Modelos AtómicosEvolución de nuestra idea de átomo
Modelo de Dalton•     Introduce la idea de la discontinuidad de la    materia, es decir, ésta es la primera teoría científ...
Los postulados básicos:1. La materia está dividida en unas partículas indivisibles   e inalterables, que se denominan átom...
Modelo de ThompsonIntroduce la idea de que el átomo puede dividirse en las   llamadas partículas fundamentales:     .Elect...
Modelo de RutherfordEn 1911, Rutherford introduce el modelo planetario, que  es el más utilizado aún hoy en día. Considera...
Insuficiencias del modelo de Rutherford:• Se contradecía con las leyes del electromagnetismo de  Maxwell, las cuales estab...
Modelo de BohrPrimer postulado•      El electrón gira alrededor del núcleo en órbitas circulares    sin emitir energía rad...
Tercer Postulado     La energía liberada al caer el electrón desde una órbita a  otra de menor energía se emite en forma d...
• Modelo de Bohr
Insuficiencias del modelo de Bohr    · El modelo de Bohr permitió explicar adecuadamente elespectro del átomo de hidrógeno...
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Evolución del modelo del átomo de Dalton a Bohr.

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  1. 1. Modelos AtómicosEvolución de nuestra idea de átomo
  2. 2. Modelo de Dalton• Introduce la idea de la discontinuidad de la materia, es decir, ésta es la primera teoría científica que considera que la materia está dividida en átomos (dejando aparte a precursores de la Antigüedad como Demócrito y Leucipo, cuyas afirmaciones no se apoyaban en ningún experimento riguroso).
  3. 3. Los postulados básicos:1. La materia está dividida en unas partículas indivisibles e inalterables, que se denominan átomos.2. Todos los átomos de un mismo elemento son idénticos entre sí (presentan igual masa e iguales propiedades).3. Los átomos de distintos elementos tienen distinta masa y distintas propiedades.4. Los compuestos se forman cuando los átomos se unen entre sí, en una relación constante y sencilla.Modelo de Dalton
  4. 4. Modelo de ThompsonIntroduce la idea de que el átomo puede dividirse en las llamadas partículas fundamentales: .Electrones, con carga eléctrica negativa .Protones, con carga eléctrica positiva .Neutrones, sin carga eléctrica y con una masa mucho mayor que la de electrones y protones. Thomson considera al átomo como una gran esfera con carga eléctrica positiva, en la cual se distribuyen los electrones como pequeños granitos (de forma similar a las pepitas de una sandía).
  5. 5. Modelo de RutherfordEn 1911, Rutherford introduce el modelo planetario, que es el más utilizado aún hoy en día. Considera que el átomo se divide en: · Un núcleo central, que contiene los protones y neutrones (y por tanto allí se concentra toda la carga positiva y casi toda la masa del átomo). · Una corteza, formada por los electrones, que giran alrededor del núcleo en órbitas circulares, de forma similar a como los planetas giran alrededor del Sol.Los experimentos de Rutherford demostraron que el núcleo es muy pequeño comparado con el tamaño de todo el átomo: el átomo está prácticamente hueco.
  6. 6. Insuficiencias del modelo de Rutherford:• Se contradecía con las leyes del electromagnetismo de Maxwell, las cuales estaban ampliamente comprobadas mediante numerosos datos experimentales. Según las leyes de Maxwell, una carga eléctrica en movimiento (como es el electrón) debería emitir energía continuamente en forma de radiación, con lo que llegaría un momento en que el electrón caería sobre el núcleo y la materia se destruiría; esto debería ocurrir en un tiempo muy breve.• No explicaba los espectros atómicos.Simulacion
  7. 7. Modelo de BohrPrimer postulado• El electrón gira alrededor del núcleo en órbitas circulares sin emitir energía radiante.Segundo postulado El electrón no puede estar a cualquier distancia del núcleo, sino que sólo hay unas pocas órbitas posibles, las cuales vienen definidas por los valores permitidos para un parámetro que se denomina número cuántico, n.
  8. 8. Tercer Postulado La energía liberada al caer el electrón desde una órbita a otra de menor energía se emite en forma de fotón, cuya frecuencia viene dada por la ecuación de Planck: Ea - Eb = h · v Así, cuando el átomo absorbe (o emite) una radiación, el electrón pasa a una órbita de mayor (o menor) energía, y la diferencia entre ambas órbitas se corresponderá con una línea del espectro de absorción (o de emisión).
  9. 9. • Modelo de Bohr
  10. 10. Insuficiencias del modelo de Bohr · El modelo de Bohr permitió explicar adecuadamente elespectro del átomo de hidrógeno, pero fallaba al intentaraplicarlo a átomos polielectrónicos y al intentar justificar elenlace químico. · Además, los postulados de Bohr suponían una mezclaun tanto confusa de mecánica clásica y mecánica cuántica. · El modelo no consigue explicar como los átomosindividuales obran recíprocamente con otros átomos paraformar los agregados de la sustancia que observamos.

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