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LeccióN 8. El Medio Interno

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LeccióN 8. El Medio Interno

  1. 1. <ul><li>EL UGUA Y SU DISTRIBUCIÓN CORPORAL </li></ul><ul><li>CONCEPTOS DE ELECTRÓLITOS, CRISTALOIDES Y COLOIDES </li></ul><ul><li>DISTRIBUCIÓN DE LOS IONES EN EL ORGANISMO </li></ul><ul><li>CONCEPTOS DE MILIEQUIVALENTE, MILIMOL, MILIOSMOL Y OSMOLOLARIDAD </li></ul><ul><li>PRESIÓN OSMÓTICA </li></ul><ul><li>EL pH Y LOS TRASTORNOS DEL EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE </li></ul>LECCIÓN 8.- EL MEDIO INTERNO Y SU SIGNIFICADO BIOLÓGICO
  2. 2. <ul><li>CLAUDE BERNARD 1885 </li></ul><ul><li>ESTÁ FORMADO POR EL PLASMA Y LOS LÍQUIDOS INTERSTICIALES ENVOLVIENDO EL ESPACIO CELULAR </li></ul><ul><li>ES UNA ENVOLTURA DE AGUA TIBIA CON SALES Y NUTRIENTES QUE SE MANTIENE CONSTANTE GRACIAS AL APOYO DE LOS PROCESOS FISIOLÓGICOS </li></ul><ul><li>LA SUPERVIVENCIA DEPENDE DE LA RESISTENCIA DEL MEDIO INTERNO A LOS CAMBIOS </li></ul><ul><li>HOMEOSTASIS MANTENIDA POR LOS SITEMAS </li></ul><ul><ul><li>ENDOCRINO </li></ul></ul><ul><ul><li>NERVIOSO </li></ul></ul>EL MEDIO INTERNO
  3. 3. <ul><li>ES EL MEDIO VIVIENTE EN EL QUE SE </li></ul><ul><li>DESARROLLAN TODOS LOS PROCESOS </li></ul><ul><li>DE LA VIDA GRACIAS A UNAS </li></ul><ul><li>CARACTERÍSTICAS FÍSICOQUIMICAS, </li></ul><ul><li>QUE LA HACEN APTA PARA CUMPLIR </li></ul><ul><li>ESTA MISIÓN </li></ul>EL AGUA
  4. 4. <ul><li>SU PROPORCIÓN DEPENDE DEL CONTENIDO INDIVIDUAL DE GRASA </li></ul><ul><li>HOMBRE ADULTO = 60% H2O (70 Kg =42 Litros ) </li></ul><ul><li>MUJER ADULTA = 50% DE H2O (50 Kg = 25 litros) </li></ul><ul><li>RECIÉN NACIDO = 75% DE AGUA </li></ul>DISTRIBUCIÓN NORMAL DEL LÍQUIDO CORPORAL
  5. 5. DISTRIBUCIÓN DEL LÍQUIDO CORPORAL HOMBRE DE 70 KG = 60% AGUA 40% = 28 LITROS CONSTITUIDO POR TODAS LAS CÉLULAS DEL ORGANISMO 20% = 14 LITROS * SE DIVIDE EN DOS ESPACIOS: - INTERSTICIAL 15% = 10.5 L - INTRAVASCULAR 5% = 3.5 L INTRACELULAR EXTRACELULAR
  6. 6. C O N C E P T OS SON SUSTANCIAS QUE EN SOLUCIÓN SE DESINTEGRAN EN PARTÍCULAS CON CARGA ELÉCTRICA LLAMADAS IONES: CATIONES (+) ANIONES ( --) SE DISUELVEN PERO NO SE DISOCIAN EN PARTÍCULAS CON CARGA ELÉCTRICA: - AZUCAR - UREA REPRESENTADOS POR LAS PROTEINAS P. ONCÓTICA ELECTRÓLITOS CRISTALOIDES COLOIDES
  7. 7. DISTRIBUCIÓN DE LOS IONES RICO EN PROTEINAS CATIONES: K+ y Mg++ ANIONES: FOSFATOS PROTEINATOS CATIÓN PREDOMINANTE: Na+ ANIONES MÁS ABUNDANTES: Cl - HO3C- E. INTRACELULAR E. EXTRACELULAR
