EQUILIBRIO EN FUNCIÓN DE
LAS PRESIONES PARCIALES
Fisico-Quimica I
Integrantes:
• Maykoll Rony Pérez Arias
• Alex Ramírez
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Equilibrio Quimico.
 La velocidad con que desaparecen los reactivos es
exactamente la mima con que interactúan los produc...
Constante de equilibrio
 Dado que la velocidad en el equilibrio es prácticamente
idéntica podemos decir que es la misma s...
Relación de la constante de equilibrio Kc con Kp
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Constante de equilibrio Kp
g
RTKK CP
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Podemos encontrar que
Δg = c+d-a-b = ν g prod - ν g react
CONDICION
Ejemplo I
Se llena un matraz de 1 L con 1 mol de H2 Y 2 mol de I2 a 448 C el valor de la
constante de equilibrio, Keq de l...
Ejemplo I
H2(g) + i2(g)  2 HI(g)
Inicial 59,19 atm 118,4 atm 0 atm
Cambio -x -x 2x
Equilibrio 59,19- x atm 118,4 –x atm 2...
Ejemplo i
4𝑥2 = 50.5(𝑥2 − 117.6𝑥 + 7.01𝑋103)
46.5𝑥2 − 8.97𝑋103 𝑥 + 3.54𝑋105 = 0
𝑥 =
− −8.97𝑋103
± (−8.97𝑋103)2−4(46.5)(3.5...
Ejemplo 2
La constante de equilibrio a una temperatura de 800 C para la reacción
CH4(g) + H2O(g)  CO(g) 3 H2(g) vale Kc =...
Bibliografía
SAMUEL H. MARON(1992), Fundamentos de FISICOQUIMICA, ED
LIMUSA CAPITULO 7
THEODORE L. BROWN (2008), QUIMICA...
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Equilibrio quimico en funciones de las pesiones parciales

  1. 1. EQUILIBRIO EN FUNCIÓN DE LAS PRESIONES PARCIALES Fisico-Quimica I Integrantes: • Maykoll Rony Pérez Arias • Alex Ramírez • Cristopher Masias • Neribeth OBJETIVO
  2. 2. Equilibrio Quimico.  La velocidad con que desaparecen los reactivos es exactamente la mima con que interactúan los producto  Todas los equilibrios físico y químico entre estado se consideran de naturaleza dinámica.
  3. 3. Constante de equilibrio  Dado que la velocidad en el equilibrio es prácticamente idéntica podemos decir que es la misma siempre y cuando no varié la temperatura. 𝑉𝑑 = 𝑘 𝑑 𝐴 𝑎 𝐵 𝑏 … … . . 𝑉𝑖 = 𝑘𝑖 𝐶 𝑐 𝐷 𝑑 … … . . 𝑘 𝑐 = 𝐶 𝐶 𝐷 𝑑 … … 𝐴 𝑎 𝐵 𝑏 … …
  4. 4. Relación de la constante de equilibrio Kc con Kp  Considerando que los gases involucrados se comportan de manera ideal. P=(n/V)RT=CRT 𝑘 𝑐 = ( 𝑃 𝐶 𝑅𝑇 ) 𝐶( 𝑃 𝐷 𝑅𝑇 ) 𝑑 ( 𝑃 𝑎 𝑅𝑇 ) 𝑎( 𝑃 𝑏 𝑅𝑇 ) 𝑏 = 𝑃 𝐶 𝑐 𝑃 𝐷 𝑑 𝑃 𝐴 𝑎 𝑃 𝐵 𝑏*( 1 𝑅𝑇 )∆𝑛 𝑔 𝑘 𝑐 = 𝑘 𝑝( 1 𝑅𝑇 )∆𝑛 𝑔
  5. 5. Constante de equilibrio Kp g RTKK CP   )(* Podemos encontrar que Δg = c+d-a-b = ν g prod - ν g react CONDICION
  6. 6. Ejemplo I Se llena un matraz de 1 L con 1 mol de H2 Y 2 mol de I2 a 448 C el valor de la constante de equilibrio, Keq de la reaccion a 448C es de 50,5 ¿Cuáles son las presiones parciales de los componentes? H2(g) + i2(g)  2 HI(g) 𝑃 𝐻2 = 𝑛𝑅𝑇 𝑉 = (1 𝑚𝑜𝑙)(0,0821𝐿−𝑎𝑡𝑚7𝑚𝑜𝑙−𝐾)(721 𝐾) 1 𝐿 =59,19 atm 𝑃𝐼2 = 𝑛𝑅𝑇 𝑉 = (2 𝑚𝑜𝑙)(0,0821𝐿−𝑎𝑡𝑚7𝑚𝑜𝑙−𝐾)(721 𝐾) 1 𝐿 =118,4 atm
  7. 7. Ejemplo I H2(g) + i2(g)  2 HI(g) Inicial 59,19 atm 118,4 atm 0 atm Cambio -x -x 2x Equilibrio 59,19- x atm 118,4 –x atm 2x atm 𝐾𝑝 = 𝑃 𝐻𝐼 2 𝑃 𝐻2 𝑃𝐼2 𝐾𝑝 = (2𝑋)2 (59,19−𝑋)(118,4−𝑋) =50,5
  8. 8. Ejemplo i 4𝑥2 = 50.5(𝑥2 − 117.6𝑥 + 7.01𝑋103) 46.5𝑥2 − 8.97𝑋103 𝑥 + 3.54𝑋105 = 0 𝑥 = − −8.97𝑋103 ± (−8.97𝑋103)2−4(46.5)(3.54𝑋105) 2(46.5) X=137,6 O 55,3 PH2=59,19=3,85 atm PI2= 118,4-x 63,1 atm PHI=110,6 ATM
  9. 9. Ejemplo 2 La constante de equilibrio a una temperatura de 800 C para la reacción CH4(g) + H2O(g)  CO(g) 3 H2(g) vale Kc = 18 Calcular a. El valor de Kp para la misma reacción. b. Si las presiones parciales del metano y del vapor del agua valen 15 atm al comienzo del proceso ¿ Cuales serán las presiones parciales de todas las especies? Solución. Δg = 4 -2=2 Dada la ecuación 𝑘 𝑝 = 18 ∗ (0.082 ∗ 1073)2= 1.4X105 en el equilibrio CH4(g) + H2O(g)  CO(g) 3 H2(g 15-x 15-x x 3x 𝑘 𝑝 = 𝑥∗(3𝑥)2 (15−𝑥)2 Resolviendo la ecuación se obtiene g RTKK CP   )(* Presión parcial CH4(g) 2 atm H2O(g) 2 atm CO(g) 13 atm H2(g) 39 atm
  10. 10. Bibliografía SAMUEL H. MARON(1992), Fundamentos de FISICOQUIMICA, ED LIMUSA CAPITULO 7 THEODORE L. BROWN (2008), QUIMICA, LA CIENCIA CENTRAL,PEARSON CAPITULO 15

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