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CALCOGÊNIOS
OBJETIVOS Apresentar   os elementos do grupo 16, suas características, aplicações e as principais formas de obtenção.
INTRODUÇÃO Calcogênios:   Khalkos = Cobre ; Gênio=  Origem. Oxigênio: Priestley Enxofre: Gregos e Romanos, Antoine  Lav...
OXIGÊNIO Descoberta:    1714 por Priestley; Presente:    atmosfera, corpo humano e combinado ao hidrogênio. Principais ...
Propriedades Coloração   azulada Papel   fundamental, na manutenção da vida no planeta: Fotossíntese.
Extração e Obtenção Aquecimento      do clorato de potássio  (KClO3); Eletrólise   da água Decomposição      dos óxidos...
Aplicações Uso   hospitalar: Máscaras de Oxigênio; Comburente    do Foguete; Maçaricos; Produção   do aço; Ozônio:   ...
ENXOFRE Antoine Lavoisier Símbolo S; Número atômico 16 (16 prótons e 16  elétrons); 16º elemento em abundância
Propriedades Temperatura  ambiente: sólido Coloração amarela, mole, frágil, leve,  desprende um odor característico  de ...
Extração e Obtenção Na  natureza: estado livre, sulfetos e  sulfatos; Produtores:      EUA, Chile, México,  Finlândia, I...
Aplicações   Geralmente utilizado na forma dos compostos:   H2SO4 - indústria de tecidos, baterias de automóveis,    cat...
SELÊNIO Descoberta:   1817 por Jöns Jacob  Berzelius Símbolo Se; Número atômico 34 (34 prótons e 34  elétrons); Massa ...
Propriedades Temperatura   ambiente: sólido Na natureza:apresenta-se quase sempre na  forma selenetos, geralmente acompa...
Produtores e Aplicações Os   principais produtores: EUA e Canadá; Micronutriente   para todas as formas de vida. Os    ...
TELÚRIO Descoberta:  1789, Frauz Joseph Muller  Von Reichstein. Ocorrência Natural: Colorado e Bolívia Minerais: Tetra...
Propriedades Vapores   amarelos (Te2)    Venenoso Telúrio        dissolvido ácido nítrico   ácido Teluroso (H2TeO2)
Extração e Obtenção Para preparar o telúrio, dissolvem-se os sulfetos que o contém em ácido clorídrico (HCl) e trata-se a...
Aplicações Ligas metálicas; Cerâmica;  Adição em borracha; Pigmento azul para colorir o vidro Fungicida, inseticida e...
POLÔNIO Descoberta:   1898, Pièrre e Marie Curie
Propriedades Os   compostos de polônio têm pouca importância, uma vez que só podem ser preparados em quantidades mínimas....
Propriedades Ocorrência    Natural:   O    polônio    é   um elemento radioativo cujo núcleo, instável, se transforma    ...
Aplicações Dispositivos   que eliminam cargas  estáticas. Em escovas que removem a poeira  acumulada em filmes fotográfi...
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  1. 1. CALCOGÊNIOS
  2. 2. OBJETIVOS Apresentar os elementos do grupo 16, suas características, aplicações e as principais formas de obtenção.
  3. 3. INTRODUÇÃO Calcogênios: Khalkos = Cobre ; Gênio= Origem. Oxigênio: Priestley Enxofre: Gregos e Romanos, Antoine Lavoisier Selênio: Berzelius Telúrio: Frauz Joseph Muller Von Reichstein Polônio: Marie Curie
  4. 4. OXIGÊNIO Descoberta: 1714 por Priestley; Presente: atmosfera, corpo humano e combinado ao hidrogênio. Principais alótropos: O2 e O3
  5. 5. Propriedades Coloração azulada Papel fundamental, na manutenção da vida no planeta: Fotossíntese.