  8. 8. MILIEQUIVALENTE DE UN ION MILIMOL DE UN ION MILIOSMOL SE EXPRESA POR mEq/l Y ES SU PESO ATÓMICO EN MILIGRAMOS Y DIVIDIDO POR SU VALENCIA SE EXPRESA POR mMol/l Y ES SU PESO ATÓMICO EN MILIGRAMOS SE EXPRESA POR mOsm/l Y SE REFIERE A LA PRESIÓN OSMÓTICA QUE EJERCE 1 mMol DE CUALQUIER SUSTANCIA EN EN DISOLUCIÓN CONCEPTOS DE
  9. 9. PRESIÓN OSMÓTICA <ul><li>- ES LA PRESIÓN </li></ul><ul><li>EJERCIDA POR LAS </li></ul><ul><li>SUSTANCIAS EN SOLUCIÓN </li></ul><ul><li>ESTÁ DETERMINADA </li></ul><ul><li>POR EL NÚMERO DE </li></ul><ul><li>PARTÍCULAS IÓNICAS Y </li></ul><ul><li>POR LAS PROTEINAS </li></ul>REPRESENTA EL NÚMERO REAL DE PARTÍCULAS OSMÓTICAMENTE ACTIVAS QUE HAY EN DICHA SOLUCIÓN DE UNA SOLUCIÓN CONCEPTO
  10. 10. REPERCUSIONES PRÁCTICAS SOBRE LA PRESIÓN OSMÓTICA <ul><li>1 mEq/l = p eso a tómico en mg / valencia </li></ul><ul><li>1 mMol/l = peso atómico en mg </li></ul><ul><li>IONES MONOVALENTES </li></ul><ul><li>1 meq = 1 mMol </li></ul><ul><li>IONES BIVALENTES </li></ul><ul><li>1mEq = peso atómico en mg </li></ul><ul><ul><li> 2 </li></ul></ul><ul><ul><li>2mEq = peso atómico en mg = 1mMol </li></ul></ul>
  11. 11. <ul><li>LA IMPORTANCIA DE LO ANTERIOR </li></ul><ul><li>ESTRIBA EN QUE 1mEq DE UNA </li></ul><ul><li>SUSTANCIA SE COMBINA QUÍMICAMENTE </li></ul><ul><li>CON 1mEq DE OTRA </li></ul>
  12. 12. <ul><li>ADULTO NORMAL = 2000 ml al día </li></ul><ul><ul><li>INGRESOS PÉRDIDAS </li></ul></ul><ul><ul><ul><li>Líquidos = 1000 ml Orina = 1000 ml </li></ul></ul></ul><ul><ul><ul><li>Alimentos = 500 ml P. insensibe = 900 ml </li></ul></ul></ul><ul><ul><ul><li>P. endógena = 500 ml Heces = 100 ml </li></ul></ul></ul><ul><ul><ul><li>2000 ml 2000 ml </li></ul></ul></ul><ul><li>PARA EL CÁLCULO DE LAS PÉRDIDAS SE VALORAN </li></ul><ul><ul><ul><li>ASPIRACIÓN </li></ul></ul></ul><ul><ul><ul><li>DRENAJES </li></ul></ul></ul><ul><ul><ul><li>TUBO EN T (Kehr) SI EL PACIENTE LO TIENE PUESTO </li></ul></ul></ul><ul><ul><ul><li>FÍSTULAS SI LAS HAY </li></ul></ul></ul><ul><li>SODIO Y CLORO SE PIERDE POR LA ASPIRACIÓN </li></ul><ul><ul><li>Na+ = 60 mEq/l </li></ul></ul><ul><ul><li>Cl - = 90 mEq/l </li></ul></ul><ul><li>POTASIO SE PIERDE POR LA ORINA Y LA ASPIRACIÓN </li></ul><ul><ul><li>ORINA = 40- 60 mEq/l al día </li></ul></ul><ul><ul><li>ASPIRACIÓN = 10 mEq/l </li></ul></ul>NECESIDADES DE AGUA Y ELECTRÓLITOS DE LOS PACIENTES OPERADOS
