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Hace mil millones de años la tierra era una
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Alimentos y
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de sustancias
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El ciclo del agua
Tres cuartas partes de la superficie de la Tierra están cubiertas
por las aguas de los océanos, lagos, r...
Estructura
La molécula de agua está formada por dos átomos de
hidrogeno (H) unidos a un átomo de oxigeno (O) por
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Polaridad del agua
El agua tiene una carga total neutra (igual número
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Compuesta por hidróge...
El oxígeno es más
electronegativo que el
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El resultado es que la molécula de agua
aunque tiene una carga total neutra (igual
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Puente de Hidrogeno
Las atracciones dipolo-dipolo entre moléculas de
agua son importantes, en realidad muy fuertes,
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Cada átomo de oxígeno de
las moléculas de agua que
forman una masa de hielo
está unido por dos enlaces
covalentes a sendos...
PROPIEDADES DEL AGUA
PROPIEDADES FISICAS
 Liquido incoloro, inodoro e insípido.
 Se transforma fácilmente en los tres es...
PROPIEDADES QUIMICAS
1)Reacciona con los óxidos ácidos
2)Reacciona con los óxidos básicos
3)Reacciona con los metales
4)Re...
REACCIONES QUIMICAS DEL
AGUA
 Los anhídridos u óxidos ácidos reaccionan
con el agua y forman ácidos oxácidos.
 Los óxido...
PROPIEDADES FISICO-QUIMICAS
DEL AGUA
 El agua es el líquido que más
sustancias disuelve ( Esto se debe a su
capacidad par...
 Las fuerza de cohesión entre sus
moléculas
( los puentes de hidrogeno mantienen las
moléculas fuertemente unidas formand...
 Elevado calor de vaporización
A 20ºC se precisan 540 calorías para
evaporar un gramo de agua, lo que da
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 Disolver : El agua disuelve sustancias.
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El Agua

  1. 1. ORIGEN Hace mil millones de años la tierra era una gran masa de Gases Calientes entre ellos se encontraba el Oxigeno y el Hidrogeno, y al enfriarse los Gases se condensaron y formaron a lo que hoy conocemos como el agua, pero aun había la temperatura suficiente para la evaporación del agua lo cual formo las primeras nubes, este mismo ciclo siguió por centenares de años hasta lograr llenar de agua las Depresiones de la superficie Terrestre.
  2. 2. agua transporta sustancias Alimentos y productos de desechos en los seres vivos disolvente Gran variedad de sustancias
  3. 3. El agua líquida tiene una gran tensión superficial debido a las fuerzas de atracción entre sus moléculas (hace que la superficie de un líquido se contraiga) Fuente En suspensión En dispersión coloidal En solución Litosfera arenas, arcillas, limos arcillas, limos Iones: Na1+, K1+, Ca2+, Mg2+, Fe2+, Cl1-, SO42-, HCO31+, NO31+, PO43-, F1- Atmósfera partículas, polvos partículas, polvos O2, N2, CO2, H3O 1+, HCO31+ Biosfera algas, bacterias, plantas y animales macromoléculas orgánicas, virus CO2-, O2, N2, H2S, CH4, NH41+, NO31+, SO42-, macromoléculas orgánicas COMPONENTES DEL AGUA NATURAL
  4. 4. El ciclo del agua Tres cuartas partes de la superficie de la Tierra están cubiertas por las aguas de los océanos, lagos, ríos, arroyos y manantiales. El proceso conocido como "ciclo del agua" es aquel por el cual el agua de los océanos se evapora y precipita en la tierra
  5. 5. Estructura La molécula de agua está formada por dos átomos de hidrogeno (H) unidos a un átomo de oxigeno (O) por medio de dos enlaces covalentes. El ángulo que subtiende las dos uniones oxígeno-hidrógeno es 104,5°, menor que el ángulo tetraédrico.
  6. 6. Polaridad del agua El agua tiene una carga total neutra (igual número de protones que de electrones) Compuesta por hidrógeno, el átomo más pequeño de la Química, y oxígeno, un átomo pequeño, pero principalmente de alta electronegatividad Por lo tanto el átomo de oxígeno de la molécula de agua atrae hacia sí los electrones de los enlaces covalentes con los hidrógenos; hecho que da lugar a una polaridad de enlace. La polaridad de enlace se representa por la letra ya sea negativo ( - ) o positivo ( + ).
