1. Unidad 2:
Materia y sus transformaciones:
Tabla Periódica y Propiedades periódicas
Prof: Andrea Mena Torres

2. Tabla Periódica

3. Tabla Periódica Actual
• Ordena en función del número atómico (Z)
(Mendeleiev)
• Según las propiedades periódicas de los
elementos se ordeno en:
• 7 Filas horizontales llamadas PERIODOS
• 18 columnas verticales, conocidas como
GRUPOS O FAMILIAS.

4. PERIODOS

5. GRUPOS O FAMILIAS

7. Elementos RepresentativosElementos Representativos

8. Elementos TransiciónElementos Transición

9. Elementos Transición InternaElementos Transición Interna

11. Conformación Tabla PeriódicaConformación Tabla Periódica
• 7 filas horizontales: periodos
• 18 columnas verticales: grupos
- Grupo A: elementos representativos.
- Grupo B: elementos de transición.
• Transición interna (tierras raras): 14 elementos en series Lantánida y
Actínida.
Lantánida
Actínida
Períodos
Grupos
“Tierras raras”
Elementos de transición

12. • Las configuraciones electrónicas de los
elementos está relacionadas con su posición
en la Tabla periódica.
• Los elementos que tienen una configuración
global externa (Electrones de valencia) están
dispuestos en las mismas columnas.
• Aquellos que tienen niveles energéticos
idénticos se encuentran en las mismas filas.

13. EJEMPLO
• DETERMINAR LA CONFIGURACIÓN GLOBAL
DE:
A)Li y Na
B)O y S
C)Na y Al
D)Li y N

14. Elementos RepresentativosElementos Representativos
Grupo Nombre
Configuración
Electrónica
I A Alcalinos ns1
II A Alcalinos térreos ns2
III A Térreos ns2
np1
IV A Carbonados ns2
np2
V A Nitrogenados ns2
np3
VI A Calcógenos ns2
np4
VII A Halógenos ns2
np5
VIII A Gases nobles ns2
np6

15. Orden según orbital

16. Diagrama del sistemaDiagrama del sistema
periódico según orbitalesperiódico según orbitales

20. METALES
• Son casi todos sólidos, a excepción del
mercurio (Hg) y galio (Ga).
• Son muy buenos conductores de la corriente
eléctrica.
• Tienen brillo metálico.
• Son dúctiles
• Son muy buenos conductores de calor.
• Son maleables

21. NO METALES
• Carecen de brillo metálico.
• No son dúctiles ni maleables.
• Son malos conductores de la corriente
eléctrica y calor.
• Corresponden íntegramente a los elementos
del grupo VI y VII –A del sistema periódico.

22. METALOIDES O ANFOTEROS
• Poseen propiedades intermedias entre
metales y no metales.

24. Tendencias periódicas en el carácter metálico
Más metálico
Másmetálico

25. Propiedades
Periódicas
Relaciones
de Tamaño
Relaciones
de Energía
Radio atómico
Radio iónico
Potencial de ionización
Electroafinidad
Electronegatividad
Carácter del
elemento
Propiedades PeriódicasPropiedades Periódicas
de los Elementosde los Elementos

26. Radio Atómico

27. Radio AtómicoRadio Atómico

28. Radio AtómicoRadio Atómico

29. Variación en la Tabla periódica

30. Radio IónicoRadio Iónico

31. Potencial de Ionización (PI)Potencial de Ionización (PI)
Es la energía necesaria para arrancar el electrón mas
externo de un átomo es estado gaseoso y
fundamental

32. Potencial de Ionización (PI)Potencial de Ionización (PI)

33. Potencial de Ionización (PI)Potencial de Ionización (PI)
Aumenta
D
i
s
m
i
n
u
y
e

34. Afinidad Electrónica o
Electroafinidad
• Se define como la energía que liberará un
átomo, en estado gaseoso, cuando captura un
electrón y se convierte en un ión negativo o
anión.
• Proceso Exotérmico (Libera Energía)

37. Electroafinidad (EA)Electroafinidad (EA)

38. Electroafinidad (EA)Electroafinidad (EA)
Aumenta
D
i
s
m
i
n
u
y
e

39. Electronegatividad (EN)
Propiedad que combina la energía de ionización y la
electroafinidad. Nos informa sobre la tendencia que
tienen los átomos de atraer los electrones del
enlace.

40. Electronegatividad (EN)Electronegatividad (EN)