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(13)permanganometria lab

  1. 1. UNIVERSIDAD ALAS PERUANAS FACULTAD DE MEDICINA HUMANA Y CIENCIA DE LA SALUDESCUELA ACADEMICO PROFESIONAL DE FARMACIA Y BIOQUIMICATEMA: VOLUMETRIA REDOX. PERMANGANOMETRIACURSO: QUIMICA ANALITICA IIDOCENTE: Dr. BARRETO YAYA, DANILOINTEGRANTES: • ALEGRIA SALAS, JAVIER • AMASIFUEN FERNÁNDEZ, GISSELA • BERROSPI SALAZAR, GINA • HILARIO CAMPOS, HENRY • ROBLES QUISPE, PAOLACICLO: V 2011
  2. 2. VOLUMETRIA REDOX. PERMANGANOMETRIAOBJETIVO  Aprender a realizar una volumetría manejando los materiales de laboratorio adecuadamente.  Interpretar una reacción de Reducción-Oxidación (Redox).  Realizar una titulación Redox entre el Permanganato de Potasio y el Oxalato de Sodio (Na2C2O4)  Interpretar y aplicar los conceptos sobre Normalidad.  Calcular el # de Equivalentes y el Peso Equivalente de un compuesto.  Determinar el porcentaje del analito en una muestra desconocida.MATERIAL  Bureta  Pipetas aforadas de 10ml  Matraces erlenmeyer de 250ml  Probeta de 100ml  Vaso de precipitados  Soporte universal  Pipeta  Permanganato de Potasio  Oxalato de Sodio (Na2C2O4)  Agua oxigenada H2O2 (ac)
  3. 3. FUNDAMENTOLa volumetria redox se basa en medir el volumen necesario de una sustancia oxidante oreductora para poder visualizar el punto final de una reacción de oxido reducción.Para calcular el peso equivalente, en este caso, se debe dividir el peso molecular por elNº de e- que posee en juego dicha sustancia.Las soluciones valoradas de los oxidantes más comunes en la titulación de losreductores son: KMnO4, K2Cr2O7, KI, mientras que los reductores más comunes son:Na2C2O4, H2C2O4, Cl-.Preparación y valoración del kMnO4 0,1 NLas permanganimetrías tienen todas en común que el agente oxidante es elpermanganato potásico: KMnO4.La reacción de reducción del permanganato es:(MnO4)- + 8H+ + 5e- ---> Mn2+ + 4H2OSi la disolución no es suficientemente ácida (pH>4), neutra o débilmente alcalina lareacción que tiene lugar es:(MnO4)- + 2H2O + 3e- ---> MnO2(s) + 4OH-El permanganato es un oxidante muy potente, relativamente barato y de un color muyintenso. Esta última propiedad hace que sea posible utilizarlo como autoindicador. Elpunto final de la valoración se detecta por una aparición de un tono rosáceo en lasdisoluciones. Cuando no se puede utilizar el propio permanganato como indicador (porutilizarse muy diluido) se utiliza el ácido sulfúrico.4(MnO4)- + 2H2O ---> 4MnO2(s) + 3O2(g) + 4OH-Estandarización(MnO4)- + C2O4 + H+ ---> Mn+2 + CO2 + H2OTitulación AGUA OXIGENADA5 H2O2 (ac) + 2 MnO4− + 6 H+ ---> 2 Mn++ + 5 O2 + 8 H2O
  4. 4. Determinar experimentalmente la normalidad de una disolución de agua oxigenada,(disolución de peróxido de hidrógeno) , con una disolución de permanganato de potasio,KMnO4, de normalidad aproximada a 0,1 N. así como el porcentaje de error del valorexperimental.H2O2 ---> O2 +2e-Eq-g= PM = 34 = 17 g /eq-g 2 2 ---> 1meq = 0,017g ESTANDARIZACION CON KMNO4 1- se pesa el oxalato de sodio (AGENTE REDUCTOR) Peq = PM/2 peq = 134/2 peq. = 37 g = PM X M X V g = 67 x 0.1 x 0.015 g = 0.1005 a) colocar en un matraz el oxalato con lo siguiente: Llenar con agua hasta que llegue a 100ml1/3 de acidosulfúrico(aprox.10ml)
  5. 5. b) llevar a la plancha hasta antes que ebulla c) llevarlo a titular con kMnO4 PUNTO FINAL LIGERAMENTE ROSADTITULACION H20 OXIGENADA (H2O2)1-Se toma de la botella de H2O2 10ml cantidad suficiente para 250ml Homogenizar y dejar reposar 10min.