  7. 7. El oxígeno es más electronegativo que el hidrógeno y atrae con más fuerza a los electrones de cada enlace.
  8. 8. El resultado es que la molécula de agua aunque tiene una carga total neutra (igual número de protones que de electrones ), presenta una distribución asimétrica de sus electrones, lo que la convierte en una molécula polar. Alrededor del oxígeno se concentra una densidad de carga negativa , mientras que los núcleos de hidrógeno quedan desnudos, desprovistos parcialmente de sus electrones y manifiestan, por tanto, una densidad de carga positiva. Por eso en la práctica la molécula de agua se comporta como un dipolo
  9. 9. Puente de Hidrogeno Las atracciones dipolo-dipolo entre moléculas de agua son importantes, en realidad muy fuertes, porque las moléculas polares de agua, siendo pequeñas, pueden acercarse mucho más que moléculas mayores y pueden atraerse fuertemente por su gran polaridad. Esta atracción dipolo-dipolo que es inusualmente fuerte y en la que participa el átomo de hidrógeno se denomina puente de hidrógeno.
  10. 10. Cada átomo de oxígeno de las moléculas de agua que forman una masa de hielo está unido por dos enlaces covalentes a sendos átomos de hidrógeno y por puente de hidrógeno a moléculas vecinas. La energía de los puentes de hidrógeno es aproximadamente un 1% del enlace covalente.
  11. 11. PROPIEDADES DEL AGUA PROPIEDADES FISICAS  Liquido incoloro, inodoro e insípido.  Se transforma fácilmente en los tres estados de agregación (sólido, líquido y gaseoso).  A 100º C se produce su ebullición en condiciones normales de presión  Se solidifica a 0º C en forma de hielo.  Es un compuesto con elevada capacidad calorífica.  A 4º C adquiere su mayor densidad.  Es el disolvente universal por excelencia.  En estado químicamente puro, es mala conductora del calor y la electricidad.  Su densidad y fluidez permiten que su energía potencial, al ser almacenada en presas, se aproveche en las caídas de agua para producir energía eléctrica.
  12. 12. PROPIEDADES QUIMICAS 1)Reacciona con los óxidos ácidos 2)Reacciona con los óxidos básicos 3)Reacciona con los metales 4)Reacciona con los no metales 5)Se une en las sales formando hidratos
  13. 13. REACCIONES QUIMICAS DEL AGUA  Los anhídridos u óxidos ácidos reaccionan con el agua y forman ácidos oxácidos.  Los óxidos de los metales u óxidos básicos reaccionan con el agua para formar hidróxidos. Muchos óxidos no se disuelven en el agua, pero los óxidos de los metales activos se combinan con gran facilidad  Algunos metales descomponen el agua en frío y otros lo hacían a temperatura elevada
  14. 14. PROPIEDADES FISICO-QUIMICAS DEL AGUA  El agua es el líquido que más sustancias disuelve ( Esto se debe a su capacidad para formar puentes de hidrogeno con otras susbtancias, las que se disuelven cuando interaccionan con otras moleculas
  15. 15.  Las fuerza de cohesión entre sus moléculas ( los puentes de hidrogeno mantienen las moléculas fuertemente unidas formando una estructura compacta que es incomprensible)  Tiene una elevada fuerza de adhesión como en lo anterior.. Los puentes de hidrogeno del agua son los responsables al juntarse con otras moléculas la cohesión de la capilaridad
  16. 16.  Elevado calor de vaporización A 20ºC se precisan 540 calorías para evaporar un gramo de agua, lo que da idea de la energía necesaria para romper los puentes de hidrógeno establecidos entre las moléculas del agua líquida y, posteriormente, para dotar a estas moléculas de la energía cinética suficiente para abandonar la fase líquida y pasar al estado de vapor.
  17. 17. FUNCIONES DEL AGUA  Disolver : El agua disuelve sustancias. Ej. A + agua  Bioquímica: El agua disuelve sustancias dentro del cuerpo. EJ. La saliva disuelve los alimentos  Jugos gástricos = alimentos (estomago)  Transporte: Transporta sustancias en nuestro cuerpo.  Estructural: El agua da forma a las células  Termorregulador: El agua regula y mantiene la temperatura corporal. homotermias (37 grados Celsius).  Amortiguadora: liquido amniótico (agua que rodea el embrión). Liquido encefalorraquidio (agua que rodea el cerebro y medulas).

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