Preparacion y titulacion de soluciones

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Informes de Laboratorios Quimica general 2

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Preparacion y titulacion de soluciones

  1. 1. Universidad Nacional Autónoma de HondurasEn el Valle de Sula.Estudiante: ____________________________________________________ Manuel Orlando Cerrato.Cuenta:_____________________________________________________________________ 20112003194.Asignatura: ___________________________________________ Laboratorio de Quimia General 2.Código:____________________________________________________________________________ LQI-113Docente: ________________________________________________________________________________ Lic.Tema: __________________________________________ Preparación y titulación de soluciones.Lugar: _________________________________________________________ UNAH-VS, San Pedro Sula.Fecha:________________________________________________________________ 9 de Marzo de 2013.
  2. 2. Objetivo General Que es estudiante logre titular las soluciones.ResumenSe utilizara el siguiente Equipo Especial: Matraz aforado de 250 ml, 2 buretas, soporte especial para buretas, 2 pipetasde 10ml, pera de hule, 2 Erlenmayers, Vidrio de reloj.Reactivos: NaOH(solido), HCL concentrado, disolución de HCL 0.1 N; disolución indicadorde fenolftaleína.Se prepararan 2 soluciones, 1 de NaOH 0.1 N que será nuestra solución patrón y unasolución de HCL 1 N(Esta no se utilizara), Luego de preparar las soluciones se leproporcionara una solución de HCL 1 N se colocara la solución de NaOH 0.1 N en unErlenmayer, luego en una bureta se colocara la solución de HCL 1 N, se usaraFenolftaleína como indicador, se utilizara el HCL para titular el NaOH.Conclusión General Se logro titular el NaOH se obtuvieron unas variantes en cuanto a laconcentración del mismo.
  3. 3. Objetivos EspecíficosVolver a Familiarizarse con el uso de la bureta.Aplicar los conocimientos teóricos en la preparación de soluciones de determinadasconcentraciones.Aprender a titular una solución de concentración desconocida utilizando una soluciónpatrón.
  4. 4. Titulación de Una Solución ACIDO-BASEUna reacción de neutralización es aquella en la que un ácido y una base en soluciónacuosa, interactúan para producir agua y una sal.Estas reacciones son importantes industrialmente pues constituyen un método eficazde producir sales de alta pureza. Durante la neutralización, los iones H y OHreaccionan entre sí para producir agua, al tiempo que los iones restantes, es decir, lospares conjugados del ácido y la base, generan la sal. Sin embargo, por lo general estosiones continúan disociados en solución acuosa, por lo que la sal, como tal, no se formasino hasta que el agua es retirada, por ejemplo, por evaporación. El pH de la soluciónluego de que ha ocurrido la neutralización es cercano a la neutralidad, aunque su valorexacto depende de los iones presentes.La titulación o valoración de soluciones tiene como principal objetivo determinar laconcentración de una solución ácida o básica desconocida denominada soluciónanalizada. Esto se logra a través de la adición de pequeños volúmenes de una soluciónácida o básica de concentración conocida-la solución valorada- a la solución analizada.El proceso se basa en la neutralización que se lleva a cabo entre las dos soluciones, yaque una es ácida y la otra es básica. Así, si sabemos la concentración de iones H de lasolución valorada, podremos deducir la concentración de iones OH en la soluciónanalizada, a partir del volumen de solución valorada usado para neutralizarla, pues laH debe ser igual a la . Cuando esto sucede se dice que se ha alcanzado el punto deequivalencia. En este punto, el número de equivalentes-gramo del ácido y la base soniguales.Para calcular la concentración de la solución analizada debe tenerse en cuenta laigualdad:N . V = N .VEn donde:N = normalidad del ácido (peqg/L) V = volumen del ácido (L)N = normalidad de la base (peqg/L) V = volumen de la base(L)Es decir, el producto de la normalidad y el volumen del ácido debe ser igual alproducto de la normalidad y el volumen de la base.De igual manera en cada etapa de la titulación debe cumplirse que:. = 1,0 x 10 , en la solución analizada.
