1.4.3.1. Significado físico de a            función de onda Ψ La función de onda no implica que una particular sea exacta...
1.4.3.2 Números cuánticos y            orbitales atómicos Un orbital atómico es una determinada solución particular, espe...
 Los números cuánticos.        El caso del átomo de hidrogeno, se puede resolver la ecuación    de Schrödinger de forma ...
1.5. Distribución electrónica ensistemas poli electrónicos
 Al ver la tabla periódica vemos que tiene 7 filas en su estructura  principal, éstas corresponden con los 7 niveles de e...
1.5.1. Principio de Aufbau o de    construcción. Para escribir las configuraciones electrónicas utilizaremos el principio...
1.5.2. Principio exclusivo de pauli. Establece que no es posible que dos electrones de un átomo tengan los mismos cuatro ...
1.5.3. Principio de máximamultiplicidad de Hund. La regla de Hund es una regla emperica obtenida por Friedrich Hund en el...
1.5.4. Configuración electrónica de los elementos y suubicación en la clasificación periódica.
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  1. 1. 1.4.3.1. Significado físico de a función de onda Ψ La función de onda no implica que una particular sea exactamente un aglomerado o paquete de ondas si no esta tiene que ver con la probabilidad de la posición de una partícula que esta dada por las funciones de ondas. Con la cual podemos calcular probabilidad de si la partícula existe en dicho espacio. Esta interpretación probabilística de la función de onda es formula y propuesta por Bohr y es uno de los fundamentos de la mecánica cuántica. El valor de la función de una onda asociado con la probabilidad de encontrar la partícula en el mundo (x, y, z, en el insistente de tiempo (t)). La función de onda presenta amplitud positiva y negativa aunque estos signos de la amplitud no tienen un significado directo si resulta de gran importancia cuando las funciones de onda se pueden relacionar.
  2. 2. 1.4.3.2 Números cuánticos y orbitales atómicos Un orbital atómico es una determinada solución particular, especial e independiente del tiempo a la ecuación de Schrödinger para el caso de un electrón sometido a un potencial colombiano. El nombre de orbital también atiende a la función de onda en representación de posesión independiente del tiempo de un electrón en una molécula. La combinación de todos los orbitales atómicos dan lugar a la corteza electrónica representando por el modelo de capas electrónico. El nombre de orbital también atiende a la función de onda en representación de posesión independiente del tiempo de un electrón en una molécula. La combinación de todos los orbitales atómicos dan lugar a la corteza electrónica representando por el modelo de capas electrónico. Este último se ajusta a los elementos según la configuración electrónica.
  3. 3.  Los números cuánticos. El caso del átomo de hidrogeno, se puede resolver la ecuación de Schrödinger de forma exacta, encontrando que las funciones de onda están determinadas por los valores de tres números cuánticos n, l, ml, es decir, dicha ecuación impone una serie de números cuánticos, estas condiciones surgen atreves de las relaciones existentes entre estos números; no todos los valores son posibles físicamente. *El valor del numero cuántico n (numero cuántico principal, toma valores 1,2,3…..) define el tamaño del orbital. Cuanto mayor sea, mayor será el volumen. También es el que tiene mayor influencia en la energía del orbital. El valor del numero cuántico 1 (numero cuántico del momento angular) medica la forma del orbital y el momento angular. La notación procedente de la espectroscopia es la siguiente: Para 1 = 0, orbitales s Para 1 = 1, orbitales p Para 1 = 2, orbitales d Para 1 = 3, orbitales f Para 1 = 4, orbitales g, siguiéndose ya el orden alfabético.
  4. 4. 1.5. Distribución electrónica ensistemas poli electrónicos
  5. 5.  Al ver la tabla periódica vemos que tiene 7 filas en su estructura principal, éstas corresponden con los 7 niveles de energía en que puede estar un electrón. También la tabla periódica contiene 18 columnas, estas columnas corresponden con los subniveles en que se encuentran los electrones de valencia de los elementos, las columnas 8 columnas más altas son llamadas grupos A y el número de grupo nos dice exactamente el número de electrones de valencia de elemento. Las columnas centrales que están un poco más bajas son llamadas grupos B corresponden a los metales de transición y nos indican que estos tienen sus electrones de valencia en el subnivel d, dependiendo de en qué columna estén es el número de electrones que se encuentran en ese subnivel. En la parte baja de la tabla periódica observamos dos filas que tienen 14 columnas cada una. Estos elementos tienen sus electrones de valencia en el subnivel f y se les conoce como tierras raras.
  6. 6. 1.5.1. Principio de Aufbau o de construcción. Para escribir las configuraciones electrónicas utilizaremos el principio Aufbau para asignar las configuraciones electrónicas a los elementos por orden de su número atómico creciente. Veamos por ejemplo como sería la configuración electrónica para Z=11-18, es decir, desde Na hasta el Ar: Cada uno de estos elementos tiene las subcapas 1s, 2s y 2p llenas. Como la configuración 1s22s22p6 corresponde a la del neón, la denominamos "configuración interna del neón" y la representamos con el símbolo químico del neón entre corchetes, es decir, [Ne]. Los electrones que se sitúan en la capa electrónica del número cuántico principal más alto, los más exteriores, se denominan electrones de valencia. La configuración electrónica del Na se escribe en la forma denominada "configuración electrónica abreviada interna del gas noble" de la siguiente manera: Na: [Ne]3s1 (consta de [Ne] para la configuración interna del gas noble y 3s1 para la configuración del electrón de valencia. de manera análoga, podemos escribir la configuración electrónica para Mg, Al, Si, P.... Mg: [Ne]3s2 Al: [Ne]3s23p1 Si: [Ne]3s23p2 P: [Ne]3s23p3 S: [Ne]3s23p4 Cl: [Ne]3s23p5 Ar: [Ne]3s23p6
  7. 7. 1.5.2. Principio exclusivo de pauli. Establece que no es posible que dos electrones de un átomo tengan los mismos cuatro números cuánticos iguales. Esto implica que en un mismo orbital atómico sólo pueden coexistir dos electrones con espines opuestos.
  8. 8. 1.5.3. Principio de máximamultiplicidad de Hund. La regla de Hund es una regla emperica obtenida por Friedrich Hund en el estudio de los espectros atómicos que enuncia lo siguiente: A llenar orbitales de igual energía (los tres orbitales P, los cinco D, los siete F) los electrones se distribuyen, siempre que sea posible, con sus spines paralelos es decir separados. El átomo es más estable (tiene menos energía) cuando tiene electrones desapareados (spines paralelos) que cuando esos electrones están apareados (spines opuestos o anti paralelos). También se denominan así a la regla de máxima multiplicidad de hund. Cuando varios electrones están descritos por orbitales degenerados, la mayor estabilidad energética es aquella en donde los espines electrónicos están desapareados (correlación de espines). La regla de Hund establece que la distribución mas establece de electrones en los subniveles es aquella que tenga el mayor número de espines paralelos. Por ejemplo: El fosforo tiene un numero atómico de 15, sus tres últimos electrones se encuentran en el subnivel P del nivel 3, la colocación de estos tres electrones se puede representar de la siguiente manera.
  9. 9. 1.5.4. Configuración electrónica de los elementos y suubicación en la clasificación periódica.

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