  13. 13. <ul><li>CATIONES PROMEDIO LÍMITES </li></ul><ul><li>SODIO 142 137-155 </li></ul><ul><li>CALCIO 5 4,5-5,5 </li></ul><ul><li>POTASIO 4 3,5-4,5 </li></ul><ul><li>FOSFATO 2 1,7-2,6 </li></ul><ul><li>MAGNESIO 2 1,4-2,4 </li></ul><ul><li>ANIONES PROMEDIO LÍMITES </li></ul><ul><li>BICARBONATO 27 25-29 </li></ul><ul><li>CLORO 103 96-106 </li></ul><ul><li>SULFATO 1 0,2-1,3 </li></ul><ul><li>PROTEINAS 16 14-20 </li></ul>VALORES NORMALES DE LOS ELECTRÓLITOS PLASMÁTICOS
  14. 14. SUERO GLUCOSADO * COMPOSICIÓN POR 10O ml: GLUCOSA 5 g * OSMOLARIDAD: 277 mOsm/l * pH APROXIMADO: 5 *CONTENIDO ENERGÉTICO.: 200 Kilocalorias/l
  15. 15. SUERO SALINO * COMPOSICIÓN POR 10O ml ClNa 0.9 g * CONTENIDO IÓNICO Cl- 154 mEq/l = 154 mMol/l Na+ 154 mEq/l = 154 mMol/l * OSMOLARIDAD 308 mOsm/l
  16. 16. SUERO GLUCOSALINO * COMPOSICIÓN POR 10O ml: GLUCOSA 3,5 g ClNa 0,35 g * CONTENIDO IÓNICO Cl- 60 mEq/l = 60 mMol/l Na+ 60 mEq/l = 60 mMol/l * OSMOLARIDAD: 313 mOsm/l * CONTENIDO ENERGÉTICO: 140 kilocalorias/l
  17. 17. <ul><li>INDICA LA CONCENTRACIÓN DE HIDROGENIONES EN UN MEDIO DETERMINADO Y SE EXPRESA POR EL COLOGARITMO DE DICHA CONCENTRACION </li></ul><ul><li>H2O SE DISOCIA EN: </li></ul><ul><ul><li>H+ = 0,0000001 mEq/l = 10-7 </li></ul></ul><ul><ul><li>OH- = 0,0000001 mEq/l= 10-7 </li></ul></ul><ul><ul><li>Colog 10-7 = 7 pH NEUTRO </li></ul></ul><ul><li>EL pH NORMAL DEL PLASMA OSCILA ENTRE 7,38 y 7,42 </li></ul><ul><li>COMO LÍMITES MÁXIMOS COMPATIBLES CON LA VIDA SE ESTABLECEN ENTRE 6,8 - 7,7 </li></ul>CONCEPTO de pH
  18. 18. <ul><li>EL pH SE MANTIENE ENTRE LOS LÍMITES NORMALES GRACIAS A LA RELACIÓN CONSTANTE QUE LOS ELECTRÓLITOS GUARDAN ENTRE SI, SOBRE TODO A LA PROPORCIÓN ENTRE LOS ANIONES </li></ul><ul><li>EL ORGANISMO PONE EN MARCHA UNA SERIE DE MECANISMOS PARA IMPEDIR LA VARIACIÓN DEL pH </li></ul>REGULACIÓN DE Ph (1)
  19. 19. <ul><li>EL ELEMENTO FUNDAMENTAL QUE REGULA EL pH ES EL ANIÓN BICARBONATO (RESERVA ALCALINA= 25-27 mEq/l). SU CONCENTRACIÓN AUMENTA O DISMINUYE PARA MANTENER EL pH Y VUELVE A CIFRAS NORMALES </li></ul><ul><li>EL EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE SE EXPRESA POR EL COCIENTE: CO3HNa CO3HH </li></ul><ul><ul><li>Si el cociente SUBE va hacia alcalosis </li></ul></ul><ul><ul><li>Si el cociente BAJA va hacia acidosis </li></ul></ul>REGULACIÓN DE Ph (2)
  20. 20. CO3 HNa TRASTORNOS DEL EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE: ACIDOSIS METABÓLICA CO3 HH EL COCIENTE BAJA POR : disminución del numerador por pérdida de bicarbonato que puede ser consecuencia de fístula intestinal, diarrea e isuficiencia renal EL COCIENTE BAJA POR: aumento del denominador debido al incremento de ácidos orgánicos como ocurre en la diabetes descompensada
