4° c tabla periodica

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4° c tabla periodica

  1. 1. GUÍA DE ESTUDIO 4° MEDIO C UNIDAD : TABLA PERIODICANombre:_____________________________________________________Fecha:________________Aprendizajes Esperado Reconocen el ordenamiento de los elementos en la tabla periódica Reconocen la propiedades periódicas de los elementos en la tabla periódica LA TABLA PERIÓDICAEl comportamiento de los átomos está determinado por su configuración electrónica, siendo ladistribución de los electrones en el nivel más externo la que determina su reactividad y naturalezaquímica. Por esta razón, aquellos elementos que poseen una distribución electrónica similar presentaránpropiedades químicas similares.Las propiedades de los átomos se repiten periódicamente si los elementos químicos se ordenan según sunúmero atómico creciente (Z).Antiguamente la periodicidad en la clasificación de los elementos fue concebida como función desu masa atómica. Hoy se sabe ciertamente que la periodicidad; como propiedad, es función delnúmero atómico, vale decir, depende exclusivamente de la configuración electrónica.18 Grupos o Familias 7 PeriodosLos elementos de un mismo grupo poseen Los elementos de un mismo período poseen igualpropiedades químicas similares y se caracterizan por cantidad de niveles de energía. Los períodos sontener el mismo número de electrones en su último numerados dependiendo del valor del nivelnivel de energía. Cada energético más externo. Cada período comienza conelemento perteneciente a un mismo grupo se ubica un metal alcalino y concluye con un gas noble aen períodos distintos. excepción del primer nivel, donde se ubica elSuele designarse con notación romana (I, II, III…) hidrógeno.indicando con letra el tipo de elemento al quecorresponde un determinado grupoTIPOS DE ELEMENTOS EN LA TABLA PERIÓDICA Representativos (A) Transición (B)Columnas: 1, 2, 13, 14, 15, 16, 17 y 18 Columnas: desde 3 hasta 12.Configuración electrónica desde ns1 hasta ns2p6 Presentan el penúltimo subnivel d Transición interna:  Poseen sólo un subnivel incompleto (f)  Corresponden a los dos últimos períodos (lantánidos y actínidos)Nombres de los grupos :Grupo Nombre Configuración electrónicaIAIIA
  2. 2. IIIAIVAVAVIAVIIAVIIIADiagrama del sistema periódico según sus orbitalesELEMENTOS METÁLICOS Son casi todos sólidos, a excepción del mercurio (Hg) y galio (Ga). Son muy buenos conductores de la corriente eléctrica. Tienen brillo metálico. Son dúctiles, lo que permite que bajo la acción de una fuerza puedan deformarse sin romperse (confección de hilos o alambres metálicos). Son muy buenos conductores de calor. Son maleables, es decir, su capacidad de deformación permite su uso para la confección de láminas de grosor mínimo (un ejemplo es el oro).ELEMENTOS NO METÁLICOS Carecen de brillo metálico. No son dúctiles ni maleables. Son malos conductores de la corriente eléctrica y calor. Corresponden íntegramente a los elementos del grupo VI y VII –A del sistema periódico.ELEMENTOS METALOIDES Poseen propiedades intermedias entre metales y no metales. Un ejemplo es el silicio, metaloide semiconductor, con amplios usos tecnológicos. PROPIEDADES PERIÓDICASSon variaciones experimentadas por propiedades físicas de los elementos quepertenecen a un mismo grupo y a un mismo período.Existen 4 propiedades Periódicas:
  3. 3. 1- RADIO ATÓMICO : Corresponde a la mitad de la distancia entre los núcleos de dos átomos adyacentes delmismo elemento. Variación del radio atómico en la tabla periódica:  En un periodo, el radio atómico disminuye de izquierda a derecha, al aumentar el Z.  En un grupo, el radio atómico aumenta al descender por un grupo. Esto se debe a que aumenta el numero de los niveles de energía.2- ENERGÍA DE IONIZACIÓN O POTENCIA DE IONIZACIÓN (EI) O (PI): Cuando se entrega energía a un átomo,los electrones del nivel mas externo pueden moverse desde un estado fundamental a niveles de mayorenergía.. Si la energía es suficiente, uno o varios electrones pueden separarse del átomo formando un ionpositivo o catión, este proceso se llama ionización.La ionización es siempre un proceso endotérmico, es decir, se absorbe energía desde el entorno. La EI es la mínima energía necesaria para retirar un electrón de un átomo neutro, gaseoso y en su estado fundamental. M(g) + energía M+ (g) + e-En los átomos de los que se pueden retirar mas de un electrón, el proceso de ionización se describe en etapas.Variación de la energía de ionización en la tabla periódica:  En un periodo, la energía de ionización aumenta de izquierda a derecha.  En un grupo la energía de ionización disminuye con el aumento de Z.  Los metales alcalinos presentan los valores más bajos de energía de ionización.3- AFINIDAD ELECTRONICA (AE) : Energíadesprendida por un átomo neutro, gaseoso y en su estado fundamental, cuando capta o acepta un electrónpara transformarse en un ión negativo. La afinidad da cuenta de la tendencia para aceptar uno más electrones. El proceso se puede representar así: X(g) + e- X- + Energía
  4. 4. Cuanto más negativo sea el valor de la afinidad electrónica, mayor será la tendencia del elemento a ganar unelectrón.Variación de la afinidad electrónica en la tabla periódica:  En un periodo, la AE aumenta con el aumento Z, excepto en los gases nobles.  En un grupo, la afinidad electrónica disminuye al aumentar Z.4- ELECTRONEGATIVIDAD (EN) : Se define como la capacidad de un átomo de atraer hacia sí los electrones deotro átomo cuando los comparten. Esta propiedad se encuentra relacionada con la afinidad electrónica: si laafinidad electrónica es elevada, esto indica que el elemento tiene gran tendencia a captar electrones, siendopor lo tanto, muy electronegativo.Todos los metales tienen valores de electronegatividad inferiores a 2, mientras que los no metales tienenvalores superiores a 2.

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