Formulacion inorganica 3o_eso

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Formulacion inorganica 3o_eso

  1. 1. FORMULACIÓN INORGÁNICA FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO
  2. 2. ÓXIDOS  Los óxidos son combinaciones del oxígeno con otro elemento que puede ser metálico o no metálico. En los óxidos, el oxígeno siempre actúa con número de oxidación -2  Formulación: Se antepone el elemento metálico o no metálico al oxígeno y se colocan los subíndices necesarios para que la suma de los índices de oxidación sea cero.  Ejemplos:
  3. 3.  Nomenclatura:  STOCK: Óxido de nombre del elemento (valencia del elemento si tiene más de una, escrita en números romanos) Ejemplos: Óxido de sodio Óxido de magnesio Óxido de azufre (VI) Óxido de hierro (III)  SISTEMÁTICA: Se emplean prefijos indicando el número de átomos de cada elemento (mono-, di- tri-, tetra-, penta-, hexa-, hepta- …) Ejemplos: Óxido de sodio Óxido de magnesio Trióxido de azufre Trióxido de dihierro
  4. 4.  1 índice TRADICIONAL: (En desuso y se utiliza solo para alguno elementos)Atiende al número de índices de oxidación de los elementos que se unen al oxígeno y emplea prefijos y sufijos en función del número de dicho número de oxidación: 3 índices 4 índices Nomenclatura tradicional Menor Menor Óxido (metales) Anhídrido (no metales) hipo- nombre elemento –oso Menor Único 2 índices Intermedio Intermedio menor Óxido (metales) Anhídrido (no metales) nombre elemento –oso Mayor Mayor Intermedio mayor Óxido (metales) Anhídrido (no metales) nombre elemento –ico Mayor Óxido (metales) Anhídrido (no metales) per- nombre elemento –ico  Ejemplos: Anhídrido sulfúrico Óxido férrico
  5. 5. Ejercicios de formular y nombrar óxidos  Formula:          Óxido de plomo (IV) Monóxido de manganeso Monóxido de mercurio Óxido de plomo (II) Óxido de cobre (I) Dióxido de silicio Anhídrido carbonoso Anhídrido perclórico Nombra con las nomenclaturas de Stock y sistemática:      CrO3 NiO SnO2 Br2O7 PtO
  6. 6. PERÓXIDOS  Son combinaciones de un elemento con el oxígeno que se encuentra en forma de ión peróxido (O2)-2.  Formulación: Se antepone el elemento al ión peróxido y se colocan los subíndices para que la suma correspondiente sea cero. Ejemplos:
  7. 7.  Nomenclatura:  STOCK: Peróxido de nombre del elemento (valencia si tiene más de una) Ejemplos: Peróxido de hidrógeno (Agua oxigenada) Peróxido de hierro(II)  SISTEMÁTICA: Se emplean prefijos indicando el número de átomos de cada elemento (mono-, di- tri-, tetra-, penta-, hexa-, hepta- …) Ejemplos: Dióxido de dihidrógeno Dióxido de hierro
  8. 8. Ejercicios de formular y nombrar peróxidos  Formula:     Peróxido de litio Peróxido de hierro (III) Peróxido de berilio Nombra con todas las nomenclaturas:   Na2H2 Ba2O
  9. 9. HIDRUROS METÁLICOS  Los hidruros metálicos son combinaciones del hidrógeno con un metal. En estos hidruros, el hidrógeno siempre actúa con número de oxidación -1.  Formulación: Se antepone el elemento metálico al hidrógeno, y se colocan los subíndices necesarios para que la suma de los índices de oxidación sea cero. Ejemplos:
  10. 10.  Nomenclatura:  STOCK: Hidruro de nombre del elemento (valencia del elemento si tiene más de una, escrita en números romanos) Ejemplos: Hidruro de sodio Hidruro de calcio Hidruro de plomo(VI)  SISTEMÁTICA: Se emplean prefijos indicando el número de átomos de cada elemento (mono-, di- tri-, tetra-, penta-, hexa-, hepta- …) Ejemplos: Hidruro de sodio Hidruro de calcio Tetrahidruro de plomo
