Composición porcentual, fórmula empírica, fórmula molecular

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Composición porcentual, fórmula empírica, fórmula molecular

  1. 1. Colegio San Joaquín GUÍA DE EJERCICIOS La Serena NM4/ Cuarto Año Medio Nombre: Contenido: Composición porcentual, fórmula empírica, fórmula global Cálculo de la composición porcentual a partir de la Masa molar 1. Determine la composición porcentual de cada uno de los elementos en los siguientes compuestos: (a) SiCl4 (b) C2H6 (c) Na2CO3 (d) CaBr2 (e) CuSO4.5H2O (a) 16.57% Si, 83.43% Cl (b) 80 % C, 20 % H (c) 43.40%Na, 11.32%C, 45.28% O (d) 20 % Ca, 80 % Br (e) 25.45% Cu, 12.83% S, 4.00 % H, 57.72% O 2. La nicotina es un producto compuesto por un 74,0% de C, 8,65% de H y 17,3% de N. ¿Cuál es su fórmula empírica? R/ (C5H7N)n 3. La droga L-Dopamina se utiliza para el tratamiento de la enfermedad de Parkinson. Una muestra de 1 gramo de esta droga contiene 0,627 g de carbono, 0,0719 g de hidrógeno, 0,0915 g de nitrógeno y el resto de oxígeno. Determinar la fórmula empírica de la L-Dopamina. R/ (C8H11NO2)n Cálculo de fórmula empírica a partir de mol 4. ¿Cuál es la fórmula empírica de los compuestos obtenidos combinando las cantidades dadas de los siguientes elementos? (a) Na I (a) 2 mol Na con 2 mol I (b) 0.1 mol K con 0.05 mol O (b) K2O (c) 0.5 mol N con 1.5 mol H (d) 0.2 mol Mg con 0.4 mol Cl (c) NH3 (d) MgCl2 Cálculo de la fórmula empírica de un compuesto a partir de valores de masas molares. 5. Si se mezclan los siguientes elementos en las respectivas cantidades dadas ¿Qué fórmula empírica tendrá el compuesto obtenido? (a) CO (a) 12g C con 16g O (b) 6g Mg con 4g O (b) MgO (c) Na2 Br (c) 46g Na con 80g Br (d) 14g N reacciona con H para dar 17g de compuesto (d) NH3 Cálculo de la fórmula empírica de un compuesto a partir de su composición porcentual 6. ¿Cuál es la formula empírica de los siguientes compuestos? (a) CH 3 (a) 80% C, 20%H (b) 52.2% C, 13.1% H, 34.7% O (b) C2 H6O (c) 40.4% C, 7.9% H, 15.7% N, 36.0% O (e) 40.2% K, 26.9% Cr, 32.9% O (c) C3 H7 NO2 (e) K2 CrO4 Cálculo de la fórmula molecular de un compuesto a partir de su fórmula empírica y su masa molar (Mr) 7. Determine la fórmula molecular de cada uno de los siguientes compuestos (a) F.E = CH Mr = 72 (a) C6H6 (b) F.E = C2H2O Mr = 42 (b) C2H2O (c) F.E = C2H3Br Mr = 214 (c) C4H6Br2 (d) C4H8O4 (d) F.E = CH2O Mr = 120

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