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Curvas de..

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Curvas de..

  1. 1. CURVAS DE TITULACION ACIDO-BASE
  2. 2. Curvas de titulaciónPunto de equivalencia: reaccionan cantidades equivalenciaestequiométricamente equivalentes de ácido y de base IndicadoresPunto final : cambio de color del indicador
  3. 3. Titulación
  4. 4. Curvas de titulación1) Ácido fuerte con una base fuerte2) Ácido débil con una base fuerte3) Base débil con una ácido fuerte4) Ácido poliprótico con una base fuerte
  5. 5. CURVA DE TITULACION DE ACIDO FUERTEVs. BASE FUERTEpH inicial: dado por la concentración inicialdel ácido.pH antes de la neutralización: depende de laconcentración de ácido que no fue neutralizadopor la base. pH en el punto de equivalencia: depende de solución salina resultante 7.00 pH después del punto de equivalencia: depende de la concentración de la base en exceso en la solución.
  6. 6. Curvas de titulación de Ácido fuerte con una base fuerte
  7. 7. Curvas de titulación de Ácido fuerte con una base fuerte Volumen de NaOH pH (mL) Punto de equivalencia Volumen de NaOH agregado (mL)
  8. 8. Cálculo del pH inicial: pH = - log[HCl] pH = - log[0,1] pH = 1,00
  9. 9. Curvas de titulación Viraje de indicadores Fenolftaleina Rojo de metiloVolumen de NaOH agregado (mL)
  10. 10. Curvas de titulación de ácido fuertecon una base fuerte Punto de equivalencia Punto final
  11. 11. IndicadoresHin (ac) + H2O (l) H3O + (ac) + In – (ac) Kin = [H3O+ ] [In – ] [HIn] En el punto final: pH = pKa
  12. 12. Curvas de titulación de ácido débil con una base fuerte 1) La solución de ácido débil tiene un pH inicial más alto que una solución de ácido fuerte de la misma concentración.2) El pH aumenta rápidamente en la parte inicialde la curva, pero con más lentitud cerca del puntode equivalencia.3) Antes del punto de equivalencia, la neutralizaciónproduce una mezcla de ácido débil y su sal (buffer).
  13. 13. 4) El pH en el punto de equivalencia no es 7,00.Depende de la solución salina resultante. Sólocontiene sal.5) Después del punto de equivalencia el pHdepende de la concentración de base en exceso. Indicador adecuado: fenolftaleína Cambio de color en el punto de equivalencia
  14. 14. Curvas de titulación de ácido débil con una base fuerte
  15. 15. Curvas de titulación de ácido débil con una base fuerte Volumen de NaOH pH (mL) Punto de equivalencia Volumen de NaOH agregado (mL)
  16. 16. Curvas de titulación de ácido débil con una base fuerteHC2H3O2 (ac) + OH- (ac) C2H3O2 – (ac) + H2O (l) 0,20 moles 0,10 moles 0,10 moles dado por la disociaciónpH inicial: del ácido débil quedan 0,10 moles de ácido sin reaccionar
  17. 17. HC2H3O2 + OH- C2H3O2 – (ac) + H2O (l)antes de la 0,2 mol 0,1 mol 0 molneutralización cambio - 0,1 mol - 0,1 mol + 0,1 moldespués de la 0,1 mol 0 mol 0,1 molneutralización
  18. 18. pH antes de la neutralización: depende de laconstante de disociación del ácido débil. pH = pKa Buffer con capacidad reguladora máxima
  19. 19. Curvas de titulación de ácido débil con una base fuerte
  20. 20. Curvas de titulación de base débil d con un ácido fuerte
  21. 21. Curvas de titulación de base débil d con un ácido fuerte Volumen de HCl (mL) pH Punto de equivalencia Volumen de HCl agregado (mL)
  22. 22. Curvas de titulación de una base débil con un ácido fuerte
  23. 23. Titulación de ácido débil poliprótico con una base fuerte •El ácido tiene más de un protón ionizable •Titulación tendrá tantos puntos de equivalencia como protones neutralizables tenga el ácido.Consideremos la valoración de un ácido diprótico:Etapa inicial:• La solución contiene un ácido débil.•El pH depende de la primera ionización del ácidoSegunda etapa:•La base añadida reacciona con igual número de moles de ácido•Sólo reacciona un protón por molécula de ácido•Esto constituye una solución amortiguadora y se trata como tal paradeterminarle el pH.
  24. 24. Tercera etapa:•La base añadida es justamente suficiente para la reacción delpaso anterior.Y Cuarta etapa:•Luego del primer punto de equivalencia.•La solución contiene un buffer y se trata como tal para determinarleel pH.•Y
  25. 25. Quinta etapa:•Segundo punto de equivalencia•La solución sólo tiene la sal formada la cual contiene el anióndel ácido débil•El aniónreaccionacon aguaparaparoducirOH-•Se utiliza Kb Sexta etapa:•La base titulante estará en exceso y se determina [OH-] en lasolución.•[OH-] = exceso de base sobre 2do punto/VT
  26. 26. Curva de titulación para el H3PO4 Rango de pH Especies dominantes 0 - 4.7 H3PO4, H2PO4-1 4.7 - 9.7 H2PO4-1, HPO4-2 9.7 - 14 HPO4-2, PO4-3
  27. 27. Curva Na2CO3 vs HCl
  28. 28. Principales Especies en Solucion?• ¿Cómo identificar las especies primarias en solución? – Evaluar los pK’s del sistema. • Si el pH < pK1, La espécie más acida es la especie predominante. • Si el pH > pKb1, entonces la especie con el menor número de protones será la predominante • Si el pH se halla entre dos valores pK entonces el intermedio que se haya dentro de aquella region será el predominante
  29. 29. Buffers Diproticos• Calcular el pH de la misma forma como se calcula para buffer monoprotico. – pH = pK1 + log [HA-] / [H2A] – pH = pK2 + log [A2-] / [HA-]

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