  5. 5. Procedimiento Experimental Nota Importante: Este Trabajo exige mucho cuidado considerando que cada gota dela disolución representa cantidad. Además la bureta y demás material deben estarcompletamente limpios, lo que entre otras cosas, permitirá que no se adhierangotas en las paredes del Erlenmayer.Parte I, Preparación de una solución de NaOH 0.1 N.1. Calcular la cantidad de NaOH solido necesario para preparar 250 ml dedisolución 0.1 N. Anote los resultados.2. Pese dicha cantidad utilizando un vidrio de reloj. Vierta en un beaker de 250 mly agregue agua destilada (aproximadamente 100 ml). Agite hasta disolver.3. Complete con agua destilada a 250 ml en el matrar aforado. Tape bien. Mezcleinvirtiendo el matraz guarde esta solución. La utilizara como disolución patrónen la parte 3.Parte II, Preparación de una disolución de HCL 1N.1. Calcule la cantidad de HCL concentrado necesario para preparar 100 ml de unadisolución HCL 1 N considerando que la densidad de HCL es 1.19 g/ml y supureza es de 37%. Anote en los resultados.2. Mida ese volumen con la pipeta y utilizando la pera para aspirar. NOTA:Aspirar con la pera hasta un poco arriba del volumen deseado, tapar ahora elorificio superior con el dedo índice. Disminuyendo la presión del índice bajarhasta el nivel deseado.(Considerar el menisco).3. Vierta en una probeta previamente llena con agua destilada hastaaproximadamente la mitad de su capacidad.
  6. 6. 4. Complete con agua destilada hasta 100 ml de disolución. Agite. Aparte estadisolución (no la utilizara).Parte III, Titulación de un Acido.1. Colocando un Matraz marcado debajo de cada una de las buretas, proceda allenarlas y enrasarlas, una con disolución de NaOH que recién preparo y la otracon HCL 1 N que se le proporcionara.2. Agregue de la bureta 20 ml de una disolución NaOH 1 N en el Matraz. Agregueaproximadamente 25 ml de agua destilada y 2 ó 3 gotas de fenolftaleína.Coloque este matraz debajo de la bureta que con que contiene el HCL. Pongaun papel Blanco debajo del matraz para observar mejor el cambio decoloración.3. Anote la lectura inicial de la bureta que contiene el NaOH.4. Agregue agitando (sin retirar el matraz) disolución de HCL poco a poco: cadaadición produce una coloración violácea que desaparece al agitar. A medidaque se va acercando al punto final esta coloración, al agitar, tarda más tiempoen desaparecer. Cuando una sola gota de la solución de HCL cambia de color dela solución se incolora a ligeramente rosada (Permanente por 1 minuto) sehabrá llegado al punto final. Anote la lectura final.
  7. 7. Resultados1. Peso de NaOH necesario para preparar 250 ml de una disolución 0.1 N?1 gramo de NaOH.2. Volumen de HCL concentrado necesario para preparar 100 ml de unadisolución a 1 N?8.2 ml de HCL3. Volumen del HCL18 ml4. Volumen de NaOH100 ml5. Normalidad del NaOH0.1 N6. Normalidad de la HCL0.6 N
  8. 8. Conclusiones
  9. 9. Cuestionario Final1. ¿A que se llama Equivalente-gramo?R/: Se le llama a la cantidad en gramos de la misma que cede o acepta un mol deprotones (en las reacciones ácido-base) o que gana o pierde un mol de electrones (enlas reacciones redox).2. ¿Cuántos gramos de MgCl2 deben disolverse en 20 gramos de agua para obteneruna disolución al 20% en peso?R/: Se deben disolver 4 gramos de MgCl2.3. ¿Qué cantidad de soluto se necesita para preparar cada una de las siguientesdisoluciones?:a) 3 Litros de disolución de AgNO3 0.75 M;R/: 2.25 mol de AgNO3b) 180 ml de disolución de BA(NO3)2 0.20 M;R/: 0.036 mol de BA(NO3)24. Calcular la molaridad de las siguientes disoluciones preparadas disolviendo:a) 332 g de KI en un litro de solución.2 Mb) 12.5 g de CuSO4 en 100 ml de solución.0.8 M5. ¿Cuántos ml de H2SO4 con c. (95.7% de pureza y 1.84 g/ml de densidad), senecesitan preparar 5 ml de una disolución de 3 N?

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