Conferencia colegio Alquería. Quinto de primaria

1. Por Enrique
G.G.

2. 2

3.  Desde la época de los antiguos griegos
hasta nuestros días, hemos reflexionado
profundamente acerca de la composición de
la materia.
 Las primeras ideas sobre la materia
provienen de la antigua Grecia, de su ciencia
y filosofía, Antiguamente los griegos
pensaban que solo había 4 elementos: tierra,
aire, fuego y agua.
 Los conceptos de los estados de la materia,
según la ciencia moderna y, en menor grado,
también la tabla periódica de los elementos,
se desarrollaron por completo en la química
de los siglos XVIII y XIX.
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4.  Hoy sabemos que los átomos son la unidad mínima de
una sustancia. Es decir, lo que compone toda la
materia común y ordinaria.
 El concepto moderno (Teoría atómica moderna) que
hoy todos tenemos sobre lo que es un átomo, proviene
de distintos sectores de los campos de la física y la
química.
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5.  Existen distintos tipos de átomos, que se diferencian en algunas
de sus propiedades. Cada elemento químico está formado por
átomos iguales (del mismo tipo).
 Los átomos son tan pequeños que no podemos verlos, ni siquiera
utilizando microscopios. Por ejemplo, en una sola gota de agua
hay más de mil trillones de átomos
(1.000.000.000.000.000.000.000).
 Las sustancias compuestas, o compuestos químicos, están
formadas por la unión de dos o más elementos diferentes.
 Todo lo que nos rodea está formado por uniones de átomos, por
ejemplo vuestros pies están principalmente formados por Oxigeno
y gran parte Carbono que une y estructura las moléculas.
 Los átomos de los elementos se pueden unir, formando
agrupaciones llamadas moléculas.
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6.  A su vez, un átomo está compuesto por 3 tipos de partículas
principales: los protones, los neutrones y los electrones.
 Ubicándose en la parte central de los átomos (en el núcleo del
átomo) se encuentran los protones y los neutrones, que tienen un
peso mayor que el de los electrones, los cuales se ubican en una
especie de órbita alrededor del núcleo.
 Los protones y los neutrones tienen casi la misma masa y dentro
de cada átomo, existe siempre la misma cantidad de protones
y electrones.
 Los protones tienen carga positiva, los electrones carga negativa
y los neutrones carga neutra.
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7.  A lo largo de la historia, distintos científicos propusieron crear
una tabla periódica con la que ordenar todos los elementos (es
decir, los distintos tipos de átomos) con alguna relación lógica,
pero uno de ellos, Dmitri Mendeleiev propuso la estructura de
la tabla periódica en el año 1860.
 Esa tabla, se ha ido completando y perfeccionando hasta la
actual.
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8.  En la actualidad se conoce gran variedad de elementos,
cada uno formado por átomos iguales y distintos de los de
los otros elementos.
 El número de protones que tiene el núcleo es lo que
diferencia un átomo de otro átomo de otro elemento; ese
número se llama número atómico.
 Cada elemento químico tiene un nombre y se representa
con un símbolo. Ese símbolo suele coincidir con las
primeras letras de su nombre y muchas veces, su nombre
proviene del griego, latín o es en honor a una persona, país
o a un astro.
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9.  Todos los elementos químicos conocidos en la actualidad se
encuentran en la tabla periódica.
 En ella están ordenados según su número atómico, y
dispuestos en 7 filas (Periodos) y 18 columnas (Grupos)
 Los elementos con propiedades químicas similares forman
grupos que coinciden en la misma columna.
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10. Universo
Corteza terrestre
hidrogeno, 8
3.9
oxigeno, 47
otros, 1.69
helio, 15.9
silicio; 28
otros
elementos, 0
.2
Seres vivos
carbono, 0.19
Oxigeno, 25.
5
Nitrogeno, 1.
4
Carbono; 9,5
sodio, 2.5
hierro;4,5
hidrogeno, 0.2
2
calcio, 3.5
magnesio, 2.2
aluminio; 7,9
potasio, 2.5
Hidrogeno;
63,0
Otros
elementos, 0
.6
10

11. 16
uma
 Si el carbono (C) es la base de la
vida, el Oxígeno (O) es su energía.
 Oxígeno significa “productor de
oxido”.
 Es capaz de reaccionar con casi
cualquier otro elemento.
 El Oxígeno es el “combustible” de la
vida y es capaz de oxidar a las
células, las personas, a las
plantas…
 El Oxígeno es un elemento vital
para distintos procesos en la vida
(respiración).
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12.  Gracias al Oxígeno, puedes quemar
madera y otras muchas cosas,
porque sin oxígeno el fuego no arde
(no hay combustión).
 La atmosfera está compuesta por
varios gases distintos pero el 21 %
de la atmosfera es Oxígeno.