  11. 11. Ejercicios de formular y nombrar hidruros  Formula:       Hidruro de potasio Dihidruro de níquel Trihidruro de cobalto Dihidruro de cobre Hidruro de estaño (II) Nombra con las dos nomenclaturas:      FeH3 ZnH2 AgH MnH6 LiH
  12. 12. Ejercicios de formular y nombrar hidruros  Formula:      Ácido selenhídrico Ácido fluorhídrico Bromuro de hidrógeno Teluro de hidrógeno Nombra con todas las nomenclaturas:     HI H2S HCl HBr
  13. 13. HIDRUROS NO METÁLICOS  Los hidruros no metálicos son combinaciones del hidrógeno con un no metal. En estos hidruros, el hidrógeno siempre actúa con número de oxidación +1.  Formulación: Se antepone el hidrógeno al elemento no metálico y se colocan los subíndices necesarios para que la suma de los índices de oxidación sea cero. Ejemplos: Los elementos no metálicos que se unen al hidrógeno son los anfígenos y halógenos, con los siguientes índices de oxidación: F-1 S-2 Cl-1 Se-2 Br-1 Te-2 I-1
  14. 14.  Nomenclatura:  STOCK: Nombre del elemento no metálico –uro de hidrógeno Ejemplos: Cloruro de hidrógeno Sulfuro de hidrógeno  SISTEMÁTICA: Cuando el compuesto es acuoso y se indica (ac) Ácido nombre del elemento no metal -hídrico Ejemplos: Ácido clorhídrico Ácido sulfhídrico
  15. 15. SALES BINARIAS  Combinaciones de anfígenos y halógenos con metales y no metales.  Formulación: Los halógenos y anfígenos actúan con el mismo índice de oxidación que en los hidruros no metálicos. Al tener un número de oxidación negativo, aparecen a la derecha en el compuesto. Se colocan los subíndices necesarios para que la suma de los índices de oxidación sea cero. Ejemplos: F-1 S-2 Cl-1 Se-2 Br-1 Te-2 I-1
  16. 16.  Nomenclatura:  STOCK: Nombre del elemento no metálico –uro de el otro elemento (valencia si tiene más de una) Ejemplos: Bromuro de plomo (II) Sulfuro de calcio Cloruro de hierro (III)  SISTEMÁTICA: Se emplean prefijos indicando el número de átomos de cada elemento (mono-, di- tri-, tetra-, penta-, hexa-, hepta- …) Ejemplos: Dibromuro de plomo Sulfuro de calcio Tricloruro de hierro
  17. 17. Ejercicios de formular y nombrar sales binarias  Formula:       Cloruro de sodio Tricloruro de níquel Teluro de cobre (II) Sulfuro de mercurio(I) Yoduro de magnesio Nombra con todas las nomenclaturas:     AgBr K2 S NaF AlCl3
  18. 18. HIDRÓXIDOS  Son combinaciones de metales con el ión hidróxido (OH) que siempre actúa con índice de oxidación –1.  Formulación: Se antepone el elemento metálico al ión hidróxido y se colocan los subíndices necesarios para que la suma de los índices de oxidación sea cero. Ejemplos:
  19. 19.  Nomenclatura:  STOCK: Hidróxido de nombre del elemento (valencia si tiene más de una) Ejemplos: Hidróxido de sodio Hidróxido de hierro(II)  SISTEMÁTICA: Se emplean prefijos indicando el número de átomos de cada elemento (mono-, di- tri-, tetra-, penta-, hexa-, hepta- …) Ejemplos: Hidróxido de sodio Dihidróxido de hierro
  20. 20. Ejercicios de formular y nombrar peróxidos  Formula:  Hidróxido de cinc Hidróxido de hierro (III) Dihidróxido de plomo Hidróxido de alumnio  Hidróxido de potasio     Nombra con todas las nomenclaturas:     LiOH Au (OH)3 AgOH Ba (OH)2

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