  6. 6. 2- Se toma una alicota de 20ml de la fiola Llenar con agua hasta que llegue a 100ml3-llevar a la plancha hasta antes que ebulla4-llevarlo a titular con kMnO4 PUNTO FINAL LIGERAMENTE ROSAD Alicota de 20ml Alicota de 10ml
  7. 7. ESTANDARIZACION DE PERMANGANATOKMnO4………. N KMnO4………. NGasto KMnO4: 19.4 mL Gasto KMnO4: 19.5 mLNa2C2O4 PM: 134 g/mol Na2C2O4 PM: 134 g/molNa2C2O4 Peso g: 0.1040g Na2C2O4 Peso g: 0.1044gPeq= PM Na2C2O4 = 134 = Peq= PM Na2C2O4 = 134 =67g/eq.g 67g/eq.g 2 2 2 2Peso Meq Na2C2O4= 0.067 Peso Meq Na2C2O4= 0.067Meq= Peso(g) = 0.1040 = 1.55 Meq Meq= Peso(g) = 0.1044 = 1.56 Meq PesoMeq 0.067 PesoMeq 0.067En el punto de equivalencia : En el punto de equivalencia :Nº Meq Oxidante = Nº Meq Reductor Nº Meq Oxidante = Nº Meq ReductorN KMnO4 x Gasto = 1.55 Meq N KMnO4 x Gasto = 1.56 MeqN KMnO4 x 19.4ml = 1.55 Meq N KMnO4 x 19.5ml = 1.56 Meq N KMnO4 = 0.080 N N KMnO4 = 0.080 N
  8. 8. KMnO4………. N PROMEDIO:Gasto KMnO4: 18.8 mLNa2C2O4 PM: 134 g/mol X = X1 + X2+ X3 KMnO4: 0.080 NNa2C2O4 Peso g: 0.1009g 3 HClPeq=Gasto: 72 mL 134 = PM Na2C2O4 = 0,0875 M67g/eq.g X = 0.080 + 0.080+ 0.080 2 10 ml2H2SO4 1/3 3Peso Meq Na2C2O4= 0.067 X = 0.080 N de KMnO4:Meq= Peso(g) = 0.1009 = 1.51 Meq PesoMeq 0.067 _ + MnO4 Mn2En elH2O2 de equivalencia :2e punto O2 +Nº Meq Oxidante =… = Nº Meq Reductor 1 Meq H2O2 g.N KMnO4 x Gasto = 1.51 MeqN KMnO4 xH2O2 = PM= = 34 = Meq Eq.g 18.8ml 1.51 17g/Eq.g 2 2 N KMnO4 = 0.080 N 1Meq= 0.017g En el punto de equivalencia: NºMeq KMnO4 = Nº Meq H2O2 N KMnO4 x Gasto = Nº Meq H2O2 0.080 x 72ml = Nº Meq H2O2 5.76 = Nº Meq H2O2 20.0 ml (alícuota) 5.76 Meq H2O2 250ml (fiola) X X= 72 meq H2O2 10 ml H2O “30%” 72 meq H2O2 100ml H2O2 720 meq 100ml H2O2 720 meq ( 0.017g H2O2) 100ml H2O2 12.24 g g H2O2 a 12% PERMANGANOMETRIA

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