El Oxígeno es el elemento más
abundante en toda la tierra.
86 %
océanos
disuelto y
combinado con
hidrógeno
≈ 50%
corteza
combinado con
otros elementos
Combinado con
carbono e
hidrógeno en la
mayoría de
sustancias
orgánicas
12

13. 28
uma
 El Silicio es una sustancia solida de color
pardo.
 El compuesto más común del Silicio es la
sílice, (el cuarzo, SiO2).
 El Silicio también se suele utilizar mucho
en la fabricación de microchips empleados
en los ordenadores.
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14.  Las piedras, las rocas la arena, el barro y la tierra
están formados básicamente por minerales de
Silicio.
 Algunas de las esponjas marinas forman sus huesos
con cristales de Silicio.
14

15. 27
uma
 El aluminio es un metal blando de color gris
blanquecino.
 Mezclándose con otras sustancias se vuelve duro y
rígido y es capaz de hacer las formas de los
aviones, barcos, automóviles…
 También es lo suficientemente económico como
para estar en cualquier cocina como distintos
instrumentos.
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16.  El oxido de aluminio es transparente (Al2O3), rígido y
resistente, y es una de las sustancias más duras que
se conocen.
 El aluminio es un metal común, se puede encontrar
en minerales y rocas. Forma gran parte de la corteza
terrestre.
16

17. 56
uma
 El Hierro es un material de color gris, se utiliza para
obtener el acero, juntando el Hierro con el Carbono.
 El Hierro siempre se ha utilizado, ya sea haciendo
herramientas o formando el resistente acero que
gran parte del mundo posee en sus viviendas.
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18.  El Hierro es un elemento sumamente
importante, porque es uno de los
microcomponentes del cuerpo humano y de
muchos animales, ya que forma parte de la
sangre.
18

19. 40
uma
 El Calcio es un metal de color blanco-grisáceo, junto
el Carbono forma el carbonato de Calcio (CaCO3)
que forma las cáscaras de huevos, las conchas, las
perlas, los corales, el mármol, las estalactitas, etc.
 El Calcio además está presente en los huesos y
dientes de todos los animales.
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20.  Con el calcio también se hace la cal (Ca0), que se
utiliza para blanquear las fachadas de las casas.
 Con el sulfato de Calcio (CaSO4) formamos el yeso
y las tizas que seguramente muchos de vosotros
habéis utilizado.
20

21. 23
uma
 El Sodio es un metal sólido muy blando, con un brillo
metálico y con mucha capacidad de formar
compuestos.
 Reacciona muy fácilmente con el Oxigeno y se
recubre de una capa de color blanquecino.
 Junto el cloro forma el cloruro sódico (NaCl), la sal
que se encuentra en las aguas del mar.
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22.  De todos los elementos alcalinos de la tabla
periódica el Sodio es de los más explosivos.
22

23. 39
uma
 Como el Sodio, el Potasio es un metal blando, con
un brillo metálico y facilidad para formar
compuestos.
 El Potasio es uno de los elementos alcalinos y es
incluso más reactivo que el Sodio.
 El Potasio forma el cloruro de Potasio (KCl), que
también es una sal que se encuentra en el mar,
aunque en menor proporción que el cloruro sódico.
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24.  Tanto el Potasio como el Sodio están presentes en
los seres vivos y son esenciales para poder realizar
ciertas funciones, como la contracción muscular o el
funcionamiento del sistema nervioso.
 En el cuerpo, el Potasio es vital para la transmisión
de información entre nervios: si los niveles de
Potasio son demasiado bajos, los dedos comienzan
a paralizarse y si la deficiencia llega al corazón se
produce la muerte. La cura par esto es sin duda,
comer plátanos.
24

25. 24
uma
 El Magnesio es un metal de color blanco y brillo
plateado.
 Es uno de los componentes de un mineral que todos
conocéis: el talco.
 También aparece en forma de sales de las aguas del
mar.
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26.  Es extremadamente inflamable y desprende una luz
blanca muy intensa.
 Este metal se utilizaba para los antiguos flashes
fotográficos
 También se utiliza para la pirotecnia, los fuegos
artificiales.
26

27. 1
uma
 Hidrogeno significa “productor de agua”
 Es muy inflamable y es la sustancia más ligera que se
conoce, pesa catorce veces menos que el aire, por eso
los globos inflados con Hidrogeno, al igual que los de
Helio pueden ascender.
 El 83,9 % de la materia del universo está formada por
Hidrogeno, aunque en la tierra apenas alcanza el 1 %.
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28.  Gracias al Hidrogeno las estrellas brillan, porque
consumen miles de toneladas de Hidrogeno por
segundo para convertirlo en otras miles de toneladas
de Helio.
 Nuestra estrella más preciada, el sol, consume tan
solo seiscientos millones de toneladas de Hidrogeno
por segundo para convertirlas en quinientos noventa
y seis millones de toneladas de Helio.
28

