Ejercicios mol

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Ejercicios mol

  1. 1. CALCULOS RELACIONADOS CON EL CONCEPTO DE MOL.1. Calcular lo siguiente:a) La cantidad de moléculas de H2O contenidas en 1.5 mol de agua. R: 9.03x1023b) La cantidad de átomos de O e H en la muestra anterior. R: 9.03x1023 y 1.81x1024c) Los moles de H2SO4 que corresponde a 9.03 x 1024 moléculas de este ácido. R: 152. Calcular los moles contenidos en las siguientes masas de sustancias:a) 5.40 x 10-2 g de CrO3 R:5.4x10-4b) 500 g de CdBr2. R: 1.843. ¿Cuál es la masa de las siguientes cantidades de sustancia:a) 0.375 mol de Na2SO4 x 10 H2O(Sulfato de sódio x 10H2O) R: 121b) 1.20 x10-3 mol de CH4. R:0.0192c) 0.288 mol de NaClO4.R:35.134. Calcular los moles de partículas (indicadas) que hay en las siguientes masas desustancias:a) Iones Ba2+ y iones Cl- en los 500g de BaCl2.R:3.65 Ba y 7.14 Clb) Moléculas de O2 en 0.30 g de gas oxigeno (O2) R: 9.38x10-35. Calcular:a) Los moles correspondientes a un volumen de 202 cm3 de O2 R: 9.02x10-3b) El volumen ocupado en c.n por 0.25 moles de Cl2.R:5.66. Calcular cuantos moles de hierro (Fe) representan 25.0 g de hierro (Fe).R:0.457. Determinar cuantos moles de NaOH (hidróxido de sodio) hay en 1.0 kg de estasustancia? R: 258. Calcular cuantos moles de HCl (ácido clorhídrico) hay en 25.0 g de este ácido?R: 0.699. Determinar cuántas moles hay en 1 mg de H2O.R:5.56x10-510. Calcular el volumen ocupado, en c.n por 0.35 moles de CH4 (gas metano).R:7.84 ELEMENTO P.A ELEMENTO P.A Cr 52 Cl 35 C 12 H 1 O 16 Br 80 Na 23 Ba 137 S 32 Fe 56 Cd 112

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