  6. 6. Extração e Obtenção Aquecimento do clorato de potássio (KClO3); Eletrólise da água Decomposição dos óxidos metálicos Destilação Fracionada do ar
  7. 7. Aplicações Uso hospitalar: Máscaras de Oxigênio; Comburente do Foguete; Maçaricos; Produção do aço; Ozônio: Tratamento de piscinas
  8. 8. ENXOFRE Antoine Lavoisier Símbolo S; Número atômico 16 (16 prótons e 16 elétrons); 16º elemento em abundância
  9. 9. Propriedades Temperatura ambiente: sólido Coloração amarela, mole, frágil, leve, desprende um odor característico de ovo podre ao misturar-se com hidrogênio, e arde com chama azulada formando dióxido de enxofre. Queima: óxidos : SO, S2O3, SO2, SO3
  10. 10. Extração e Obtenção Na natureza: estado livre, sulfetos e sulfatos; Produtores: EUA, Chile, México, Finlândia, Itália e Japão;
  11. 11. Aplicações Geralmente utilizado na forma dos compostos: H2SO4 - indústria de tecidos, baterias de automóveis, catalisador em sínteses orgânicas. K2SO2 (hipossulfito) - estampagem de tecidos K2S2O3 (tiossulfato) - fixador em fotografias K2S2O4 (hidrossulfato) - estampagem de tecidos K2SO3 (sulfito) - conservação de alimentos e branqueamento de celulose da madeira, lã e seda K2SO4 (sulfato) - fertilizante e explosivos
  12. 12. SELÊNIO Descoberta: 1817 por Jöns Jacob Berzelius Símbolo Se; Número atômico 34 (34 prótons e 34 elétrons); Massa atômica 78u
  13. 13. Propriedades Temperatura ambiente: sólido Na natureza:apresenta-se quase sempre na forma selenetos, geralmente acompanhando sulfetos nos seguintes minerais: Berzelianita: Cu4Se Tiemanita: HgSe Naumanita: Ag2Se
  14. 14. Produtores e Aplicações Os principais produtores: EUA e Canadá; Micronutriente para todas as formas de vida. Os sulfetos de selênio são usados em medicina veterinária e xampus anticaspa.O seleniato de sódio é usado como inseticida.
  15. 15. TELÚRIO Descoberta: 1789, Frauz Joseph Muller Von Reichstein. Ocorrência Natural: Colorado e Bolívia Minerais: Tetradimita: BiTe2S, Hessita: Ag2Te, Calaverita: AuTe2, Altaíta: PbTe, Silvanita: AgAuTe2
  16. 16. Propriedades Vapores amarelos (Te2) Venenoso Telúrio dissolvido ácido nítrico ácido Teluroso (H2TeO2)
  17. 17. Extração e Obtenção Para preparar o telúrio, dissolvem-se os sulfetos que o contém em ácido clorídrico (HCl) e trata-se a solução com SO2. Assim, se precipita o telúrio metálico, sob a forma de um pó negro.
  18. 18. Aplicações Ligas metálicas; Cerâmica; Adição em borracha; Pigmento azul para colorir o vidro Fungicida, inseticida e germicida. Camada refletora de CDs RW, sob a forma de uma liga com a prata, estanho e índio (AgSnInTe).
  19. 19. POLÔNIO Descoberta: 1898, Pièrre e Marie Curie
  20. 20. Propriedades Os compostos de polônio têm pouca importância, uma vez que só podem ser preparados em quantidades mínimas. Dentre os principais estão os halogenetos e os óxidos.
  21. 21. Propriedades Ocorrência Natural: O polônio é um elemento radioativo cujo núcleo, instável, se transforma em chumbo, pela emissão partículas alfa. A baixas temperaturas tem estrutura cúbica e a altas temperaturas assume uma forma romboédrica.
  22. 22. Aplicações Dispositivos que eliminam cargas estáticas. Em escovas que removem a poeira acumulada em filmes fotográficos; Em velas de ignição de motores de automóveis; No tabaco com arsênico e naftalina,que é uma das principais causas de câncer
  • HigorLopes3

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