29. 12
uma
 El Carbono se encuentra en muy bajas proporciones en la
corteza terrestre 0,09%.
 Sin embargo, el Carbono es el elemento más importante
para la vida. Sin otros muchos elementos tampoco podría
existir la vida, pero lo que hace el Carbono es esencial: lo
une todo.
 El término “compuesto orgánico” se refiere a compuestos
que contienen Carbono y hay una rama de la química
dedicada a su estudio: la Química Orgánica.
 Prácticamente todas las moléculas de las que estamos
formados los seres vivos contienen Carbono: proteínas,
ADN, vitaminas, grasas, hidratos de carbono…
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30.  El Carbono forma también los diamantes, la
sustancia más dura que se conoce, pero a
temperaturas muy elevadas el diamante se quema y
se convierte en dióxido de Carbono (CO2).
 También es muy importante porque gracias a el
podemos escribir a lápiz y con un porta minas
porque la mina que llevan están formadas por
Carbono.
30

31. 14
uma
 El nitrógeno es el gas mayoritario del aire (N2). Es un gas
inodoro, incoloro e insípido. Es inerte.
 En el suelo lo podemos encontrar en unos compuestos
llamados nitratos, que sirven de alimento a las plantas.
 Además es uno de los componentes básicos de las
proteínas, que forman muchas de las estructuras de los
seres vivos.
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32.  El Nitrógeno suelto en el aire es
inerte y prácticamente inútil, pero
juntándose con otros elementos, por
ejemplo el hidrogeno, forma el
amoniaco (NH3).
 El Nitrógeno tiene el punto de
ebullición a los -197 ºC, es lo
bastante frio como para congelar casi
cualquier cosa.
32

33. 4
uma
 Su presencia se descubrió en
el sol durante un eclipse y por
eso se le puso el nombre del
dios griego Helios.
 Es una sustancia gaseosa
que se encuentra en forma de
átomos porque al ser un gas
noble no se combina con
ningún otro elemento.
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34.  Es un gas más ligero que el aire, por lo que se utiliza
para llenar globos.
 El Helio es un gas incombustible (no se puede utilizar
como combustible).
 El Helio lo obtenemos del gas natural que extraemos
de la tierra. El Helio no es que estuviese ahí todo el
tiempo desde que se formó la tierra, no, sino que con
la descomposición radiactiva del Uranio y del Torio
(otros elementos) se formó el Helio.
34

35. 35

36. 35
uma
 A la temperatura ambiente el Cloro es
un gas de color amarillento verdoso,
dos veces más denso que el aire.
 El Cloro se combina con muchos
metales para formar distintas sales,
como el cloruro sódico (sal común,
NaCl).
 El principal componente de los jugos
gástricos es el ácido clorhídrico
(HCl).
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37.  Es muy venenoso y desagradable, irritante y puede llegar
a producir la muerte. El Cloro se usó en la Primera
Guerra Mundial como gas venenoso.
 Pero también ha salvado millones de vidas al utilizarse
como tratamiento de aguas potables y aguas residuales.
Así, en pequeña cantidad el Cloro es un desinfectante
muy efectivo y económico. La lejía que todos tenemos en
casa es un compuesto derivado del cloro (hipoclorito
sódico, NaClO)
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38. 197
uma
 El Oro es sumamente valioso porque es muy escaso
además de tener una innegable belleza.
 Todo el oro que se ha extraído en la historia de la
humanidad cabría en un cubo de menos de 20 m de lado.
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39.  El Oro también tiene de bueno el que no se oxida:
un artilugio de Oro como por ejemplo la máscara de
Tutankamón de hace más de 3.300 años, se le quita
el polvo y vuelve a brillar como cuando la forjaron.
 También es un buen conductor eléctrico y por eso se
utiliza en los circuitos tecnológicos.
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40. 108
uma
 La Plata desde siempre ha sido muy valiosa pero era
como la vigésima parte del precio del oro, pero durante
este siglo la proporción se ha rebajado hasta la
centésima parte.
 Desde hace 3000 años la Plata se ha utilizado como
moneda común.
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41.  Además la Plata es el elemento que mejor conduce la
electricidad y mejor refleja la luz, para espejos para
reflejar la luz, la Plata no tiene comparación.
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42. 64
uma
 El Cobre es un elemento sensacional, porque es
precioso y maravilloso lo mires donde lo mires.
 Es muy útil en los hospitales, pomos de las puertas,
etc ya que no transmite infecciones o microbios porque
es antimicrobiano (los microbios nunca están en él).
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43.  El Cobre es el “padre” del bronce, porque el cobre al
juntarse con otro elemento llamado Estaño forman el
Bronce.
 Unas de las cualidades del Cobre que lo hacen
bonito es su originalidad, ¿Nunca os habéis parado
a pensar que casi todos los metales son plateados?,
pues sí, solo hay tres que no lo son Oro, Cobre y
Cesio.
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44. 44

45. 45