen al unir los siguientes átomos. Para ello, puedes establecer la configuración electrónica, los electrones de valencia o la electronegatividad de cada uno. a. Oxígeno y Oxígeno. b. Hidrógeno y Flúor c. Sodio y Azufre. V. Indica que tipo de enlace presentan los siguientes compuestos: a. H2 b. CO c. CHCl3 d. Li2O VI. Diseña una tabla comparativa de las diferencias y similitudes de los enlaces iónicos, covalentes y metálicos. VII. Resuelve los ejercicios propuestos. 1. ¿Cuáles son las diferenciasentre los compuestos iónicos,covalentes y metales en relación al comportamiento de los electrones en el enlaceque establecen y a las propiedades físicasquetienen? 2. Ordena los siguientes enlaces,según su carácter iónico en orden decreciente, usando la ubicación delos elementos en la tabla periódica. a. Li – H b. C – H c. O – H d. Na – Cl e. Cu – S 3. Para cada una de las moléculas queseindican a continuación,señalael tipo de enlaces:iónico – covalente polar – covalente apolar. a. LiH b. Na2O c. O2 d. H2O e. N2
  4. 4. 4 VIII. Selección múltiple: 1. El enlacede los átomos de cloro y de potasio es fuertemente iónico ¿Cuál es la razón? a. Difieren mucho en tamaño b. El cloro tiene mayor potencial de ionización queel potasio c. La electronegatividad del cloro difieremucho de la del potasio d. Ambos forman cationes e. Ambos poseen alta electroafinidad 2. ¿En cuál delos siguientes casos seespera que el enlacesea fundamentalmente covalente? a. Un elemento alcalino y un halógeno b. El hidrogeno con un halógeno c. Átomos de hierro en estado solido d. El hidrogeno con átomos del grupo del carbono e. Entre metales alcalinos 3. En cada una de las sustancias:KF,MgO, Al, CCl4,predomina un tipo de enlace a temperatura ambiente. Señale cual de las alternativas es correcta Iónico Covalente Metálico a. MgO KF y CCl4 Al b. Al y CCl4 KF y MgO c. KF y MgO CCl4 Al d. Al y CCl4 MgO KF e. Al KF CCl4 4. La unión iónica sefavorecede la diferencia de electronegatividad y por el mayor tamaño del ion positivo (para cargas iguales) ¿Cuál serála unión mas iónica entrelos átomos de K, F, Na y Cl? a. KF b. NaF c. KCl d. NaCl e. ClF 5. Observando la ubicación delos elementos en la tabla periódica quemolécula representa un enlacecovalente: A) BF3 B) CH4 C)NH4 + D) H2O E) todas las anteriores. 6. Observando la ubicación decada elemento en la tabla periódica ¿en cuál de las siguientes especies puede existir una unión iónica? A)F2 B) LiF C)ClF4 D)NF3 E) OF3 7. Observando la ubicación decada elemento en la tabla periódica ¿En cuál de las siguientes especies puede existir un enlacemetálico? a. F2 b. LiF c. P8 d. Lin e. O2 8. Si la electronegatividad del fósforo es 2,1 y la del hidrógeno también, entonces el enlaceP – H es a. Enlacecovalente apolar b. Enlacecovalente coordinado c. Enlacecovalente polar d. Enlaceiónico e. Enlacemetálico IX. La siguiente tabla se contiene la información obtenida en una sesión de laboratorio acerca del comportamiento de una serie de sustancias Sustancia Punto de fusión (ºC) Conductividad eléctrica Solubilidad en agua Estado físico 1 1.600 Mala Insoluble Sólida 2 612 Buena Soluble Sólida 3 662 Muy buena Insoluble Sólida 4 1.500 Muy buena Insoluble Sólida 5 -70 Mala Insoluble Liquida 6 -110 Mala Soluble Sólida 7 680 Buena Soluble Sólida De acuerdo a esto responde las siguientes 4 preguntas: a. ¿Cuáles de las sustancias son probables sustancias iónicas? ________________________________ b. ¿Cuáles de estas sustanciasson probablemente metales? _______________________________________ c. ¿Cuáles de estas sustanciasserán con bastanteseguridad solubles en tetra cloruro de carbono (compuesto covalente apolar) _________________________________________ d. ¿Cuáles de las sustancias no son conductoras en estado natural,pero si conducen la electricidad disueltasen agua? _________

×