  21. 22. SE TRATA DE ACIDOSIS METABÓLICA EN UNA PACIENTE QUE SE HA INTUBADA <ul><li>Cama: 207-1 </li></ul><ul><li>Fecha: 1-12-1992 </li></ul><ul><li>Hora: 13.35 </li></ul><ul><li>pH = 6.903 </li></ul><ul><li>pCO2 = 27.4 mmHg </li></ul><ul><li>pO2 = 141.6 mmHg </li></ul><ul><li>HCO3- = 5.2 mMol/l </li></ul><ul><li>EB = - 28.1 mMol/l </li></ul><ul><li>O2 Sat.= 94.8% </li></ul><ul><li>TRAMIENTO: </li></ul><ul><ul><li>BICARBONATO SÓDICO 1 MOLAR </li></ul></ul>
  22. 23. TRASTORNOS DEL EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE: ALCALOSIS METABÓLICA CO3 HNa CO3 HH EL COCIENTE SUBE POR: aumento del numerador: vomitos copiosos que dan lugar a pérdida de cloro que se compensa con el aumento del bicarbonato EL COCIENTE SUBE POR: disminución de denominador debido a la pérdida de ácidos orgánicos
  23. 24. CO3 HNa CO3 HH CO3 HNa TRASTORNOS DEL EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE: ACIDOSIS RESPIRATORIA EL COCIENTE BAJA POR: aumento del denominador debido a la retención de CO2 como ocurre en pacientes con EPOC grave
  24. 25. SE TRATA DE ACIDOSIS RESPIRATORIA EN UN PACIENTE CON EPOC <ul><li>TRATAMIENTO: </li></ul><ul><ul><li>INTUBACIÓN </li></ul></ul><ul><ul><li>VENTILACIÓN CON RESPIRADOR </li></ul></ul><ul><li>Cama: 137-B </li></ul><ul><li>Fecha: 12-12-2000 </li></ul><ul><li>Hora: 11.32 </li></ul><ul><li>pH = 7.28 </li></ul><ul><li>pCO2 = 51.0 mmHg </li></ul><ul><li>pO2 = 63.8 mmHg </li></ul><ul><li>HCO3- =21.7 mMol/l </li></ul><ul><li>EB = - 3.1mMol/l </li></ul><ul><li>O2 Sat.= 89.5% </li></ul>
  25. 26. SE TRATA DE UN PTE CON OBESIDAD MÓRBIDA + INSUF. RESP. GRAVE <ul><li>Cama: 206 (Hospital de Jarrio) </li></ul><ul><li>Fecha: 5-1-07 </li></ul><ul><li>Hora: 17.40 </li></ul><ul><li>pH = 7.31 </li></ul><ul><li>pCO2 = 88 </li></ul><ul><li>pO2 = 28 </li></ul><ul><li>HCO3- = 44 </li></ul><ul><li>E B = 14,2 </li></ul><ul><li>TRATAMIENTO </li></ul><ul><ul><li>INTUBACIÓN URGENTE </li></ul></ul><ul><ul><li>RESPIR. MECÁNICA </li></ul></ul><ul><ul><li>VARIOS DÍAS EN UVI </li></ul></ul>
  26. 27. TRASTORNOS DEL EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE: ALCALOSIS RESPIRATORIA CO3 HH CO3 HNa EL COCIENTE SUBE POR: disminución del denominador como ocurre en casos de hiperventilación por un ataque de ansiedad o ventilación mecánica mal ajustada
