Successfully reported this slideshow.
We use your LinkedIn profile and activity data to personalize ads and to show you more relevant ads. You can change your ad preferences anytime.
 
<ul><li>La disposición de sus moléculas en el espacio es la que le confiere el estado en el que se presenta. </li></ul><ul...
<ul><li>Presión  (P)  se mide en atmósferas (atm), milímetros de mercurio(mm Hg) , hectoPascales (hPa) , milibares (mb), e...
<ul><li>Las moléculas de una sustancia en estado gaseoso están en constante movimiento.  </li></ul><ul><li>los espacios en...
<ul><li>Se debe considerar también para el estudio de los gases, el hecho de que las moléculas siempre se mueven en línea ...
<ul><li>La energía cinética está dada por la expresión:  </li></ul><ul><li>E = 1/2mV 2 </li></ul><ul><li>Un aumento de la ...
<ul><li>Transformación  isotérmica    Tº cte  y varía presión y volumen </li></ul><ul><li>Transformación  isobárica    p...
<ul><li>P 1 V 1 =P 2 V 2 </li></ul><ul><li>Tº constante </li></ul>
<ul><li>a  presión constante ,  el volumen de un gas aumenta proporcionalmente al incremento de temperatura , siendo la co...
 
<ul><li>Es posible combinar las leyes de los gases en una sola ecuación sencilla si la temperatura se expresa en la escala...
<ul><li>La constante de proporcionalidad depende de la cantidad de sustancia gaseosa, (n) considerada. Cuando esta circuns...
<ul><li>¿Cómo es el funcionamiento de un compresor de aire para uso odontológico? . Indique cómo se comportan las variable...
<ul><li>¿Cómo se comporta la energía cinética de las moléculas de aire dentro del compresor? </li></ul><ul><li>Debido a qu...
Upcoming SlideShare
Loading in …5
×

Clase 9 (gases)

3,341 views

Published on

  • Be the first to comment

  • Be the first to like this

Clase 9 (gases)

  1. 2. <ul><li>La disposición de sus moléculas en el espacio es la que le confiere el estado en el que se presenta. </li></ul><ul><li>Adoptan la forma del recipiente y ocupan todo su volumen interior. </li></ul>
  2. 3. <ul><li>Presión (P) se mide en atmósferas (atm), milímetros de mercurio(mm Hg) , hectoPascales (hPa) , milibares (mb), etc. </li></ul><ul><li>Volumen (V) se mide en mililitro (mL), litros (L), centímetros cúbicos (cc), decímetros cúbicos (dm3). </li></ul><ul><li>Temperatura (T) que se puede expresar en grados Celsius o centígrados (°C), grados Kelvin(K) </li></ul><ul><li>Cantidad de materia (n), se mide en moles. </li></ul>
  3. 4. <ul><li>Las moléculas de una sustancia en estado gaseoso están en constante movimiento. </li></ul><ul><li>los espacios entre ellas son muy grandes. </li></ul><ul><li>El movimiento de las moléculas produce choques con las paredes del recipiente y entre si, originando la presión del gas. </li></ul>
  4. 5. <ul><li>Se debe considerar también para el estudio de los gases, el hecho de que las moléculas siempre se mueven en línea recta y que los choques son perfectamente elásticos , esto implica que no hay pérdida de energía en los choques. </li></ul>
  5. 6. <ul><li>La energía cinética está dada por la expresión: </li></ul><ul><li>E = 1/2mV 2 </li></ul><ul><li>Un aumento de la temperatura, aumenta la energía cinética media de las moléculas del gas. Por lo tanto, la energía cinética varía directamente proporcional con la temperatura absoluta. </li></ul>
  6. 7. <ul><li>Transformación isotérmica  Tº cte y varía presión y volumen </li></ul><ul><li>Transformación isobárica  presión cte y varía la Tº y volumen </li></ul><ul><li>Transformación isocórica  volumen cte y varía Tº y presión. </li></ul>
  7. 8. <ul><li>P 1 V 1 =P 2 V 2 </li></ul><ul><li>Tº constante </li></ul>
  8. 9. <ul><li>a presión constante , el volumen de un gas aumenta proporcionalmente al incremento de temperatura , siendo la constante de proporcionalidad la misma para todos los gases. Este enunciado, que se conoce como primera Ley de Gay-Lussac, se expresa matemáticamente mediante la ecuación: </li></ul>
  9. 11. <ul><li>Es posible combinar las leyes de los gases en una sola ecuación sencilla si la temperatura se expresa en la escala absoluta o Kelvin . La presión es inversamente proporcional con el volumen y directamente proporcional a la temperatura . Así la ley de Charles-Gay Lussac y la ley de Boyle unidas quedarían: </li></ul>
  10. 12. <ul><li>La constante de proporcionalidad depende de la cantidad de sustancia gaseosa, (n) considerada. Cuando esta circunstancia se introduce en la ecuación resulta la expresión de la ley de los gases ideales más usada: </li></ul><ul><li>0,082 atm L/(K mol). </li></ul>
  11. 13. <ul><li>¿Cómo es el funcionamiento de un compresor de aire para uso odontológico? . Indique cómo se comportan las variables de los gases. </li></ul><ul><li>Los compresores poseen una tubería de succión por donde es aspirado el gas que dentro del compresor reduce su volumen y aumenta su presión. Posee un sistema de enfriamiento para disipar el calor del accionar de la máquina y el calor de la compresión. </li></ul><ul><li>presión: aumenta </li></ul><ul><li>Volumen: disminuye </li></ul><ul><li>Temperatura: casi igual a la tº de entrada, aumenta levemente </li></ul>
  12. 14. <ul><li>¿Cómo se comporta la energía cinética de las moléculas de aire dentro del compresor? </li></ul><ul><li>Debido a que la energía cinética varía proporcionalmente según la variación de la Tª, al aumentar la temperatura aumenta la energía cinética de las moléculas aumentando la presión del gas. </li></ul>

×