Enlace covalente

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Enlace covalente

  1. 1. Enlace covalente• Los compuestos covalentes se originan por la compartición de electrones entre átomos no metálicos.
  2. 2. Diferentes tipos de enlace covalente• Enlace covalente normal: – Simple – Múltiple: doble o triple• Polaridad del enlace: – Apolar – Polar• Enlace covalente dativo o coordinado
  3. 3. Enlace covalente normal• Si se comparten un par de e-: enlace covalente simple• Si se comparten dos pares de e- : enlace covalente doble• Si se comparten tres pares de e-: enlace covalente triple
  4. 4. Polaridad del enlace covalente• Enlace covalente apolar: entre átomos de idéntica electronegatividad (H2, Cl2, N2…). Los electrones compartidos pertenencen por igual a los dos átomos.• Enlace covalente polar: entre átomos de distinta electronegatividad (HCl, CO…). Los electrones compartidos están más desplazados hacia el átomo más electronegativo. Aparecen zonas de mayor densidad de carga positiva (δ+) y zonas de mayor densidad de carga negativa (δ-)
  5. 5. Enlace covalente dativo o coordinado• Cuando el par de electrones compartidos pertenece sólo a uno de los átomos se presenta un enlace covalente coordinado o dativo. El átomo que aporta el par de electrones se llama donador (siempre el menos electronegativo) y el que los recibe receptor o aceptor (siempre el más electronegativo)
  6. 6. Enlace de átomos de azufre (S) y oxígeno (O)Molécula de SO: enlace covalente doble :S ═ O: ˙˙ ˙˙Molécula de SO2: enlace covalente dobley un enlace covalente coordinado o ˙˙ :O ← S ═ O:dativo ˙˙ ˙˙ ˙˙Molécula de SO3: enlace covalente doble y ˙˙ :O ← S ═ O:dos enlaces covalentes coordinado o dativo ˙˙ ↓ ˙˙ :O: ˙˙
  7. 7. GEOMETRIA MOLECULAR1- Lineal Angulo 180° Tipo de molécula AX2
  8. 8. 2- Planar Trigonal Angulo 120° Tipo de molécula AX33- TetraédricaAngulo 109,5°Tipo de molécula AX4
  9. 9. 4- Pirámide trigonalAngulo 107Tipo de molécula AX3E5- AngularAngulo 104,5°Tipo de molécula AX2E2

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