  27. 28. <ul><li>LOS TRASTORNOS DEL EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE SE PRODUCEN CUANDO SE ALTERA EL COCIENTE CO3 HNa / CO3 HH </li></ul><ul><li>ACIDOSIS METABÓLICA : EL COCIENTE BAJA POR DISMINUCIÓN DEL NUMERADOR SECUNDARIO A PÉRDIDA DE BICARBONATO O POR AUMENTO DEL DENOMIDADOR POR LA APARICIÓN DE ÁCIDOS ORGÁNICOS. CASOS DE FÍSTULA INTESTINAL Y DIABETES </li></ul><ul><li>ACIDOSIS RESPIRATORIA : EL COCIENTE BAJA POR ELEVACIÓN DEL DENOMINADOR DEBIDO A LA RETENCIÓN DE CO2. CASO DE EPOC </li></ul><ul><li>ALCALOSIS METABÓLICA : EL COCIENTE SE ELEVA POR AUMENTO DEL NUMERADOR DEBIDO A INCREMENTO DEL BICARBONATO. CASO DE VÓMITOS COPIOSOS (RICOS EN CLORO) </li></ul><ul><li>ALCALOSIS RESPIRATORIA : EL COCIENTE AUMENTA POR DISMINUCIÓN DEL DENOMINADOR. SE PRODUCE POR HIPERVENTILACIÓN </li></ul>TRASTORNOS DEL EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE
  28. 29. GASES EN SANGRE ARTERIAL  7,35 ACIDEMIA pH  7,45 ALCALEMIA N = 75 EN JOVENES PUEDE SER MÁS ALTO pO2 = 70 LÍMITE BAJO mmHg > 120 LE ESTÁN PONIENDO O2 < 70 HIPOXIA (INSUF. RESP. PARCIAL) N = 34 - 45 pCO2 > 45 = ACIDOSIS RESPIRATORIA mmHg < 35 = ALCALOSIS RESPIRATORIA BICARBONATO REAL (23-27 Meq/l) HO3C- AUMENTADO = ALCALOSIS METAB. DISMINUIDO = ACIDOSIS METABÓLICA SBC BICARBONATO ESTANDAR EN CONDICIONES NORMALES = HO3C- SBC-HO3C EB SI + ALCALOSIS METABÓLICA SI - ACIDOSIS METABÓLICA
  29. 30. SUERO RINGER LACTATO * COMPOSICIÓN POR 10O ml ClNa 0,60 g ClK 0,04 g Cl 2 Ca 0,021 g *CONTENIDO IÓNICO Na+ 130 mEq/l K+ 4 mEq/l Ca++ 2 mEq/l Cl- 110 mEq/l Ion lactato 27 mEq/ l * OSMOLARIDAD 273 mOsm/l
  30. 31. <ul><li>PESO MOLECULAR DE CO3HNa= 84 EN gr Y DISUELTO EN 1000 ml de H 2 O </li></ul><ul><li>VOLUMEN .……………….. 25O ml </li></ul><ul><li>COMPOSICIÓN POR 10O ml = 8,4 gr </li></ul><ul><li>CONTENIDO IÓNICO </li></ul><ul><ul><li>CO3H- 1000 mEq/l (mMol/l) </li></ul></ul><ul><ul><li>Na+ 1000 mEq/l (mMol/l ) </li></ul></ul><ul><li>OSMOLARIDAD 2000 mOsm/l </li></ul><ul><li>pH APROXIMADO 7- 8,5 </li></ul>BICARBONATO SÓDICO 1 MOLAR
  31. 32. <ul><li>PESO MOLECULAR DE CO3HNa= 84: 6= 14 EN gr Y DISUELTO EN 1000 ml de H2O </li></ul><ul><li>VOLUMEN 25O ml </li></ul><ul><li>COMPOSICIÓN POR 10O ml </li></ul><ul><ul><li>BICARBONATO SÓDICO 1,4 g </li></ul></ul><ul><li>CONTENIDO IÓNICO </li></ul><ul><ul><li>CO3H- 167 mEq/l (mMol/l) </li></ul></ul><ul><ul><li>Na+ 167 mEq/l (mMol/l) </li></ul></ul><ul><li>OSMOLARIDAD 334 mOsm/l </li></ul><ul><li>pH APROXIMADO 8 </li></ul>BICARBONATO SÓDICO 1/6 MOLAR

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