Quimica

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Quimica

  1. 1. QUíMICA Ternarios: Ácidos, Bases y Sales.
  2. 2. Introducción. <ul><li>Compuestos por 3 elementos químicos. </li></ul><ul><li>Hay 3 tipos de compuestos ternarios: </li></ul><ul><li>- Ácidos </li></ul><ul><li>- Bases </li></ul><ul><li>- Sales </li></ul>
  3. 3. BASES O HIDRÓXIDOS <ul><li>Formados por un metal + OH. </li></ul><ul><li>Nomenclaturas de hidróxidos: </li></ul><ul><ul><li>Stock: “hidróxido” + nombre del metal + estado de oxidación. </li></ul></ul><ul><ul><li>Clásica: “hidróxido” + nombre de no metal con el sufijo –oso o –ico cuando corresponda. </li></ul></ul>
  4. 4. BASES O HIDRÓXIDOS <ul><li>Ejemplo: Na(OH) </li></ul><ul><li>Nomenclatura: - Hidróxido de Sodio. </li></ul><ul><li> - Hidróxido de Sodio (I). </li></ul>
  5. 5. BASES o HIDRACIDOS BASES O HIDRÓXIDOS Sabor amargo Cáusticos para la piel Untuosos al tacto Solubles en agua Dadores de oxhidrilos Cambian el color de Los indicadores El tornasol rojo vira al azul Son electrolitos Conducen la corriente Eléctrica.
  6. 6. ÁCIDOS <ul><li>Formados por H + no metal + O </li></ul><ul><li>Nomenclaturas: </li></ul><ul><ul><li>Atomicidad: Cantidad de oxígenos + “oxo” + raíz del no metal + “ato” + “de hidrógeno”. </li></ul></ul><ul><ul><li>Stock: Raíz del nombre + “ato” + estado de oxidación + “de hidrógeno”. </li></ul></ul><ul><ul><li>Clásica: “ácido” + raíz del no metal + sufijo –ico o –oso como corresponda. </li></ul></ul>
  7. 7. ÁCIDOS <ul><li>Ejemplo: H 2 SO 4 </li></ul><ul><li>Nomenclatura: </li></ul><ul><li>-Ácido sulfúrico. </li></ul><ul><li>-Tetraoxo sulfato de hidrógeno. </li></ul><ul><li>-Sulfato (VI) de hidrógeno. </li></ul>
  8. 8. Ácidos Sabor ácido. Son corrosivos. Conducen electricidad en solución acuosa. Producen sales uniendose con bases. Solubles en agua. Dadores de H+(protones). Cambian de color Los indicadores El tornasol vira De azul a rojo.
  9. 9. SALES <ul><li>Formadas por metal + no metal + O. </li></ul><ul><li>Nomenclaturas: </li></ul><ul><ul><li>Atomicidad: Cantidad de oxígenos seguidos de “oxo” + nombre del anión del ácido + el catión de la base. </li></ul></ul><ul><ul><li>Stock: No metal + “ato” + estado de oxidación + nombre del metal + estado de oxidación. </li></ul></ul><ul><ul><li>Clásica: No metal + “ato” + nombre del metal. </li></ul></ul>
  10. 10. SALES <ul><li>Ejemplo: Al 2 (SO 4 ) 3 </li></ul><ul><li>Nomenclatura: </li></ul><ul><li>-Tri(tetraoxo sulfato) de dialuminio. </li></ul><ul><li>-Sulfato (VI) de aluminio (III). </li></ul><ul><li>-Sulfato de aluminio. </li></ul><ul><li> </li></ul>
  11. 11. Sales Forman cristales. Solubles en agua. Punto de fusión alto. Baja dureza. Baja compresibilidad. Se neutralizan. Dando origen a moléculas de agua Y sales.

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